Manual de Laboratorio de Quimica Inorganica 2012

7/31/2019 Manual de Laboratorio de Quimica Inorganica 2012

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UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVARFACULTAD DE CIENCIAS AMBIENTALES Y AGRICOLASCARRERA DE AGRONOMIAQUMICA INORGANICA

Segundo ciclo 2012

Catedrticos:Ing. Jos Lima

Ing. Rosa Santizo

Coordinador de Laboratorio:Inga. Ana Herrera

Manual de

Laboratorio deQumicaInor nica


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Campus de QuetzaltenangoFacultad de Ciencias Ambientales y Agrcolas

Ingeniero Agrnomo con nfasis en Gerencia Agrcola

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PROGRAMA Y REGLAMENTO DE LABORATORIO

1. INFORMACIN GENERALNOMBRE DEL CURSO: LABORATORIO DE QU MICA INORGANICACICLO LECTIVO: Segundo Ciclo 2011NOMBRE DE LOS CATEDRATICOS:

Ing. Jos LimaIng. Joel SotoInga. Rosa Santizo

HORARIO

2. DESCRIPCIN DEL LABORATORIO DE QUMICA INORGANICA:El laboratorio constituye la parte prctica del curso de qumica II, el cual permite conocer, atravs de experimentos basados en los contenidos del curso, el verdadero significado de lo queson las propiedades de lquidos y slidos, soluciones, electroqumica, qumica orgnica yqumica industrial.

Las prcticas se realizan considerando en todo momento la seguridad en el laboratorio yadems preparan al estudiante para enfrentar los retos que se le presentarn en su vidaprofesional, enfatizando el manejo adecuado del equipo de laboratorio y el uso racional de losrecursos.

3. CALENDARIZACIN DE PRCTICASNo. de Prctica Nombre de la Prctica Fecha de

Realizacin1

a) Reglas de Seguridad en el laboratoriob) Cmo realizar un reporte 14.07.12

2Instrumentacin y uso de cristalera 21.07.12

3Uso de la balanza y calculo de densidades 04.08.12

4Tcnicas bsicas y manipulacin de equipo 11.08.12

5 Tipos de reaccin 25.08.12

6Conservacin de la materia

01.09.12

7 Calor especfico de un metal 06.10.12

8 Ley de Hess 13.10.12

9 Obtencin de una sal, neutralizacin 20.10.12

10 Titulacin del vinagre 27.10.12


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4. OBJETIVOS DEL CURSOQu el estudiante:

Aplique los conocimientos tericos de qumica Inorgnica, en experimentos prcticos querefuercen lo estudiado en clase.

Adquiera destrezas importantes para cursos posteriores en cuanto al uso adecuado decristalera, equipo y reactivos de laboratorio.

Aprenda a elaborar informes tcnicos de laboratorio. Desarrolle una mentalidad cientfica y observadora.

5. INFORMACIN IMPORTANTE Y REGLAS DE LABORATORIO Para someterse al examen final de qumica Inorgnica es un requisito indispensable el

aprobar el laboratorio con un mnimo de 65 puntos. Para todas las sesiones de laboratorio es requisito indispensable el utilizar la bata blanca

de algodn de manga larga y hasta las rodillas. No podrn realizar la prctica aquellosestudiantes que no lleven bata, tomndoseles como una inasistencia.

Es prohibido el uso de zapatos abiertos dentro del laboratorio. No se permitir el ingreso a las personas que se presenten 5 minutos tarde a la prctica. Las personas que no observen un comportamiento adecuado dentro del laboratorio sern

expulsadas del mismo tomndoseles como una inasistencia.

Si el alumno no asiste a una prctica, deber justificar ante el coordinador del rea dichainasistencia a ms tardar 4 das hbiles despus de ocurrida la misma, presentandocertificado mdico o bien carta del trabajo. NO SE ACEPTARN EXCUSAS VERBALESNI NOTAS PERSONALES O ELABORADAS POR FAMILIARES.

AL ACUMULAR DOS INASISTENCIAS NO JUSTIFICADA EL ESTUDIANTE NOTENDR DERECHO A NOTA DEL LABORATORIO Y POR ENDE AL EXAMEN FINALDE QUMICA INORGANICA.

