Informe de Laboratorio de Química Inorgánica – Reacciones Químicas

TRABJO DE INVESTIGACION

Asignatura:

Laboratorio de Química Inorgánica

Profesor:

Carlos Zata

Carrera profesional:

Ingeniería Química

Ciclo:

III

Integrantes:

Tello Tineo Daniel GustavoPérez Saldaña Kevin WaldirUribe Torres Diego AlonsoTaboada Rodríguez Eduardo

Martin

Fecha:

30/04/2013

PRACTICA N° 03

REACCIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN (REDOX)

Universidad Nacional Pedro Ruiz Gallo Página 1

Informe de Laboratorio de Química Inorgánica – Reacciones Químicas

I.- OBJETIVOS:

Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones de óxido – reducción.

Identificar y diferenciarlos términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso REDOX.

II.- INTRODUCCIÓN:

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.

El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.

En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).

A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).

Agentes Reductores Y Oxidantes:

Oxidantes:

El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.

Reductores:

El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOX capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.

III.- PROCEDIMIENTO Y RESULTADO:

1ra Reacción

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Materiales y reactivos:5 ml de KMnO4

1 ml de HCl5 ml de FeSO4

1 tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO:

Colocar los 5 ml de KMnO4 en un tubo de ensayo

Luego colocar 1 ml de HCl en el tubo de ensayo con los 5ml de KMnO4 mover levemente la solución por unos minutos

Pasado unos minutos agregar a la solución 5 ml de FeSO4.

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Resultado:

KMnO4 + FeSO4 HCl KCl + MnCl2 + FeCl3 + S + Cl2 + H2O

Los productos que se obtuvieron en esta reacción son:

KCl: Cloruro de Potasio FeCl3: Cloruro FérricoCl2: CloroMnCl2: Cloro ManganosoS: AzufreH2O: Agua

Observaciones:

Cambio de color brusco con precipitado.

2da Reacción

Materiales y Reactivos:5 ml de KMnO4

1 ml de HCl5 ml de KBr1 tubo de ensayo

Procedimiento:

Colocar los 5 ml de KMnO4 en un tubo de ensayo

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Luego colocar 1 ml de HCl en el tubo de ensayo con los 5ml de KMnO4 mover levemente la solución por unos minutos

Pasado unos minutos agregar a la solución 5 ml de KBr.

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Resultado:

KMnO4 + KBr HCl KCl + MnCl2 + Br2 +Cl2 + H2O

Los productos que se obtuvieron en esta reacción son:

KCl: Cloruro de PotasioBr: Bromo Cl2: CloroMnCl2: Cloro ManganosoH2O: Agua

Observaciones:

Hay suspensión de sólidos. Hay cambio lento de color.

3ra Reacción

Materiales:5 ml de K2Cr2O7

1 ml de H2SO4

5 ml de Na2SO3

1 tubo de ensayo

Procedimiento:

Colocar los 5 ml de K2Cr2O7 en un tubo de ensayo

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Luego colocar 1 ml de H2SO4

en el tubo de ensayo con los 5ml de K2Cr2O7 mover levemente la solución por unos minutos

Pasado unos minutos agregar a la solución 5 ml de Na2SO3.

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Resultado:

K2Cr2O7 + Na2SO3 H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + S + H2O

Los productos que se obtuvieron en esta reacción son:

K2SO4: Sulfato de PotasioNa2SO4: Sulfato de SodioH2O: AguaCr2(SO4)3: Sulfato CromosoS: Asufre

Observaciones:

No hubo cambio de color

4ta Reacción

Materiales:

5 ml de K2Cr2O7

1 ml de H2SO4

5 ml de SnCl2

1 tubo de ensayo

Procedimiento:

Colocar los 5 ml de K2Cr2O7 en un tubo de ensayo

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Luego colocar 1 ml de H2SO4 en el tubo de ensayo con los 5ml de K2Cr2O7 mover levemente la solución por unos minutos.

Pasado unos minutos agregar a la solución 5 ml de

SnCl2.

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Resultado:

K2Cr2O7 + SnCl2 H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4) + Sn2(SO4) + Cl2 + H2O

Los productos que se obtuvieron en esta reacción son:

K2SO4: Sulfato de PotasioCr2(SO4): Sulfato CromosoSn2(SO4): Sulfato EstannicoCl2: CloroH2O: Agua

Observaciones:

La solución inicial se vuelve más clara.

IV.- CONCLUSIONES

Se comprendió satisfactoriamente lo que es agente oxidante y agente reductor.

Se aprendió a identificar tanto agente reductor como oxidante. Y se demostró como loas agente reductor y oxidante reaccionan

V.- CUESTIONARIO:

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Agentes oxidantes:

Hipoclorito

Yodo

Clorito, Clorato y Perclorato

Ozono

Sulfoxidos

Agentes reductores:

Azufre

Monóxido de carbono

Magnesio

Sodio

Potasio

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