UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Per, DECANA DE AMRICA)

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLGICAS

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLGICAS

EAP: CIENCIAS BIOLGICAS

LABORATORIO DE QUMICA GENERALINFORME N4Introduccin Experimental al Sistema PeridicoGrupo N 4: Viernes 8 12 pm.

Profesor: Ing. Estrada Alarcn EdmundoIntegrantes: CDIGO A. PATERNO A. MATERNO NOMBRES

13100020 Yarlequ Zavaleta Euler Arqumedes13100111 Ros Gamboa Mario Isaac

13100087 Acosta Adrianzn Michel Wilson13100047 Marcelo Carranza Diego Miguel

Ciclo Acadmico: PrimeroCiudad Universitaria, 24 de mayo de 2013

NDICEContenido

31.OBJETIVOS

32.RESUMEN

33.PRINCIPIOS TERICOS

34.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

105.RESULTADOS

136.EJEMPLOS DE CLCULO

137.DISCUSIN DE LOS RESULTADOS

158.CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

169.BIBLIOGRAFA

1610.APNDICE

INTRODUCCIN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIDICO1. OBJETIVOS Identificar que cada elemento de un mismo grupo presenta caractersticas y propiedades en comn. Conocer las propiedades peridicas de los elementos.

2. RESUMENEn la presente prctica de laboratorio se conocer un poco ms de las propiedades de algunos elementos de la Tabla Peridica, en especial de los elementos REPRESENTATIVOS; es decir, aquellos cuya configuracin electrnica acaba en s o p.As pues, se observar que los elementos de la misma familia presentan propiedades fsicas y qumicas similares en la mayora de los casos, aunque a veces hay excepciones.Se trabajar con metales de distintos grupos como:

Grupo IA (conocidos como alcalinos), donde se realizar una comparacin de su dureza, oxidacin al aire libre y su comportamiento al sumergirlos en agua. Las sales de algunos elementos del grupo IIA (alcalinos trreos), donde se apreciar la formacin de precipitados al hacerlos reaccionar con H2SO4. El comportamiento del aluminio (elemento del grupo IIIA) cuando se le adiciona, primero, cido clorhdrico y despus hidrxido de sodio. Grupo VIIA de la Tabla Peridica, donde se analizar los cambios que sufren al hacerlos reaccionar con nitrato de plata; para despus, realizar una decantacin.

Todo lo mencionado anteriormente, se explicar detalladamente en el avance del presente informe.

3. PRINCIPIOS TERICOSLa Ley Peridica Moderna se basa en la teora atmica, donde se propone que las propiedades de los elementos constituyen una funcin peridica de sus nmeros atmicos. Es decir, la regularidad con las que varan o se repiten sus propiedades se basa en el nmero de protones existentes en el ncleo de cada tomo. As pues, cada familia (grupo) presenta caractersticas y propiedades en comn.3.1. Descripcin del Sistema PeridicoLa Tabla Peridica consta de filas (lneas horizontales) llamadas periodos y de columnas (lneas verticales) llamadas grupos. Presenta 7 periodos y 18 grupos. Existen 8 grupos largos (de metales representativos) y diez cortos (de los metales de transicin y transicin interna).

Los grupos de los metales representativos presentan nombres especficos como:

Grupo que comienza con el elementoSe denomina

Litio (Li)Grupo de los Alcalinos

Be (Berilio)Grupo de los Alcalinotrreos

B (Boro)Grupo de los Trreos

C (Carbono)Grupo de los Carbonoideos

N (Nitrgeno)Grupo de los Nitrogenoides

O (Oxgeno)Grupo de los Anfgenos

F (Flor)Grupo de los Halgenos

He (Helio)Grupo de los Gases Nobles

Tomado de http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dicadeloselementosLo dicho anteriormente se puede verificar en la siguiente Tabla Peridica:

Tomado de http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htmComo se observa, la agrupacin de los elementos qumicos no es al azar, sino que cumplen varios principios como: Principio de Aufabau, que menciona que los electrones de los elementos se van agrupando progresivamente.