El estudiante es responsable del equipo que utilizar en el momento de realizar la prctica,por lo que cualquier rotura o faltante que se encuentre al revisar las mesas al inicio dellaboratorio deber ser informado inmediatamente al catedrtico, si al finalizar la prctica seencontrar equipo faltante o roto, el cual no fue reportado, este ser cargado al grupoentero que realiz la prctica o bien a la persona que se responsabilice del hecho.

Es indispensable para tener derecho al examen final de qumica Inorgnica el estar

solvente de vales de laboratorio, si tuviera un vale de cristalera sin reponer no tendrderecho al examen final. Es terminantemente prohibido el uso de celulares, el ingreso de alimentos y las visitas de

personas ajenas al laboratorio durante la realizacin de la prctica. Deber informarse inmediatamente al profesor de cualquier anomala o accidente que

suceda dentro del laboratorio. Es requisito indispensable para poder reportar la asistencia a la prctica.

ES OBLIGATORIA LA LECTURA Y CUMPLIMIENTO DE EL REGLAMENTO DELABORATORIOS.


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6. EVALUACINSe realizarn 10 prcticas de laboratorio cada una tendr un valor de 2 puntos para un total de20 puntos.

7. BIBLIOGRAFA

1. Brown, Lemay y Bursten. Qumica: la ciencia central. 7ma. Edicin. Prentice-HallHispanoamericana. Mxico, D.F. 987 pp.

2. Chang, R. Qumica. 6ta. Edicin. McGraw-Hill. Mxico, D.F. 1,064 pp.

Vo.Bo. Ing. Jos Lima Vo.Bo. Ing. Inga. Rosa SantizoDocente de Qumica Inorgnica Docente de Qumica Inorgnica

Vo.Bo. Inga. Ana HerreraCoordinador de Laboratorio

Quetzaltenango 02 de julio del 2012.


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PRACTICA No. 1

REGLAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUMICA1. NO ingrese al laboratorio si no esta el catedrtico o el auxiliar presente.

2. Siempre trabaje en el lugar que se le ha asignado.3. Utilice bata y sujtese el pelo largo cuando este trabajando en el

laboratorio.4. En las mesas de trabajo no debern colocarse objetos ajenos al laboratorio.5. NUNCA realice un experimento no autorizado por su catedrtico.6. Comprtese con la mayor seriedad posible mientras realiza su experimento,

la mayor parte de accidentes en los laboratorios se dan por la falta deatencin o por la poca seriedad al realizar los procedimientos.

7. NUNCA consuma alimentos o bebidas dentro del laboratorio.8. NUNCA pruebe los productos qumicos que se suministran para las

prcticas.

9. Si por accidente cualquiera de los productos qumicos entra en contactocon su piel, lvese con abundante agua. Luego reporte el accidente a suprofesor.

10. Mantenga los reactivos qumicos alejados de su cara.11. Lvese las manos al terminar su experimento, especialmente antes de

comer.12. Revise toda la cristalera para observar posibles rajaduras. Toda la

cristalera deber ser resistente a la aplicacin de calor.13. Cuando caliente un tubo de ensayo, utilice su pinza para sujetar tubos de

ensayo. Asegrese de no apuntar con el extremo abierto del tubo aninguna persona.

14. NO devuelva qumicos a sus botes originales ya que esto causacontaminacin. Tampoco introduzca pipetas u otros objetos en los botes dereactivos. La forma correcta es servirse lo necesario en un beakerpreviamente lavado y desaguado con agua destilada y si le sobra tirarlo enel frasco de desechos.

15. Elimine los desechos tal y como se lo indique el profesor.16. NUNCA tire residuos slidos en los lavatrastos.17. Limpie derrames o accidentes inmediatamente.18. NUNCA deje un recipiente bajo calentamiento sin supervisin.19. Si experimenta problemas con el desarrollo de su experimento, pare y

pregunte al catedrtico para que lo ayude.

