UNIVESIDAD : UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD : FIGMMG

ESCUELA : INGENIERIA DE MINAS

CURSO : QUIMICA GENERAL - LABORATORIO

PRACTICA N : 3

TITULO : ENLACE QUMICO

PROFESOR : MANUEL BERJAR RAMOS

CODIGOAPELLIDOS Y NOMBRES

15160234RODRIGUEZ ESQUIVEL, DEBRAY AMILCAR

15160229BAUTISTA HERNANDEZ, JOHEL

FECHA : 05-05-2015

INTRODUCCIONEste trabajo tiene como finalidad el reconocimiento experimental de los diferentes enlaces qumicos que presentan los compuestos, principalmente el enlace inico, enlace metlico y enlace covalente. Para realizar con xito este experimento desarrollaremos el trabajo en el laboratorio, llevando la prctica de acuerdo a las indicaciones del instructor.Adems tomaremos todas las medidas de seguridad que este trabajo requiere, ya trabajamos con reactivos peligrosos y tambin con la corriente elctrica.

OBJETIBOS Determina el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad elctrica en su estado slido, o lquido en sus respectivas soluciones. Establecer la diferencia entre una solucin inica, parcialmente inica, y covalente de acuerdo a su conductividad elctrica.

PRINCIPIOS TEORICOS 1. ENLACE QUIMICOSon fuertes atracciones elctricas que mantienen unidos entre s a los tomos o iones para formar molculas o cristales.Los tipos de enlaces presentes en una sustancia determinan algunas de las propiedades fsicas y qumicas de estas.FORMACIN DE UN ENLACE Las cargas opuestas se atraen entre s (atraccin de Coulomb). Los electrones tienden a distribuirse en el espacio (intercambio electrnico).Dos posibilidades de formase un enlace:

Enlace metlico

TIPOS DE ENLACELos tres principales tipos de enlaces son: Enlace inico. Enlace covalente: polar, apolar, coordinado, simple y/o compuesto. Enlace metlico.a) Enlace inico.- estos enlaces se debe a interacciones electrostticas entre los iones. Ya que existe una transferencia de electrones entre tomos, el tomo que cede electrones adquiere una carga elctrica positiva y se convierte en un ion positivo o catin. El tomo que gana el electrn o los electrones cedidos completa el octeto en su capa de valencia y queda tambin cargado elctricamente, aunque su carga es negativa; por consiguiente, forma un ion negativo o anin.

b) Enlace covalente.- se debe a que se comparten pares de electrones de valencia entre dos tomos generalmente no metlicos, para formar orbitales moleculares a partir de orbitales atmicos. Con este tipo de enlace, los tomos adquieren la estructura de los gases nobles, es decir, se quedan con 8 electrones o capa llena en cada rbita, lo cual los hace muy estables. Los gases nobles son elementos que siempre cumplen con esta regla llamada del octeto. Se dice que una molcula tiene un enlace covalente cuando todos los tomos que la constituyen comparten sus electrones de manera que cada uno presenta ocho electrones en su capa de valencia. Mientras ms pares de electrones se compartan, mayor ser la energa del .enlace covalente.

Estructura de Lewis regla del octeto. Enlace covalente.

Enlace covalente Polar.- Ocurre porque los electrones pasan ms tiempo alrededor de un tomos que del otro.

Enlace covalente polar en el agua.

Enlace covalente apolar.- enlaces covalentes en los que dos tomos comparten por igual los electrones, pues ninguno de ellos atrae con ms fuerza a estos ltimos. la unin entre dos tomos no metlicos iguales siempre es no polar.

Metano, apolar poli atmico

Apolares monoatmicos

Enlace covalente coordinado: En estos enlaces se unen dos tomos por medio la comparticin de un par de electrones, en donde uno de los tomos que se unen aporta el par de enlace.

Enlace covalente simple: Enlace covalente mltiple:

c) Enlace metlico.- Este tipo de enlace est presente en los metales y aleaciones al construir cristales metlicos. En esta red cristalina de iones metlicos los electrones de valencia se intercambian rpidamente. Este tipo de enlace presenta propiedades como punto de fusin y ebullicin generalmente elevados, brillo metlico, tenacidad, dureza, maleabilidad, ductilidad, alta conductividad elctrica y trmica. El enlace metlico lo presenta todos los metales, aleaciones como los aceros, amalgamas de mercurio, aleaciones de cobre etc.

2. CONDUCTIVIDAD ELCTRICA Y SOLUBILIDAD

Conductividad elctrica.- Cuando una sustancia es capaz de conducir la corriente elctrica, quiere decir que es capaz de transportar electrones. Bsicamente existen dos tipos de conductores elctricos: los conductores metlicos, tambin llamados electrnicos y los electrolitos, que son conductores inicos.

