GRUPOS ANALITICOS DE CATIONES

• GRUPO I: Li+ , Na+, K+, NH4+ , Mg 2+

• GRUPO II: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+

• GRUPO III: A. Fe 2+, Fe 3+, Al 3+, Cr 3+, Cr 6+B. Co 2+, Ni 2+, Mn 2+, Zn 2+

• GRUPO IV:A. Hg 2+, Pb 2+, Bi 3+, Co 2+, Cd 2+B. As 3+, As 5+, Sb 3+, Sb 5+, Sn 2+

• GRUPO V: Pb 2+, Hg +, Ag +

CARACTERISTICAS DEL GRUPO

SEGUNDO GRUPO DE CATIONES:

Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+

• Metales alcalino-térreos, sus átomos mas pequeños.

• Mayor densidad, potencial de ionización alto.

• P. de fusión y ebullición mas altos que alcalinos.

• MENOS REDUCTORES que alcalinos. Fácilmente oxidables.

• Carácter metálico (Ba 2+ > Ca2+). Color plateado o gris

• Facilidad en formar HIDRUROS / OXIDOS.

• Sales INCOLORAS, menos solubles, poca tendencia a formar complejos.

• Con H2S y NH4OH NO PRECIPITAN en ningún medio.

• SALES ACIDAS son mas solubles que neutras.

GRUPO CATIONICO II

Del latín “calx ” = “cal” = “ calis” - Color plateado blancuzco, reactivo- Forma gran numero de minerales: carbonatos, fluoruros, fosfatos- Alta solubilidad en agua con CO2 (endurecimiento)- Quinto mas abundante en la corteza- Compuesto esencial en los org. vivos- Muy importante en nutrición (estructuras óseas)- Ca se emplea en la industria (aleaciones, pinturas, insecticidas-

desinfectantes, fuegos artificiales , ind. de vidrio, textil)- CaO uso amplio en la refinería química y construcción

A. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ca 2+

1. Solución de carbonatos alcalinos:

Precipitado: - Soluble en ac. minerales diluidos y en exceso de CO2:

- Insoluble en medio básico.

B. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ca 2+2. Solución con iones de sulfato:

Precipitado:- Blanco en formas de agujas- Soluble en ac. minerales diluidos, H2SO4 concentrado y en exceso de

(NH4)2SO4

- Insoluble en bases .- Reacción de diferenciación del Sr 2+:- N

C. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ca 2+

3. Solución de cromatos alcalinos:

• NO forma precipitados (S = 15,6 g/L)

4. Solución de oxalatos alcalinos:

Precipitado:- Insoluble en medio básico, el ac. Acético.- Soluble en ac. minerales diluidos.

D. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ca 2+

5. Solución de ferrocianuro de potasio:

Precipitado:- Soluble en ácidos minerales diluidos:

- Se descompone en bases:

E. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ca 2+

6. Rodizonato de sodio:Rodizonato de sodio

* NO forma precipitados

7. Coloración a la llama:Ca : rojo ladrillo

GRUPO CATIONICO II

“strontian” = ciudad de Escocia ; barium

- Metal blando, color plateado brillante- Reactivo (con aire húmedo), siempre actúa con val.2+- Sus compuestos se usa en fabricación de vidrio, cerámica, fuegos

artificiales, pigmentos para pinturas, luces fluorescentes.- Compuestos solubles contaminan agua, se acumula en el cuerpo

humano (presente en aire por combustión de carbón, aceite, petróleo).

- Sus isotopos son radioactivos (vida media 29 años)- Medicamento ranelato de Sr para ttos de osteoporosis

A. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Sr 2+

1. Solución de carbonatos alcalinos:

SrCl2 + Na2CO3 SrCO3 + 2NaCl

Precipitado:- blanco, soluble en ac. minerales diluidos y en exceso de CO2:

SrCO3 + CO2 + H2O Sr (HCO3)2

2. Solución iones sulfato:

SrCl2 + Na2SO4 SrSO4 + 2NaCl Precipitado:- Insoluble en ac. min. diluidos y en sulfato de amonio concentrado (no forma complejos).- Soluble en ac. minerales concentrados y en caliente:

SrSO4 + H2SO4 conc. Sr(SO4H)2

B. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Sr 2+

3. Solución cromatos alcalinos:

Precipitado:- amarillo, soluble en ac. minerales diluidos, incluyendo acido acético:

4. Solución de oxalatos:

C. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Sr 2+

Precipitado:- Soluble en ac. minerales diluidos y en ac. acético:

- Insoluble en bases.

5. Solución de sulfato de amonio :

C. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Sr 2+

6. Con rodizonato de sodio:

Precipitado: - Soluble en ácidos minerales diluidos (diferencia

de Ba2+).

7. Coloración a la llama:

Sr: rojo intenso, rojo carmín

GRUPO CATIONICO II

del griego “barys” = pesado, barium

- Muy reactivo (con mayor parte de no metales y aire húmedo).- Apariencia gris-blanca lustrosa.- Barita (BaSO4) es principal mineral.- Se utiliza en aleaciones bario-níquel para alambres de bujía.- Lipoton se emplea como pigmento en pinturas blancas.- BaCl2 (salitre de barita) se usa en pirotecnia y señales luminosas.- Compuestos solubles pueden ser dañinos para la salud, se acumulan en

el cuerpo.- En medicina se usa BaSO4 (radiografías del tubo digestivo).

A. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ba 2+1. Solucion de carbonatos alcalinos:

Precipitado:- Soluble en ac. minerales diluidos / en exceso de CO2 y H2O:

- Insoluble en medios básicos.

B. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ba 2+

2. Solución de sulfatos:

Precipitado:- Insoluble en todo- Soluble solo en H2SO4 conc. y caliente:

BaSO4 + H2SO4 Ba(HSO4)2

C. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ba 2+3. Solución de cromatos alcalinos:

Precipitado: - Soluble en ac. minerales diluidos:

- Insoluble en acido acético (diferencia con Sr).

4. Solución de oxalatos alcalinos:

D. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ba 2+

Precipitado:

- Soluble en ac. minerales diluidos y en acido acético:

- Insoluble en bases y sales de amonio.

5. Solución de ferrocianuro de potasio:

NO precipita, igual que Ba2+ (a diferencia con Ca2+ que SI ppta)

E. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO para Ba 2+

6. Solución rodizonato de sodio 0,1%:

Precipitado:Rojo, insoluble en ac. minerales diluidos (diferencia con Sr)

7. Coloración a la llama:Ba 2+: verde pálido manzana

n