20. Reporte todo accidente a su profesor.21. Es terminantemente prohibido el fumar en el laboratorio.22. El estudiante se responsabiliza por cualquier prdida o rotura de equipo que

sucediera en su mesa.He ledo y entendido a cabalidad las reglas que se presentan en este documento:Nombre:_________________________________________No. de carnet:_____________________________________Firma:___________________________________________


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PRIMEROS AUXILIOS EN LOS LABORATORIOS

REPORTE TODO ACCIDENTE AL CATEDRTICO.

QUEMADURAS

Si la quemadura es ligera, aplique agua fra. Si la quemadura es dolorosa o seampolla reporte el accidente y vea pronto a un doctor o enfermera.

QUEMADURAS CAUSADAS POR CIDOSLave el rea con mucha agua. Si la quemadura es dolorosa, lave el rea con unasolucin de bicarbonato de sodio. Vea a un doctor o enfermera.

QUEMADURAS CAUSADAS POR ALCALSLave el rea con mucha agua. Si la quemadura es dolorosa, lave el rea convinagre despus de lavar con agua. Vea a un doctor o enfermera.

QUEMADURAS DE OJOSLave los ojos en el lavador de ojos que se encuentra dentro del laboratorio.Permanezca lavndose los ojos por varios minutos.Consulte a un doctor o enfermera.

CORTADASElimine cualquier material forneo. Limpie el rea con jabn y agua. Si haysangrado abundante aplique presin directamente con una gaza estril. Consultecon el doctor o enfermera.

ENVENENAMIENTOSi cualquier producto qumico (no cidos ni bases) son ingeridos, induzca elvmito tomando agua caliente con sal o solucin de jabn. Si se traga un cidotome leche, o leche de magnesia, o agua de cal. Si se traga una base tomevinagre o jugo de limn. Vea inmediatamente al mdico.

INHALACIN DE VAPORESAbr las ventanas. Saqu a la persona del cuarto para que respire aire fresco. Sila inhalacin fue muy fuerte acuda inmediatamente al mdico


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V. DISCUSION DE RESULTADOS: (25 puntos)

Es la parte ms importante del informe, debe incluir una explicacincientfica de los datos o resultados obtenidos en la prctica. Debencompararse los resultados obtenidos con los de la literatura, haciendo

las referencias del caso. No debe exagerarse las citas bibliogrficas, nicopiar pginas enteras de libros, pero si analizar la informacin msrelevante que le ayude a explicar o avalar los resultados obtenidosdentro del laboratorio.

VI. CONCLUSIONES (20 puntos)Son enunciados claros y concisos de lo ms relevante que se encontren la prctica. Deben obtenerse de los resultados de la experienciarealizada con su debida interpretacin.

VII. BIBLIOGRAFIA (5 puntos)

Debe realizarse como se especfica en el Reglamento de Presentacinde Trabajos de investigacin de la Universidad Rafael Landivar. Siconsult lugares de Internet, deber incluir sus direcciones electrnicas,siguiendo las normas que para ello se establecen en el documento yamencionado.

VIII. APENDICE (20 puntos)

Comprende las siguientes partes:a. PROCEDIMIENTO

Se detalla el procedimiento seguido para la prctica. Tiene mayorimportancia cuando hubo modificaciones al procedimiento originalque pueden cambiar los resultados de la prctica.

b. DATOS ORIGINALESSon los datos obtenidos directamente de la observacin de aparatosde medicin en el laboratorio (balanza, termmetro, etc.) o de laobservacin de propiedades fsicas como color, olor o cambios defase. Si se realizan varias corridas, deben anotarse en tablastratando de ser lo ms ordenado posible.

c. CALCULO DE MUESTRAContiene detallada y ordenadamente todos los clculos para unacorrida escogida como muestra y debidamente identificada. Debe serdetallado y anotar aqu todas las aproximaciones o suposiciones quehizo para el clculo, as como las ecuaciones utilizadas. Esta seccinpuede ser escrita a mano, con letra clara y legible. Sin tachones,borrones o corrector.


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d. ANALISIS DE ERRORSe realiza sobre dos corridas, una en el extremo inferior y otra en elextremo superior, al comparar con datos tericos. Si el resultado es

una ecuacin o dato puntual se hace con este resultado solamente.Algunas veces no se aplica el anlisis de error.

