Date post: | 05-Jul-2018 |
Category: |
Documents |
Upload: | eduardo-salinas |
View: | 214 times |
Download: | 0 times |
of 23
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
1/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
TABLA DE CONTENIDO:
• Resumen Pág. 2
• Principios teóricos pág. 3 - 6
• Detalles experimentales: pág. 6 - 9
• Cálculos y tablas pág. 9 - !
• Conclusiones: pág. "
• Cuestionario: pág. 6 - 9
• #ibliogra$%a: pág.
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA 1
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
2/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
1.- INTRODUCCIÓN
& nuestro alre'e'or( po'emos obser)ar 'i)ersos cambios *u%micos *ue ocurrencon 'i$erente )eloci'a'( as% por e+emplo( el res*uebra+amiento y pela'ura 'epintura expuesta al sol( la corrosión 'e la capota 'e un automó)il( 'e puestas y)entanas metálicas y la 'escomposición 'e los alimentos 'entro 'e lare$rigera'ora, son reacciones *ue ocurren con muca lentitu' y 'eseamos *ueno se lle)en a cabo( Cómo lograrlo/
Por otro la'o 'eseamos *ue procesos como el crecimiento 'e las plantas($ermentación 'e la glucosa( la curación 'e las eri'as( la cocción 'e los
alimentos y la 'escomposición 'e la basura se 'en con mayor rapi'e0( seráposible eso/
2.- OBJETIVOS
1n el presente in$orme *ue tiene por t%tulo )eloci'a' 'e reacciones *u%micas(
se 'e$inirá *ue es una )eloci'a' 'e reacción. ran parte 'el estu'io 'e lasreacciones *u%micas se ocupa 'e la $ormación 'e nue)as sustancias a partir 'eun con+unto 'a'o 'e reacti)os. Por lo tanto es necesario enten'er la rapi'e0con *ue pue'en ocurrir las reacciones *u%micas.
1xperimentalmente se po'rá 'eterminar cuantitati)amente la )eloci'a' 'e unareacción *u%mica( el or'en 'e la reacción( 'el mismo mo'o se po'rá saber siuna reacción es 'e primer( segun'o o tercer or'en con solo gra$icar correctamente 'e acuer'o a las concentraciones alla'as experimentalmente
en el laboratorio.
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA 2
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
3/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
3.- PRINCIPIOS TEÓRICOS
a termo'inámica nos permite saber si una reacción es espontánea o no seg4n$actores termo'inámicos como entalp%a( entrop%a y energ%a libre( pero noin$orma acerca 'e la rapi'e0 con *ue se pro'uce el cambio *u%mico. aCin5tica u%mica 'eterminará si una reacción es lenta o rápi'a al estu'iar los$actores *ue 'eterminan la )eloci'a' y el mecanismo( es 'ecir( la etapa o serie'e etapas en las *ue ocurre el cambio.
a )eloci'a' 'e reacción correspon'erá a la rapi'e0 con *ue tiene lugar unareacción, 'urante el cambio( la concentración 'e los reactantes 'isminuirá(mientras *ue la concentración 'e los pro'uctos aumentará. a )eloci'a'
me'ia( entonces( se me'irá a tra)5s 'el cambio 'e concentración en unperio'o 'etermina'o 'e tiempo.
a )eloci'a' 'e la reacción es $unción principalmente 'e los siguientes$actores: concentración 'e los reactantes( temperatura( presión( naturale0a 'elos componentes( área e$ecti)a 'e contacto entre reactantes( presencia 'ecatali0a'ores e inibi'ores.
1n una ecuación *ue representa cierta etapa elemental 'e una reacción( 'on'ereaccionan a moles 'e A con b moles 'e B pro'ucien'o c moles 'e C y d moles 'e D:
&a 7 b# cC 7 'D
a )eloci'a' 'e reacción está 'e$ini'a por la siguiente expresión:
v=k [ A ]a[B]
b
): )eloci'a' 'e reacción 8s;
(=#>: concentraciones molares 'e los reactantes 8mol;
a(b: coe$icientes este*uiom5tricos
& partir 'e una reacción & y #( 'on'e & está representa'o por las es$eras ro+asy # por las es$eras a0ules( en la $igura se ilustra cómo cambian lasconcentraciones a me'i'a *ue transcurre el tiempo.