El electrn diferenciador es el ltimo electrn que se coloca en la configuracin electrnica (electrn de valencia), que es el que marca la diferencia entre un elemento y el otro.

Si se aumenta un electrn a la configuracin electrnica de un elemento, implica la variacin del mismo, pues cambia el nmero atmico, que identifica al elemento.3.2. Propiedades Peridicas

Radio Atmico. Se refiere a la distancia que hay entre el centro del ncleo hasta el electrn ms externo. Crece hacia la izquierda y hacia abajo, como se observar a continuacin:

Tomado de http://www.acienciasgalilei.com/htm Radio Inico. Se refiere al radio presente en los cationes y aniones. As, se tendr que en el caso de los aniones, son siempre mayores que sus correspondientes tomos neutros, aumentando su tamao con la carga negativa Para el caso de los cationes, sern siempre menores que los tomos de los que derivan, disminuyendo su tamao, al aumentar la carga positiva Energa de Ionizacin. Se refiere a la energa mnima que se requiere para retirar un electrn a un tomo en estado gaseoso. Crece hacia arriba y a la derecha; est dado por:

Tomado de http://www.acienciasgalilei.com/htm Afinidad Electrnica. Se refiere a la energa liberada cuando un elemento, en estado gaseoso, acepta un electrn y se convierte en un anin. Crece hacia arriba y a la derecha; as pues, se tendr: Tomado de http://www.acienciasgalilei.com/htm Electronegatividad. Se refiere a la capacidad para captar electrones. Aumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo perodo y de abajo hacia arriba dentro de un grupo. El elemento ms electronegativo es el Flor y el ms electropositivo es el Francio.En el presente laboratorio se estudiar, bsicamente, algunos grupos que son:

Grupo IA, Metales AlcalinosLos metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla peridica y su configuracin electrnica acaba en sp1. Presentan una baja energa de ionizacin y; por lo tanto, gran tendencia a perder el nico electrn de valencia que poseen. Con excepcin del hidrgeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos (que forman iones monopositivos). Adems, se les debe guardar en una atmsfera inerte o bajo aceite.

Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, ya que sus sales son empleadas industrialmente a gran escala.

. Grupo IIA, Metales Alcalinos TrreosSe les llama alcalinotrreos a causa del aspecto trreo de sus xidos. A la vez, los elementos que conforman este grupo, son muy activos (aunque menos que los metales alcalinos). Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes.

No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos (que ser estudiado en el presente laboratorio), generalmente insolubles.

Estos metales son difciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.

Grupo IIIA, Metales TrreosEl presente laboratorio se centrar en un solo elemento de este grupo, que es el aluminio, un elemento anftero que forma fcilmente xido de aluminio en contacto con el aire.

Grupo VIIA, HalgenosEste grupo est formado por no metales y presentan una gran reactividad, por lo que nunca se les encuentra en estado elemental en la naturaleza. As, por ejemplo, se tiene al flor que reacciona rpidamente con el agua para generar oxgeno. Adems, los elementos de este grupo presentan una alta electronegatividad, energa de ionizacin y afinidad electrnica; y son coloreados en estado gaseoso.La mayora se sus compuestos derivados son txicos, irritantes, activos y tienen gran aplicacin tanto en la industria como en el laboratorio.

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALPara realizar los experimentos del presente laboratorio se requiri de los siguientes materiales y reactivos:

Tubos de prueba. Pinzas.

Gradilla.

Vaso de 150 mL. Luna de reloj.