B. ASUNTOS VARIOS:- Todas las hojas deben estar numeradas en la parte superior derecha del reporte- Debe usar el sistema de unidades SI.- Use en la redaccin la voz pasiva (ejemplo: se midi).- Numere las grficas y tablas que realiza o utiliza.- Si se refiere dentro de la discusin o en las conclusiones a una grfica o figura,especifique que numero tiene esa grfica o figura y el nmero de la pgina donde

aparece


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PRACTICA No. 2

INSTRUMENTACIN Y USO DE CRISTALERIA

OBJETIVOS:

Conocer los equipos de laboratorio y sus diferentes usos Aprender las tcnicas de manipulacin de equipo y cristalera.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Material y equipo

2 beakers de 100 mL 1 pipeta de 10 mL1 beakers de 250 mL 1 bureta de 50 mL2 erlenmeyers de 100 mL 1 probeta de 10 mL1 erlenmeyers de 250 ml 1 probeta de 50 mL1 bulbo 1 probeta de 100 mL

2 Reactivos: Agua destilada

3. Metodologa

1.- Mostrar a los estudiantes toda la cristalera que se utiliza en el laboratorio

2, Lave la cristalera adecuadamente antes de utilizarla

3.- Tome dos beakers uno de 100 mL y otro de 250 mL y agregue agua a ambos hasta lamarca de 50 mL

4.- Tome dos erlenmeyers una de 100 mL y otro de 250 mL y agregue agua a amboshasta la marca de 50 mL.

5.- Traslade el agua medida en los beaker y en los erlenmeyers, uno por uno, a unaprobeta de 100 mL y anote el volumen que se lee en cada caso, anotando siempre laincertidumbre. Note su hubo alguna diferencia en el volumen.

6.- Llene la probeta de 50 mL con agua, usando un bulbo y la pipeta de 10 mL, mida 5mL y trasldelo a una probeta de 10 mL. Compare los volmenes.


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7.- Repita el procedimiento, midiendo ahora 10 mL con la pipeta, cuide de medircorrectamente los volmenes requeridos. Compare el volumen obtenido.

8.- Llene la bureta con agua pasando de la marca de cero, abra la llave con cuidado de

manera que se llene completamente hasta la punta y luego ajuste el volumen hasta lamarca cero. Si tiene duda pregunte a su auxiliar o al instructor.

9.- Descargue la bureta como le indicara el auxiliar o el instructor.

10.- Cuando tenga practica en el uso de la bureta descargue 5 mL en la probeta de 10 mLy compare el volumen obtenido. No olvide anotar la incertidumbre.


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Agitador de vidrio

Anillo de hierro

Baln esmerilado

Beacker o vaso de

precipitados

Bureta

Crisol o cpsula de

porcelana

Embudo

Erlenmeyer

Escobilln

Esptula

Gradilla para tubos de

ensayo

Mechero Bunsen


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Pinza universal

Pinza para bureta

Pinza para tubo de

ensayo

Pipeta

Pistilo y Mortero

Piseta

Probeta

Rejilla de asbesto

Soporte universal

Tapones de hule

Termmetro

Tubo de ensayo

Vidrio de reloj


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7. Coloque el anillo de metal del soporte universal a una altura deaproximadamente 15 centmetros sobre la base. Sobre este anillo, coloque eltringulo de porcelana. Introduzca el embudo con el papel filtro dentro delanillo para que se sujete en posicin vertical. Coloque un beacker de 250 mLen la parte inferior del anillo de tal manera que la punta inferior del embudo

quede adentro de la boca del beacker, pero sin llegar a tocar el fondo.8. Tome el tubo de ensayo No. 2 y proceda a filtrar. Para ello vierta lentamente lasolucin adentro del embudo sobre el papel, teniendo cuidado de no rebalsarnada del lquido. l lquido filtrado empezara a atravesar el papel y caer en elrecipiente. Tome el tiempo que dura la filtracin desde que cae la primeragota. Despus de verter toda la solucin, espere hasta que todo l lquido estecontenido en el beacker. Con ayuda de la piseta agregue unas gotas al tubode ensayo para lavar todo el contenido y verterlo en papel filtro.