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA 3
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
4/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
1n el tiempo cero( en el primer tiesto 'e capaci'a' 'e un litro( se consi'era *ueay un mol 'e &.
a )eloci'a' 'e re
?ranscurri'os 2@ segun'os( la canti'a' 'e moles 'e & 'isminuyó a @("! y lacanti'a' 'e moles $orma'a 'e # es @(!6.
& los !@ segun'os( la canti'a' 'e moles 'e & es @(3 y los moles 'e # son @(A.
a siguiente tabla lustra las concentraciones 'e & y # en 'i$erentes tiempos.
Tiempo (s ! A " # ! B " #
$ @
2$ @("! @(!6
%$ @(3@ @(A@
1ste grá$ico ilustra el cambio 'e la concentración 'e &.
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA 4
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
5/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
1ste grá$ico ilustra el cambio 'e la concentración 'e #.
a )eloci'a' 'e consumo 'e &:
1n el primer perio'o 'e tiempo: B & - 8@("! (@; 82@ @;
B & @(@23 s
1n el segun'o perio'o 'e tiempo: B & - 8@(3 @("!; 8!@ 2@;
B & @(@2 s
1s posible 'eterminar *ue la )eloci'a' 'e consumo 'e & 'isminuye( pues
'isminuye la concentración 'e & a me'i'a *ue transcurre el tiempo.
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA 5
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
6/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES1l signo menos 8-; alu'e a la 'isminución 'e la concentración 'e & por uni'a''e tiempo y se 'ebe multiplicar por 8-;( ya *ue las )eloci'a'es son positi)as.
a )eloci'a' 'e $ormación 'e #:
1n el primer perio'o 'e tiempo: B# - 8@(!6 @; 82@ @;
B# @(@23 s
1n el segun'o perio'o 'e tiempo: B# - 8@(A @(!6; 8!@ 2@;
B# @(@2 s
a )eloci'a' 'e $ormación 'e # 'isminuye a me'i'a *ue transcurre el tiempo.
Para esta reacción: B & B#
E&p'esi) *e)e'+, e ,+ e,o/i+ e 'e+//i) e) 0)/i) e 'e+/+)es p'o/os ,+ 'e,+/i) e)'e e,,os:
Para la reacción:
a & 7 b # → c C 7 ' D
Ee pue'e expresar la )eloci'a' en $unción 'e los reactantes yo 'e lospro'uctos y la relación entre ellas 'e la siguiente manera:
V mediade reacción=−1a
∆ [ A ]∆ t
=−1b
∆ [ B ]∆ t
=1
c∆ [ C ]∆ t
=1
d∆ [ D ]∆ t
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA 6
V!"#$%&% %
%$'($)*#$+) % !"'
V!"#$%&% %
&*()," % !"'
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
7/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
DETALLES E4PERI#ENTALES
&. &?1RF&1E: Baso 'e precipitación.
cronómetro #ureta "@m. bagueta atra0 'e 1rlenmeyer. Pipeta Propipeta. Probeta. Eoporte uni)ersal. Pin0as para bureta.
#. R1&C?FBGE
Eolución H&I:−¿
HCr O4¿
Eolución H#I: KI.
Eolución HCI: N a2 S2O3 .
&lcool et%lico 8 C 2 H 5OH ¿ .
Eolución 'e almi'ón.C. 1JP1RF1K?&CFLK:
. Determinación 'e
−¿ HCr O4
¿
¿¿¿
• &ntes 'e comen0ar 'ebemos la)ar los materialespara *ue as% no tener problemas al momento 'ereali0ar la parte experimental y los cálculos.
• 1n+uagamos la bureta con un poco 'e N a2 S2O3 (
es 'ecir solución HCI y enrasamos los "@m 'e la
bureta y la colocamos en el soporte uni)ersalenganca'o con las pin0as para bureta.• En el matraz Erlenmeyer echamos 5mL de solución “A”
y luego adicionamos 2mL de solución “B”.