Esptula. Pisceta. Reactivos: Agua de bromo, Na, K, fenolftalena, entre otros.Los experimentos realizados fueron los siguientes: A. FAMLIA DE LOS METALES ALCALINOS. GRUPO IAPara este experimento, hubo dos casos:

I. Identificar sus propiedades fsicas. Para realizar esta experiencia se tom algunos metales del grupo IA (Li, K, Na) para observarlos e identificar sus caractersticas fsicas. El procedimiento fue el siguiente:

II. Observar su reactividad con el agua. Ahora, se har uso del vaso de 150 mL. La forma cmo se realiz la experiencia, se graficar a continuacin:

Los procedimientos anteriores se realizarn para cada metal alcalino (Li, K y Na).

B. FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS TRREOS. GRUPO IIAPara esta experiencia se utiliz sales, producto de la reaccin de algunos metales del grupo IIA. Adems se present lo siguiente:

I. Formacin de Sulfatos: Se requiri de cuatro tubos de ensayo para echar en cada uno de ellos diferentes sales (cloruros) como el MgCl2, CaCl2, SrCl2 y el BaC2 al 0.1M. El procedimiento estar a continuacin:

II. Solubilidad de los Sulfatos de los metales alcalinos trreos en etanol: Para realizar este experimento, se necesit de los tubos de ensayo del paso anterior. El procedimiento se detallar a continuacin:

C. ESTUDIO DEL GRUPO IIIA (PROPIEDAD ANFTERA).

Finalmente, se utiliz dos tubos de ensayo para colocar dentro de los mismos, virutas de aluminio, como se observar a continuacin:

D. FAMILIA DE LOS HALGENOS. GRUPO VIIAPara desarrollar este experimento se necesit de ciertas soluciones (resultado de la reaccin de algunos elementos qumicos del grupo VIIA) que fueron NaF, KCl, KBr y KI al 0.1M, y se realiz lo siguiente:I. Formacin de Haluros de Plata. Donde se utiliz cuatro tubos de ensayo para colocar cada solucin. El procedimiento se esquematizar a continuacin:II. Solubilidad de los haluros de plata en medio amoniacal. Ahora, se aadir NH3 (7M) a los compuestos resultantes del procedimiento anterior, tales como AgI, AgBr, AgF y AgCl. As pues, su esquema ser el siguiente:

III. Propiedad de desplazamiento de los Halgenos. Continuando con la prctica de laboratorio, esta vez se realiz lo siguiente:

5. RESULTADOSLos resultados de los experimentos fueron:A. Resultado para el experimento de los metales alcalinos Estos elementos metlicos estaban guardados en un frasco color mbar oscuro debido a que son inestables ante la presencia de luz.

Se encontraban sumergidos en kerosene, pues reaccionan con otros lquidos.

A la vez, los resultados por elemento alcalino sern:

Resultados del litio

Es un metal con mucha dureza; es decir, posee resistencia a ser cortado. Se oxida rpidamente.

Al aire libre, la muestra present un color plomo oscuro debido al xido de litio y con pequeas partes amarilla por el sper xido de litio.

Al fragmentarlo se torn a un color brillante plateado (brillo metlico), pero cuando se oxid, volvi a su color original.

Al contacto con el agua reaccion inmediatamente liberando hidrgeno en forma de gas.

Su reaccin con el agua, genera un compuesto bsico, ya que al agregarle fenolftalena se tie de rojo grosella.Su ecuacin qumica es:

2Li(s) + 2H2O(l) 2Li(OH)(ac) + H2(g)+ Q

Resultados del sodio La muestra tuvo un color plomizo claro debido al xido de sodio.

Presenta menos dureza que el litio. Brillo metlico: crema brillante. Su oxidacin en el ambiente es ms rpida que el elemento anterior.

Su reaccin en el agua es inmediata y violenta, libera hidrgeno en forma de vapor de agua y llama de color amarillo.

Forma un compuesto bsico en medio acuoso ya que con la fenolftalena se ti de rojo grosella.Su ecuacin es la siguiente:

2Na(s) + 2H2O(l) 2Na(OH)(ac) + H2(g)+ QResultado del potasio

Al aire libre, la muestra fue de color plomo oscuro por el xido de potasio; asimismo, present pequeas partes amarillas por el sper xido de potasio.