9. Examine el residuo acumulado en el papel filtro, as como l lquido filtradocontenido en el beacker y anote las caractersticas fsicas de ambos.

10. Descarte el papel filtro con el residuo en l depsito de basura.

11. Tome el tubo de ensayo No. 3 y agtelo suavemente. Traslade la solucin a untubo de ensayo para centrifugacin y colquelo cuidadosamente en lacentrifuga. Este aparato lo opera nicamente el instructor, pero observedetalladamente el proceso de centrifugacin. Anote dicho procedimiento yobserve los resultados obtenidos en el tubo de ensayo, comprelos con el tuboNo. 1.

12. Tome de nuevo el tubo No.3 y proceda a decantar l lquido sobrenadante.Para esto, observe que hay un slido acumulado en el fondo y un lquido claro.Tome el tubo lentamente y vierta l lquido claro. Tome el tubo y lentamentevierta el liquido en un beacker de 100 mL teniendo cuidado de que no arrastreninguna partcula slida.

13. Observe el slido que permanece en el tubo y anote sus caractersticas fsicas,as como las del lquido decantado. Compare las observaciones con lasobtenidas en el proceso de filtracin. Por cual mtodo se obtiene un lquidomas claro.

14. Deseche todas las sustancias utilizadas en los recipientes adecuados y lavecuidadosamente toda la cristalera empleada de modo que no queden residuosslidos en ella.


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PRACTICA No. 5TIPOS DE REACCIONES

OBJETIVO

Reconocer por evidencias experimentales, diferentes tipos de reacciones.

GENERALIDADES

Las reacciones qumicas de los compuestos inorgnicos se pueden clasificar, deacuerdo a su estructura en cuatro grandes grupos:

TIPOS DE REACCION FORMA GENERAL

1. Sntesis o composicin o unin directa A + B AB

2. Descomposicin o anlisis AB A + B

3. Desplazamiento A + B AB + C

4. Doble sustitucin o mettesis AB + CD AD + BC

5. reaccin de combustin C3H8 + O2 CO2 + H2O

Estos procesos no son directamente observables, cmo sabemos cundo ocurreun cambio qumico?

1. Con la formacin de un precipitado2. Formacin de un gas3. Cambio de color4. Cambio en la temperatura

Algunos de estos fenmenos permiten clasificar a las reacciones qumicas, porejemplo en:

1. Exotrmicas o endotrmicas2. Oxidacin y reduccin

3. cidos y basesPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Material y equipo:

MecheroPinzas para tubo


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Seis tubos de ensayo1 clavo de hierroFsforos o chispero1 beacker de 100 mL2. Reactivos

Cinta de Magnesio, Cloruro de amonio, nitrato de plata, Sulfato de Cobre 1 M, yyoduro de potasio.

3. Metodologa:

1. Reacciones por sntesis: Con la ayuda de un mechero, se enciende un trozo dela cinta de magnesio que se sujeta con las pinzas.

2. Reacciones por descomposicin: agregar 1 gramo de cloruro de amonio a un

tubo de ensayo, calentar el tubo de ensayo en el mechero y observe.

3. Reacciones de desplazamiento: En tubo de ensayo se le agrega una disolucinde sulfato de cobre. Se introduce un clavo de hierro.

4. Reaccin de Doble Desplazamiento: se vierte en un tubo de ensayo 2 mL deuna disolucin de nitrato de plata. En otro tubo de ensayo agregar 2 mL deyoduro de potasio. y se mezclan.

5. Reacciones de combustin: Observe la llama del mechero, en ese momentohay una reaccin de combustin.

Anlisis

Hacer una tabla anotando los cambios que ocurren en cada reaccin y escribir lasreacciones que ocurren en cada caso.


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PRACTICA No. 6CONSERVACION DE LA MATERIA

El cido clorhdrico reacciona con metales como Zinc, Magnesio y Aluminio. Se

desprende un gas incoloro y parece como si desapareciera el metal. Qu lessucede a los tomos de los metales en estas reacciones? Se destruyen? De noser as, dnde estn?