• Luego agregamos almidón el cual nos revelara la
presencia del yodo.
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA 7
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
8/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
•
(ac )Cr (ac )
3+¿ +8 H 2O(l ) I ( ac )
−¿ →3 I 2(ac ) +2¿
H ( ac )−¿ +6¿
HCr O¿−¿
14¿2¿
" m 'e solución H&I 2m 'e solución H#I• C"()/&("' & ,$,*!&. &',& * -&' % *)&
#"!".$+) % &/*! & .% #!&."• C") !!" -"%("' '&. ! "!*() * '
%'&!"" % !& *.,& * $) & '. !
"!*() %! N a2 S2O3
• D,.($)&("' ! )(." % ("!' % !&
'"!*#$+) HCI: N a2 S2O3 #") ! "!*()
",)$%" !& #")#),.$+) %&%& % 08022Mn N a2S2O3= M N a2 S2O3× V N a2S2O3
n N a2S
2O
3=0,022×6,6×10−3=0,145×10−3
2. Determinación 'e
−¿ HCr O4
¿
¿
• 1n el matra0 1rlenmeyer ecamos "@ml 'e lasolución H&I a'icionamos m 'e etanol( y 'e estemomento comen0amos a calcular el tiempo 'e @en @ minutos por 6 )eces consecuti)as.
• uego 'e aber pasa'o los primeros @ minutostrasla'amos "ml 'e la solución H&I otro matra01rlenmeyer.
• &'icionamos 2m 'e la solución 'e la solución H#I ycomen0amos a agitar un poco con la bagueta.
•
?ambi5n ecamos @ gotas 'e almi'ón( el cual nospermitirá )er el cambio 'e color 'e a0ul a )er'eclaro.
• ¬amos los )ol4menes obteni'os en ca'a uno 'elos pasos( pues este )iene a ser el )olumen 'e lasolución HCI.
• Repetimos estas me'iciones 6 )eces consecuti)aspor un inter)alo 'e tiempo 'e @ minutos.
• Con 'atos obteni'os comen0amos a calcular los'i$erentes n4meros 'e moles *ue se obten'rán ya
*ue el )olumen )ar%a.
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA 9
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
9/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONESa. M me'ición 8@-@; minutosn N a2 S2O3= M N a2 S2 O3× V 1° N a2 S2O3
n N a2S2O
3
=0,022×5,2×10−3=0,114×10−3
b. 2M me'ición 8@-2@; minutosn N a2 S2O3= M N a2 S2 O3× V 2° N a2 S2 O3
n N a2S
2O
3=0,022×4,2×10−3=0,092×10−3
c. 3M me'ición 82@-3@; minutosn N a2 S2O3= M N a2 S2 O3× V 3° N a 2S2O3
n N a2S
2O
3=0,022×3,5×10−3=0,077×10−3
'. !M me'ición 83@-!@; minutosn N a2S2O3= M N a2 S2O3× V 4° N a2S2O3
n N a2S
2O
3
=0,022×2,9×10−3=0,064 ×10−3
e. "M me'ición 8!@-"@; minutosn N a2 S2O3= M N a2 S2 O3× V 5° N a 2S2O3
n N a2S
2O
3=0,022×2,6×10−3=0,057×10−3
$. 6M me'ición 8"@-6@; minutosn N a2S2O3= M N a2 S2O3× V 6° N a2S2O3
n N a2
S2
O3
=0,022×2,3×10−3=0,0506×10−3
• ¬amos los resulta'os en la tabla:
:
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA :
T$(-";($)<
S"!*#$+) =C= ;(L< N a2 S2O3
−¿ HCr O4
¿
¿ ;M<