Frgil al momento de cortarlo.

Brillo metlico: plateado.

Su reaccin en el agua fue mucho ms violenta y rpida; libera gas y una fuerte llama color violeta.

En medio acuoso forma bases debido a la coloracin con la fenolftalena. Su ecuacin qumica es la siguiente: 2K(s) + 2H2O(l) 2K(OH)(ac) + H2(g)+ Q

B. Resultado de los metales alcalinos trreosSe elaborar un cuadro comparativo de los mismos:

Al agregar H2SO4Al agregar etanol

-MgCl2(ac) +H2SO4(ac) MgSO4(ac) +2HCl(ac)

-No se observ ninguna clase de precipitacin y la solucin fue incolora.-Hubo la presencia de un precipitado casi nulo.

-El lquido sigue incoloro.

-CaCl2(ac) +H2SO4(ac) CaSO4(ac) + 2HCl(ac)

-Al formar el sulfato de calcio se observ un pequesimo enturbiamiento (precipitado).Luego de echar el etanol se form un leve precipitado de pequeas partculas.

-SrCl2(AC) + H2SO4(ac) SrSO4(ac) + 2HCl(ac)

- La mezcla se torn color opaco lechoso y se form precipitado.- El precipitado aument y se hizo mucho ms notorio.

-BaCl2(ac) + H2SO4(ac) BaSO4(ac) +2HCl(ac)

-La mezcla se torn color blanco lechoso.

-Se observ un notorio y abundante precipitado.- La mezcla se torn fuertemente turbia y abund ms el precipitado.

C. Resultado del estudio del grupo IIIAReaccin con la base NaOH:La reaccin al inicio fue lenta, pero poco a poco se torn ms rpida y enrgica. Adems se observ que desde el fondo del tubo de ensayo comenz a salir gases que se elevaron a la superficie.Su ecuacin qumica ser:

2Al(s) + 2NaOH (ac) + 2H2O(l) --> 2NaAlO2(s) + 3H2(g)

Reaccin con el HCl(ac)

La reaccin fue mucho ms lenta que la anterior; as pues, si se quiere ver ms rpida, se tendr que calentar la mezcla.Su ecuacin qumica es la siguiente:

6HCl(ac) + 2Al(s) 2AlCl3(ac) + 3H2(g)

D. Resultado de lo halgenosProcedimiento A Formacin de haluros de plata

En la primera parte del procedimiento de laboratorio, al aadir gotas de AgNO3, se observ que en todas las muestras, a excepcin del NaF, se generan precipitados. Si se quisiera hacer una comparacin, se tendr que el KI es el compuesto que genera mayor precipitado y ms rpido de color amarillo claro, le sigue el KBr de color blanco lechoso, despus est el KCl (blanco lechoso claro) y el NaF (incolora).

Sus ecuaciones qumicas fueron las siguientes:

NaF(ac) + AgNO3(ac) AgF(s) + NaNO3(ac)

KCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + KNO3(ac)

KBr(ac) + AgNO3(ac) AgBr(s) + KNO3(ac)

KI(ac) + AgNO3(ac) AgI(s) + KNO3(ac)

Procedimiento B- Solubilidad en medio amoniacal

Despus de colocar las gotas de NH3(ac) 7M, para disolver los haluros de plata, se percat que la muestra de AgI fue la que se disolvi un poco menos, pues present todava rastros pequesimos de sedimentacin. En los dems compuestos, hubo una disolucin completa.