PROBLEMA:Qu les ocurre a los tomos de un metal cuando reaccionan con un cido?

OBJETIVOS

Deducir lo que le ocurre a los tomos durante un cambio qumico Comparar los resultados experimentales con la ley de la conservacin de la

materia.



Matraz erlenmeyer de 125 mLProbeta graduada de 10 mLGuante para hornoMecheroSoporte

AroRejilla de asbestoBalanzaEsptula

2. Reactivos

Zinc granular, Acido clorhdrico (HCl) 1 M

3. Metodologa:

1. Pese un matraz erlenmeyer de 125 mL, limpio y seco y anota su masa en latabla con dos cifras significativas (0.01g).

2. Adquiera una muestra de Zinc granular y colquelo en el matraz. Pese elmatraz con el Zinc. Registre la masa total en la tabla de datos. Reste losvalores para obtener la masa de Zinc. .


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3. Ponga en el matraz 30 mL de cido clorhdrico 1 M. agite el contenido yobserve cualquier seal de un cambio qumico. Registre sus observaciones enla tabla de datos.

4. Ponga el matraz sobre la rejilla de asbesto y caliente suavemente con elmechero. El lquido del matraz no debe hervir. Observe nuevamente cualquier

seal de que s esta produciendo algn cambio qumico y registre lasobservaciones en la tabla de datos.5. Finalmente todo el zinc metlico desaparecer. Es importante calentar el

matraz lentamente. Precaucin: cuide de no inhalar los vapores del matraz eneste momento cuando casi todo l lquido del matraz se haya eliminadoaparecer un slido blanco. Detenga el calentamiento tan pronto como veaeste slido. Use un guante para hornos para retirar el matraz de la rejilla deasbesto. El calor del matraz debe ser suficiente para lograr la evaporacincompleta del lquido.

6. Deje que el matraz se enfre. Cuando todo l lquido se haya evaporado, paseel matraz fro y seco con su contenido. Registre esta masa en la tabla de

datos. Calcule la masa de cloruro de Zinc producido en la reaccin.

ANLISIS Y CONCLUSIONES

1. Interprete los datos. Cmo es la masa del producto, cloruro de zinc,comparada con la masa de zinc?

2. Interprete las observaciones. Cmo puedes explicar esta diferencia en lamasa?

3. Observe e infiera. Qu le sucedi al zinc?

4. Concluya. Por qu se calent el matraz y su contenido?

APLICACIN Y EVALUACION

1. Los qumicos han determinado que el 48% del cloruro de zinc es zinc. Useesta informacin para calcular la masa de zinc del producto que obtuvo.Cunto pesa esta masa y cuanto la masa de zinc inicial?

2. Si la diferencia es mayor que 0.04 g cmo se puede explicar?


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3. Cmo apoya este experimento la ley de la conservacin de la materia?

4. Cmo se podra modificar el procedimiento para demostrar mejor la ley de laconservacin de la materia)?.

DATOS Y OBSERVACIONES

Masa del matraz erlenmeyer vaco

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Masa del matraz. Erlenmeyer con la muestra de zinc

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Masa de la muestra de zinc

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Masa del matraz erlenmeyer con el producto de la reaccin (cloruro de zinc(ZnCl2))

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Masa del cloruro de zinc producido

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Qu observo cuando al principio se introdujo el cido clorhdrico al matraz?

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Qu observo cuando comenz a calentar el matraz?

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--

Qu observo cuando se evapora todo l lquido?

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PRACTICA NO 7


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Nota: mientras realiza su experimento anote sus datos y observaciones en la tablaque se le proporciona con este instructivo.

1. Caliente 250 ml de agua en un beacker, hasta que este ebullendo suavemente.

2. Mientras el agua s esta calentando, determine la masa de un trozo de metalque le proporcione su instructor no mas de 30 g.

3. Transfiera el trozo de metal a un tubo de ensayo grande y seco.

4. Introduzca el tubo de ensayo con el metal en el agua hirviendo por 10 minutos.

5. Mientras el tubo de ensayo con el metal s esta calentando mida 25 ml deagua destilada en una probeta. Coloque el agua dentro de un vaso de duroportque esta dentro de otro vaso de duroport.