0 686 9,68×10−3
M
10 582 7,60×10−3
M
20 482 6,16×10−3 M
30 385 5,13×10−3 M
40 28: 4,25×10−3 M
50 286 3,81×10−3 M
60 283 3,73×10−3
M
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
10/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
C5LCULOS 6 TABLAS
1. T+7,+' ,os 'es,+os 8+/e' ,os /9,/,os e
−¿ HCr O4
¿
¿−¿
HCr O4¿
¿¿¿
TIE#PO: $ mi)
n N a2S2O3= M N a2 S2O3× V N a2S2O3
n N a2S
2O
3
=0,022×6,6×10−3=0,145×10−3
−¿ HCr O4
¿
¿−¿
HCr O4¿
2moles¿
0,145×10−3 moles ( N a2 S2O3 ) × 1mol ( I 2 )
2mol ( N a2S2O3 ) ׿
HCr O4−¿=0,0484×10−3 moles
n¿
−¿ HCr O4
¿
¿¿¿
TIE#PO: 1$ mi)n N a2 S2 O3= M N a2 S2 O3× V 1° N a2 S2 O3
n N a2S2O
3
=0,022×5,2×10−3=0,114×10−3
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA10
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
11/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES−¿ HCr O
4
¿
¿−¿
HCr O4
¿
2moles¿
0,114×10−3
moles ( N a2 S2O3 ) ×1mol ( I 2 )
2mol ( N a2 S2O3 )׿
HCr O4−¿=0,038×10−3moles
n¿
−¿ HCr O4
¿
¿¿
¿ TIE#PO: 2$ mi)
n N a2 S2 O3= M N a2 S2O3× V 2° N a 2S2 O3
n N a2S
2O
3=0,022×4,2×10−3=0,092×10−3
−¿ HCr O4
¿
¿−¿
HCr O4
¿
2moles¿
0,092×10−3 moles ( N a2 S2O3 ) × 1mol ( I 2 )
2mol ( N a2 S2O3 )× ¿
HCr O4−¿=0,019×10−3moles
n¿
−¿ HCr O4
¿
¿¿¿
TIE#PO: 3$mi)n N a2S2O3= M N a2 S2O3× V 3°N a2S2O3
n N a2S
2O
3=0,022×3,5×10−3=0,077×10−3
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA11
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
12/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES−¿ HCr O4
¿
¿−¿
HCr O4¿
2moles¿
0,077×10−3 moles ( N a2 S2 O3 )× 1mol ( I 2 )
2mol ( N a2S2O3 ) ׿
HCr O4−¿=11.88×10−5 moles
n¿
−¿ HCr O4
¿
¿¿
¿
TIE#PO: %$ mi)n N a2 S2 O3= M N a2 S2 O3× V 4° N a2S2 O3
n N a2S
2O
3=0,022×2,9×10−3=0,064×10−3
−¿ HCrO4
¿
¿−¿
HCrO4¿
2moles¿
0,064×10−3moles ( N a2 S2 O3 )× 1mol ( I 2 )
2mol ( N a2 S2 O3 )׿
HCr O4−¿=0,021×10−3 moles
n¿
−¿
HCr O4¿
¿¿¿
TIE#PO: $ mi)n N a2S2O3= M N a2 S2O3× V 5°N a2S2O3
n N a2S
2O
3=0,022×2,6×10−3=0,057×10−3
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA12
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
13/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES−¿ HCr O4
¿
¿−¿
HCr O4¿
2moles¿
0,057×10−3 moles ( N a2 S2 O3 )× 1mol ( I 2 )
2mol ( N a2S2O3 ) ׿
HCr O4−¿=0,019×10−3moles
n¿
−¿ HCr O4
¿
¿¿
¿ TIE#PO: ;$ mi)
n N a2 S2 O3= M N a2 S2 O3× V 6° N a2S2 O3
n N a2S
2O
3=0,022×2,3×10−3=0,0506×10−3
−¿ HCr O4
¿
¿−¿
HCr O4
¿
2moles¿
0,0506×10−3 moles ( N a2 S2 O3 ) × 1mol ( I 2)
2mol ( N a2 S2O3 ) ׿
HCr O4−¿=0,017×10−3moles
n¿
−¿ HCr O4
¿
¿¿¿
2.