Equipo de conductividad elctrica SOLUBILIDAD:La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o tambin en porcentaje del soluto.Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce comosolutoy la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce comodisolvente.

3. MATERIALES Y REACTIVOS a) Materiales: Vaso de 100 mL. Equipo de conductividad elctrica. Pinzas aislantes. Foco 100W.b) Reactivos: H2O potable. H2O destilada. NaCl(S) y solucin 0.1 M. CuSO4(S) solucin 0.1 M. NaOH (ac) 0.1 M. NH3 (ac) 0.1M. NH4Cl (ac) 0.1M. CH3COOH (ac) 0.1M. H2SO4 (ac) 0.1M. Sacarosa, aceite. Cu (lamina), C (grafito).

4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Realizando el procedimiento indicado en la gua de prctica y las indicaciones del profesor, obtuvimos los siguientes resultados.

5 TABLA DE DATOS Y RESULTADOS }

MUESTRAS SOLVENTESOLUBILIDADCONDUCTIVIDADTIPO DE ENLACE

H2O destilada----------------------------noCovalente

NaCl(S)H2OSolubleSi(Na+ + Cl-)Inico

H2O potable----------------------------Si (por las sales que contiene )Covalente

CuSO4(S) H2OSolubleSi(Cu2+ + (SO4)2-Inico

NaOH (ac)H2OSolublesiInico

NH4OH (ac)-------------------------siInico

CH3COOH(ac)----------------------------siParcialmente Inico

NH4Cl (ac)------------------------------------siParcialmente Inico

H2SO4(ac)-------------------------------------siInico

SacarosaH2OSolublenocovalente

Alcohol---------------------------------nocovalente

Cu (lamina)H2ONo simetlico

C (grafito)H2ONo Si (por la resonancia de los electrones libres hibridacin sp2)Covalente

6 CONCLUSIONES 1) Como vemos si es posible determinar el tipo de enlace qumico, que presentan algunas sustancias a partir de las pruebas realizadas en la presente practica de laboratorio. 2) En la prueba de conductividad se observa que a veces el foco tiene una intensidad de luz mayor que en otras, esto se debe a en algunos casos las reacciones de las sustancias con el solvente son reversibles, por ejemplo :

CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-Al hacer la prueba de conductividad la intensidad de la luz es mnima ya que es una reaccin reversible, lo que provoca que haya poca concentracin de iones ocasionando que la corriente no se transmita.Por el contario el NH4Cl se disocia totalmente en iones lo que hace que se conduzca la corriente de una mejor manera, que se refleja en la intensidad de luz del foco.

7 CUESTIONARIO

1. cmo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solucin electroltica? Aadiendo la sustancia a un vaso con solvente, para preparar una solucin, luego introducimos los electrodos del instrumento de conductividad elctrica para observar si conduce la corriente elctrica, dependiendo de esto sacamos una conclusin.

2. Cules de las sustancias con las que ha trabajado en esta prctica, son slidos inicos?

El cloruro de sodio ( NaCl)

3. Distinga entre electrolticos y no electrolticos.

Un electrlito es una sustancia que al estar en disolucin acuosa (donde el agua es el disolvente) conducir la corriente elctrica, se disocia y forma iones, un ejemplo de sto es el Cloruro de Sodio (NaCl), que es un electrlito o sustancia electroltica

Lo contrario vendria siendo los no electrlitos, osea sustancias que no conducen la corriente electrica al estar en disolucion acuosa, no se disocian y no forman iones. Un ejemplo seria el azcar de mesa, no es un electrlito o no es una sustancia electroltica.

4. Cules de las sustancias usadas en la experiencia de enlace qumico son electrolticos y cuales no son no electrolticos?

NaCl(S); CuSO4(S) ; NaOH (ac); NH4OH (ac)

5. Por qu algunas de las sustancias trabajadas en esta prctica no conducen bien la corriente elctrica? Cules son estas sustancias?

Las sustancias que no conducen muy bien la corriente elctrica, se debe en algunos casos a que son bases dbiles (NH4OH) o cidos dbiles (CH3COO), en las soluciones que forman los iones no se disocian totalmente y tambin se debe a que las reacciones son reversibles ocasionando que la cantidad de iones libres que conducen la corriente elctrica sea mnima.

BIBLIOGRAFIA

http://tiempodeexito.com/quimicain/15.htmlhttp://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/conductividad-electrica#ixzz3Yw7KeYhO

12Laboratorio de qumica general