6. Mide y registre la temperatura del agua dentro del vaso de duroport.

7. Mida y registre la temperatura del agua en ebullicin.

8. Saque el tubo de ensayo con el trozo del metal del beacker con agua hirviendoy deposite solo el trozo de metal dentro del vaso de duruport.

9. Coloque un termmetro en el vaso y una varilla de agitacin dentro del vaso deduroport. Utilice la varilla de agitacin para agitar suavemente el trozo delmetal. No lo agite con el termmetro. Anote la temperatura mxima obtenida.

10. Tire el agua y seque el trozo de metal dejndolo en su mesa.

TABLA DE DATOSDatos Obtenidos

Masa del metal -------------------------------------------

Temperatura inicial del agua en el vaso


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De duroport. ------------------------------------------

Temperatura inicial del trozo del metal(Temperatura del agua hirviendo) ---------------------------------------

--

Temperatura mxima obtenida del sistemaAgua + metal dentro del vaso de duroport ------------------------------------------

Masa del agua (asumir densidad de 1 g/ml) -------------------------------------------

ANLISIS DE DATOS

1. Determinar los cambios de temperatura del agua (Tf-To) y del metal (Tf-To)

2. Calcule el calor ganado por el agua mediante la formula q (agua) = m agua sagua (Tf-To) agua

3. Iguale el calor ganado por el agua al calor cedido por el metal q (metal) = mmetal s metal (Tf-To) metal

4. Despeje el calor especfico del metal (s metal)

CONCLUSIONES

1. Calcule el porcentaje de error en el valor del calor especfico del metal que Ud.Determino experimentalmente. Utilice el valor determinado en tablas y calculeel porcentaje de error con la siguiente formula:

%error = valor reportado en la literatura para Smetal valor experimental x 100

Valor reportado en la literatura para S metal


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PRACTICA No. 8LEY DE HESS

OBJETIVOSComprobar por medio de la experimentacin la ley de Hess



1 Balanza2 Beacker de 50 ml1 Erlenmeyer de 50 mlPapel parafinado1 Probeta de 50 ml1 termmetro1 Vaso de duroport1 Varilla de agitacin

2. Reactivos:

Acido clorhdrico 0.25 M, Acido clorhdrico 0.50 M, Hidrxido de sodio 0.50 M,Hidrxido de sodio en lentejas.

3. Metodologa

REACCION 1

1. Tare un erlenmeyer que este perfectamente limpio y seco.

2. Vierta 30 ml de HCl 0.25 M y colquelo dentro del vaso de duroport.

3. Mida la temperatura lo ms exacto posible y antela.

4. Pese rpidamente 0.3 g de lentejas de NaOH con la mayor exactitud y rapidezposible.

5. Coloque el NaOH slido en el erlenmeyer que contienen el HCl y agite hastaque se disuelva. Anote la temperatura inmediatamente y luego a intervalos de5 segundos, hasta que deje de aumentar.


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7. Encuentre el cambio de temperatura.

8. Pese el erlenmeyer con su contenido.

9. Calcule los calores de reaccin H y compruebe la ley de Hess. IgualandoH1 con la suma de Ha + Hb.


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PRACTICA No.9OBTENCION DE UNA SAL: NEUTRALIZACION

OBJETIVOS Comprobar por medio de la experimentacin las reacciones de neutralizacin

cido base.

GENERALIDADES

La propiedad ms significativa de los cidos y las bases es quizs su capacidadde cancelar o neutralizar uno la propiedad del otro. En una reaccin deneutralizacin un cido y una base reaccionan formndose agua y una disolucinacuosa de un compuesto inico llamado sal. Por ejemplo, a continuacin sepresenta la reaccin de neutralizacin entre el cido actico y el hidrxido desodio.

HC2H302 (ac) + NaOH (ac) H2O + NaC2H303(ac)



Soporte universalBureta de 25 mLProbeta de 10 mLPinzas para bureta

Erlenmeyer de 50 mLPapel pHFenolftaleinaFsforos

2. Reactivos

Solucin de cido clorhdrico 1M, solucin de hidrxido de sodio 1M


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PRACTICA No. 10TITULACION DEL VINAGRE

El vinagre es una solucin compuesta principalmente por cido actico en agua

con una concentracin que varia de 3 a 5% en volumen. El cido actico delvinagre se puede neutralizar al aadir hidrxido de sodio.