Las ecuaciones de este procedimiento fueron las siguientes:

AgI(ac)+ NH3(ac)( (NH3.Ag.NH3)+ I, que es el yoduro diamino argntico

AgBr(ac)+ NH3(ac)( (NH3.Ag.NH3)+ Br, que es el bromuro diamino argntico

AgCI(ac)+ NH3(ac)( (NH3.Ag.NH3)+ Cl, que es el cloruro diamino argntico

AgF(ac)+ NH3(ac)( (NH3.Ag.NH3)+ F, que es el floruro diamino argntico

Procedimiento C- Propiedad de desplazamiento de los halgenos

Luego de colocar en un tubo de ensayo cloroformo, KI (yoduro de potasio) y el agua de Bromo se observ la formacin de dos capas en el tubo; adems, el menisco de la solucin fue de color naranja. Siendo sus frmulas qumicas las siguientes:

2KI(ac) + Br2 2KBr2 + I2

En el presente laboratorio, solo se trabaj con el compuesto antes descrito.Este procedimiento se ilustrar con la siguiente imagen:6. EJEMPLOS DE CLCULOEn el desarrollo de la presente prctica se utiliz un procedimiento semejante al siguiente:Adems de tener en cuenta las concentraciones de cada solucin al momento de verterlas, y en el caso de la experiencia de dureza con los metales alcalinos, tratar de realizar cortes muy pequeos con la esptula, tales como lo que se observar en la siguiente imagen:7. DISCUSIN DE LOS RESULTADOSA continuacin se compararn los resultados tericos y los prcticos:A. Familia de los metales alcalinos

Procedimiento A Propiedades fsicas

En este experimento, se busc comprobar la propiedad del brillo metlico en los metales alcalinos. As pues, al cortar, con una esptula, metales como el Litio, Sodio y Potasio, se observ por un breve momento el brillo de cada elemento: plateado en el Li, crema brillante en el Na, y plateado para el K. De esta manera, se puede identificar que estos resultados concuerdan con datos tericos.Adicionalmente, los metales alcalinos presentan un brillo dbil, debido a la propiedad de los mismos, ya que se oxidan con mucha facilidad al aire libre.

Al momento de partir el metal alcalino, tambin se pudo comprobar la dureza de estos metales. En general, son poco duros; por ello, se les pudo desfragmentar con el uso de una esptula. As pues, se logr determinar que el potasio fue el ms blando, le sigui el sodio y despus el litio (ms duro), lo que se respalda por la teora.Procedimiento B Reactividad con el agua

Se not que los metales Li, Na y K, reaccionan violentamente con el agua. Si se quiere comparar quin reaccion ms, se tendr que el K es el mayor, debido a que presenta un mayor carcter metlico (en comparacin a los otros elementos usados), llegando a desprender llamas. De acuerdo con los datos tericos, los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, debido a ser muy reductores.B. Familia de los metales alcalinos trreos Grupo II A Procedimiento A Formacin de sulfatos

Se not que en la reaccin del MgCl2 con el H2SO4 no sucedi precipitacin. Por el contrario, la reaccin del BaCl2 dio un precipitado ms rpido que el resto de elementos. La razn de la formacin de dichos precipitados radica en su propiedad de formar rpidamente slidos. Procedimiento B- Solubilidad en etanolEn este experimento, se observ que con el etanol se hizo ms notorio los precipitaos, debido a que es una molcula hidrosoluble que reacciona con las sales, formando precipitados slidos en la mayora de los casos. Es decir, este fenmeno se basa en la afinidad entre el soluto y el solvente.C. Estudio del grupo III A Propiedad anftera

Luego de sumergir virutas de aluminio en HCl y NaOH, se tuvo que, en el primero se gener una reaccin muy lenta, degrada al aluminio liberando hidrgeno y formando cloruro de aluminio.

Esta reaccin ocurre debido a la propiedad qumica del cido clorhdrico: en altas concentraciones y al entrar en contacto con un metal, como el aluminio, lo disuelve formando cloruros del metal, lo que libera hidrgeno.