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
14/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONESa )eloci'a' 'e reacción se 'etermina me'iante la )ariación 'e laconcentración y )ariación 'e tiempo tambi5n se 'etermina como lapen'iente en cual*uier punto 'e la parábola 'e la grá$ica y se calculaas%:
=m!+b
V INS"AN"#N$A=∆ [ A ]∆ [ t ]
• Beloci'a' Fnicial
V INICIA%1=∆ [ A ]∆ [ t ]
=7,60×10−3 M −9,68×10−3 M
0−10 =2,08×10−4 M /min
• Beloci'a'es Fnstantáneas
V INS"AN"#N$A2= ∆ [ A ]∆ [ t ]
=6,16×10−3 M −7,60×10−3 M
10−20 =1,44 ×10−4 M /min
V INS"AN"#N$A3=∆ [ A ]∆ [ t ]
=5,13×10−3 M −6,16×10−3
20−30 =1,03×10−4 M /min
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA14
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
15/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONESV INS"AN"#N$A 4=
∆ [ A ]∆ [ t ]
=4,25×10−3 M −5,13×10−3 M
30−40 =0,88×10−4 M /min
V INS"AN"#N$A5=∆ [ A ]
∆ [ t ]
=3,81×10−3 M −4,25×10−3 M
50−40
=0,44×10−4 M /min
V INS"AN" # N$A6=∆ [ A ]∆ [ t ]
=3,73×10−3 M −3,81×10−3 M
60−50 =0,08×10−4 M /min
3. Dee'mi)+' *'90i/+me)e si ,+ 'e+//i) es e p'ime' o se*)oo'e).
• &l 'eterminar lagrá$ica 'el
logaritmo 'e la concentración )s el tiempo notamos *ue es una l%nea recta por lo tanto estamos ablan'o 'e una reacción 'e primer or'en( entonces el )alor 'e x.
−¿ HCr O4
¿
¿k ¿
V =¿
−¿ HCr O4
¿
¿k ¿
V =¿
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA15
T$(-";($)<
L) >A?−¿
HCr O4¿
¿ ;M<
0 @486377 9,68×10−3
M
10 @489757 7,60×10−3
M
20 @5809:7 6,16×10−3 M
30 @582726 5,13×10−3 M
40 @584609 4,25×10−3 M
50 @585701 3,81×10−3 M
60 @585:13 3,73×10−3
M
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
16/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
%. Dee'mi)+ ,+ /o)s+)e e e,o/i+ => p+'+ ,+ 'e+//i) +m7i?)es/'i7+ ,+ ,e e ,+ e,o/i+.Gbser)an'o el grá$ico anterior po'emos 'eterminar la pen'iente *ue)iene a ser
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
17/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
CONCLUSIONES
• 1xperimentalmente se an )eri$ica'o *ue en las reacciones losreactantes se consumen para pro'ucir pro'uctos( en el cual con$ormepasa el tiempo las concentraciones 'e los reacti)os an i'o'isminuyen'o y asta un punto en el cual los reactantes y pro'uctosllegan a coexistir.
• 1n una reacción *u%mica los $actores como: naturale0a 'e reactantes(gra'os 'e 'isgregación( temperatura( presión( catali0a'ores einibi'ores( son $un'amentales ya *ue 'eterminan la ley 'e la )eloci'a''e reacción.
• 1xperimentalmente se )eri$icó *ue en la reacción 'el ion cromato8NCrG!-; se trans$orma en Cr73 con$orme transcurre el tiempo lo cual seapreció por el cambio 'e coloración 'e naran+a a )er'e.
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA17
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
18/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
CUESTIONARIO:
1.- Es/'i7+ ,+s 'es e/+/io)es e) ,+s @e se 0)+me)+ ,+ e&pe'ie)/i+.
3C2N"GN 7 !NCrG!- 7 6N7 3CN3CGGN 7 !Cr 73 7 3N2G
Karan+a )er'e
!NCrG!- 7 6F- 7 !N7 3F2 7 2Cr 73 7 ON2G
F2 7 2Ka2E2G3 2KaF 7 Ka2E!G6
2.- E&p,i@e e m+)e'+ 7'ee> /+, es ,+ 0)/i) e, N+2S2O3 po' @? s/o)/e)'+/i) e7e se' ,+ m9s e&+/+ posi7,e.
a concentración 'ebe ser exacta ya *ue actua como una solución están'ar es'ecir se usa para titular otras soluciones y as% 'eterminar las concentraciones'e 'icas sustancias.