HC2H3O2(ac) + NaOH (ac) H2O(l) + NaC2H3O2(ac)

Se van a titular vinagre de varias marcas comerciales con una solucin dehidrxido de sodio de concentracin conocida. Con los datos, se va a calcular lamoralidad y el porcentaje en volumen del cido actico de los vinagres.

PROBLEMA:

Cules son los porcentajes en volumen de cido actico de los vinagres devarias marcas?

OBJETIVOS

Observar las titulaciones cido-base de varios vinagres con una solucinpatrn de hidrxido de sodio.

Calcular los porcentajes en volumen de cido actico en los vinagres Comparar las concentraciones de cido actico de las distintas marcas de

vinagre.


1. Materiales y equipo

1 Bureta de 50 mL1 Erlenmeyer de 250 mL

2. reactivos

Vinagre de varias marcas, solucin estndar 1 M de NaOH, Agua destilada en unabotella para lavar, fenolftalena

3. Medidas de seguridad

El hidrxido de sodio es custico y puede daar los ojos y la piel. Si se tienecontacto con esta solucin se deben lavar el rea afectada con mucho agua y


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avisar al instructor de inmediato. Se deben de lavar las manos minuciosamente alterminar el laboratorio.

4. metodologa1. Agregar 50 mL de la solucin estndar de hidrxido de sodio a una bureta.

2. agregar 25 mL de una muestra de vinagre comercial a un erlenmeyer de 250mL.

3. agregar 3 gotas de fenoftaleina a la muestra de vinagre.

4. agregar gota agota la solucin de hidrxido de sodio a la muestra de vinagre,hasta que cambie de color.

5. Anote la cantidad de hidrxido de sodio consumido.

6. Repita los pasos 2 al 5 con las otras marcas de vinagre. Anote sus datosdespus de cada titulacin.

ANALICE Y CONCLUYA

1. Interprete los datos. Con los dos ensayos que ms concuerden, promedie lnmero de gotas de NaOH requeridas para titular cada vinagre. Utilice estevalor promedio y la molaridad dada del NaOH para calcular la molaridad delcido actico en cada marca de vinagre. Suponiendo que las gotas de vinagrey de solucin de NaOH tienen el mismo volumen, la razn de volmenes enlitros que reaccionan, es igual a la de los volmenes en gotas quereaccionaron.

2. Interprete los datos. Utiliza tus resultados para calcular el porcentaje envolumen de cido actico en cada marca de vinagre de acuerdo con la formula:M de cido actico X (1.00% de cido actico / 0.175 M de cido actico) =porcentaje en volumen de cido actico.

3. Compare y contraste: cul de las marcas de vinagre que examino contiene elmayor porcentaje en volumen de cido actico?


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APLICACIN Y EVALUACION

1. Qu cambios le hara al procedimiento experimental para determinar con msexactitud las concentraciones de vinagre?

2. Si conoce el costo y el volumen de cada marca de vinagre, calcule el costo enporcentaje de cido actico por unidad de volumen para cada vinagre. Cules la mejor compra de acuerdo con este criterio?


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BIBLIOGRAFA

1. Manual de Taller de Qumica en Microescala. Centro Mexicano de Qumica enMicroescala. Universidad Iberoamericana. Mxico D.F. 2003

2. Garca Miguel, Tcnicas para el laboratorio de Qumica en Microescala. Secretariade Educacin Preuniversitaria y divulgacin de la Qumica. Facultad de qumica,UNAM. Mxico, D.F. 1996.

3. Manual de Prcticas de Laboratorio para Qumica I. Universidad Rafael Landivar,Facultad de Ingeniera.

4. Philips, John; Strozak, Victor y Wistrom, Cheryl. Qumica, conceptos yaplicaciones. Editorial Mc.Graw-Hill. Mxico, D.F. c2000

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Manual de Laboratorio de Quimica Inorganica 2012

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