El mismo caso ocurre con el aluminio y el NaOH, aunque la reaccin es ms rpida, pues el hidrxido de sodio es una base, que sirve de anticorrosivo, liberando a los metales del xido. D. Familia de halgenos - Grupo VII A

A Formacin de haluros de plata

En estas reacciones se dio la formacin de haluros de plata presentes en los precipitados, debido a una propiedad qumica que es la afinidad entre soluto y solvente. B- Solubilidad en medio amoniacal

Ahora se observ la disolucin (en la mayora de los casos) de las muestras anteriores y la formacin de iones complejos debido, segn teora, a la presencia de NH3, molcula inorgnica, que por ser tal, disocia a otras molculas inorgnicas que fueron los compuestos formados por los elementos del grupo VIIA. C- Propiedad de desplazamiento de los halgenos

Aqu se observ la presencia de fases: una orgnica de color amarillo oscuro (Cloroformo) en la parte inferior, y otra inorgnica de color rosa o guinda (KI) en la parte media. Esto se dio debido a la diferencia de densidades (de compuestos orgnicos e inorgnicos) y a la diferencia de electronegatividades; as pues, un ejemplo, es que el bromo desplaza al yodo por ser ms electronegativo.Adems se observ que el halgeno libre determina el color de la parte interna; de esta forma, si es cloro ser amarillo; si es yodo, violeta y si es bromo, naranja.8. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONESConcluida la prctica de laboratorio, se puede aseverar, que ha quedado un concepto ms claro sobre el porqu los elementos estn clasificados en familias; y la razn es que presentan caractersticas y propiedades similares. Por ejemplo, se observ, que los elementos del grupo I A reaccionan al estar expuestos al aire libre (caracterstica en comn).

As tambin, se consolid nuestro conocimiento acerca de las propiedades de la Tabla Peridica, cumpliendo una vez ms con los objetivos planteados desde el inicio.

La recomendacin principal es, como en cada prctica, la precaucin que se debe tener al desarrollar los experimentos, pues en el laboratorio existen ciertos riesgos; por ejemplo, respirar vapores txicos liberados o emanados, producto de las reacciones de los metales alcalinos con el agua; con lo que se recomienda usar una mascarilla.

Asimismo, el alumno debe estar atento y perspicaz al momento de realizar un experimento, para poder darse cuenta de lo que acontece en cada reaccin.

Finalmente, se recomienda evitar el contacto directo con elementos altamente reactivos (por ejemplo, metales del grupo IA), y si se les manipula debe ser con cuidado, en presencia de un docente especialista que te orienta y con las medidas de seguridad necesarias para evitar algn inconveniente y desenlace fatal.9. BIBLIOGRAFA Chang, R. Qumica. 9na ed. Mxico: McGraW-Hill; 2007.

Universidad Nacional Mayor de San Marcos. TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS. Lima: Editorial Isabel

Recuperado de: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/tabla-peri%C3%B3dica-de-los-elementos10. APNDICECUESTIONARIO

1. Por qu el color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal alcalino es oscuro? Qu propiedades debe tener el lquido en el cual se encuentra sumergido el metal?Los metales alcalinos son almacenados en recipientes opacos de coloracin marrn (mbar), para evitar la reaccin con la luz, pues en presencia de ella son inestables. Otra precaucin que se debe tener en cuenta es que tienen que estar sumergidos en lquidos como el kerosene, de lo contrario podra suceder alguna reaccin violenta no deseada. Este comportamiento ocurre porque los metales alcalinos reaccionan rpidamente con el oxgeno (presente, en el agua o en el aire, por ejemplo). Es decir, deben estar sumergidos en lquidos con ausencia de oxgeno.2. A qu se debe la reactividad de los metales alcalinos con agua, la formacin de llama en algunos casos y el cambio de coloracin cuando se agrega fenolftalena a la solucin final?La reactividad con el agua se debe a dos razones principales: la primera es que el agua presenta oxgeno y este ocasiona que los metales alcalinos reaccionen rpidamente. A la vez, como ya se ha mencionado en los Principios Tericos, los metales alcalinos (cuyos elementos presentan la configuracin electrnica de valencia de ns1) tienden a perder un electrn para formar cationes monopositivos por poseer baja energa de ionizacin. As pues, en el caso del agua, dichos metales reaccionan para producir hidrgeno gaseoso y el hidrxido metlico correspondiente.