3.- U)o e ,os 0+/o'es @e +me)+ ,+ e,o/i+ e 'e+//i) es ,+empe'+'+. E&p,i@e> e m+)e'+ se)/i,,+> /omo se po'+ emos'+' esee0e/o e) ,+ e&pe'ie)/i+ e ,+7o'+o'io.
Para 'emostrar este e$ecto en la experiencia 'el laboratorio se po'r%a calentarla solución 'etermina'a en una cocinilla me'i'os a una cierta temperatura(luego titulamos y nos 'aremos cuenta *ue se usa menos )olumen *ue cuan'ono se calentó para un tiempo 'etermina'o( 'e esta manera po'r%amos'emostrar *ue a mayor temperatura la )eloci'a' 'e reacción aumenta.
%. E&pe'ime)+,me)e> e) ,+ es/omposi/i) e, 9/io 2>3 -i7'omo7+)oioi/o (COO-CB'-CB'-COO> P2; se e)/o)'+'o),os si*ie)es +os:
?iempo8min; @ @ 2@ 3@ !@ "@g 'e &c. resi'ual "( 3(AA 2(A! 2(@2 (!O (@OE)/o)'+' ,+ e/+/i) /i)?i/+ e, +,o' e F (/o)s+)e /i)?i/+
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA19
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
19/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES[ M ]=
' ()!V Dón'e: P peso $ormula 82A6; B8base;
Qg 'e &c. Resi'ual
Tiempo(mi) !#" L) !#"0 1.85x10
-2 -3.98998455
10 1.36x10 -2
-4.29768549
20 0.99x10 -2
-4.61320236
30 0.73x10 -2
-4.91851201
40 0.53x10 -2
-5.2287913
50 0.39x10 -2
-5.5442179
0 10 20 30 40 50 60
@6
@5
@4
@3
@2
@1
0
@3::@43
@461@4:2
@523@554
;B< @075 !);B< @ 247
T$(-";M<
!)>COO@C.@C.@COO?
a gra$ica n =CGG-CN#r-CN#r-CGGN> )s t es una recta cuan'o se trans$ormaa logaritmo natural( entonces la reacción es 'e p'ime' o'e).
DETER#INACION DE F
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
20/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONESF/o)s+)e /i)?i/+ $.$311
DETER#INACION DE F NU#ERICA#ENTE:
De la ecuación para n ln []* =−kt + ln [ ]0
Despe+an'o
. E) ,+ es/omposi/i) e, NO2 + 3G3HC se e)/o)'+'o) ,os si*ie)es+os:
?iempo en s @ " @ "
=KG2> @(@ @(@A @(@@9 @(@@62
Demes'e @e ,+ es/omposi/i) e, NO2 o7ee/e + )+ 'e+//i) ese*)o o'e).
Demos'+/i)
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
21/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
0 2 4 6 9 10 12 14 160
20
40
60
90
100
120
140
160
190
10
599
1111
1612
R#$+) % 2%" ".%)
T$(-" ;S<
1>NO2?
Demos'+/i) Nm?'i/+:
Relación 'e la concentración con el tiempo para segun'o or'en:
1
[ ]* =kt +
1
[ ]0
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA21
Tiempo !NO2"
$ $.1$
$.$1
1$ $.$$
1 $.$$;2Tiempo 1!NO2"
$ 1$
G.G
1$ 111.1
1 1;1.2
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
22/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
Despe+an'o
8/16/2019 info. laboratorio n° 7
23/23
PRÁCTICA N° 07VELOCIDAD DE REACCIONES
BIBLIOGRAFÍA
u%mica preuni)ersitaria Qil$re'o lorentino a ?orre, 1'itorialosera
u%mica eneral . #roTn( emay( #ursten( urpy( Qoo'Tar' pág.29@ - 3"
u%mica eneral re'eric< R. ongo pág. -
u%mica eneral Petrucci O)a 1'ición
u%mica eneral Raymon' Cang
FACULTAD DE QIQ – INGENIERIA QUIMICA23