Asimismo, debido a la violenta reaccin con el oxgeno, se produce liberacin de energa que se traduce en la formacin de llama (como en el caso del K).

Finalmente, las reacciones de metales alcalinos con agua, resulta una sustancia bsica (al formar hidrxidos), por ello es que al colocar fenolftalena, un indicador de bases, la solucin toma un color rosado grosella.3. Explique la solubilidad en etanol de los sulfatos de los metales alcalino trreosLa solubilidad de los sulfatos de los metales alcalinos trreos en etanol ocurre debido a que ambos son molculas polares, siendo los metales alcalinos trreos compuestos inicos. Adems este comportamiento se respalda a un principio qumico lo semejante disuelve a lo semejante (en este caso, lo polar, disuelve a lo polar). 4. Qu propiedad peridica explica la cantidad de precipitado formado en los haluros?El carcter metlico explica la cantidad de precipitados formado, como lo hemos experimentado en la prctica, el KI formo precipitados rpidamente y de una coloracin amarillo verdusca, debido a que es el ms metlico entre los elementos con los que se ha experimentado.

5. En la prueba de desplazamiento de los halgenos, por qu se aadi CCl4? Cmo los reconocera a los distintos halgenos?La razn por la que se agreg CCl4 fue porque es un indicador de halgenos libres y facilit la observacin de fases (orgnica e inorgnica). De esta manera, los halgenos libres se reconoceran por el color presente en la franja inferior del tubo de ensayo. As pues, por ejemplo, si es violeta, se dir que el halgeno presente es el yodo; si es naranja, bromo y si es amarillo, cloro. 6. Explicar por qu aumenta la cantidad de precipitado en los tubos 2, 3 y 4 cuando se agrega etanol.Se debe a la propiedad entre soluto y solvente. Adems, hay que tener presente que lo semejante disuelve a lo semejante.Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Cortar con una esptula el trozo de metal y observar las mismas caractersticas que el paso anterior.

Observar la apariencia fsica de dicho trozo, brillo metlico y reactividad con el oxgeno.

Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Extraer cuidadosamente un trozo de metal alcalino del frasco oscuro (de color mbar).

Llenar el vaso con 50 mL de agua aproximadamente

Introducir (con una esptula), por la pared del vaso, un trozo de metal alcalino

Tapar el vaso con la luna de reloj y observar lo que sucede.

Agregar dos gotas de fenolftalena y anotar la coloracin resultante.

Aadir H2SO4 al 10% y agitar.

Colocar los tubos de ensayo en una gradilla y observar lo qu ocurre.

Escoger 4 tubos de ensayo y agregar a cada uno de ellos las sales descritas anteriormente

Tomar los tubos del procedimiento anterior

Agregar 1 mL de etanol a cada uno de ellos, agitar y observar lo que sucede.

Colocar en dos tubos de ensayo la misma cantidad de virutas.

Adicionar HCl (2N) y NaOH(2N), para el primer y segundo tubo respectivamente.

Dejar en reposo y observar lo que sucede.

Adicionar a cada tubo de ensayo, los compuestos antes mencionados.

Agregar NH3, agitar y observar lo que ocurre

Agregar a cada tubo de ensayo las soluciones mencionadas anteriormente.

Aadir AgNO3 al 1%, agitar y observar la formacin de precipitados.

Agregar 1 mL de KI.

Adicionar Br2/ H2O (agua de bromo)

Agregar 10 gotas de cloroformo al tubo de ensayo, agitar y observar lo sucedido.

Seleccionar cuatro tubos de ensayo.

Aadir una solucin determinada a cada uno y agitar.

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