Trabajo de Laboratorio Quimica GRUPO11

7/26/2019 Trabajo de Laboratorio Quimica GRUPO11

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QUMICA MDICA PRCTICA N 2

Ciclo I - EAPMH

Ao del Centenario de Machu Picchu para el Mundo

FACULTAD DE MEDICINA

Escuela Acadmico Profesional de Medicina Humana

ASIGNATURA: Qumica Mdica

SEMESTRE: 2011 - I

CICLO: I

DOCENTE: Ing. Jos Toledo Sosa

NOMBRE DE LA PRCTICA: Reconocimiento de Materiales y reactivos

Qumicos del LaboratorioINTEGRANTES: Acevedo Mendoza, Frida Elizabeth

Arvalo Vargas, Alexander

Asencios Mendoza, Jhon Pool

Blas Villanueva, Marco Antonio

Caldas Meza, Giomar Antonio

HUACHO - 2011

Universidad acional

Universidad acional

Jos Faustino Snchez CarrinJos Faustino Snchez Carrin


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Ciclo I - EAPMH

S

PRCTICA N2: REACCIONES QUIMICAS

I. OBJETIVOS

a) OBJETIVO GENERAL

Conocer y analizar los diferentes cambios de estado fsicoqumicos que ocurren en las reacciones qumicas, desde laexperiencia del laboratorio.

b) OBJETIVOS ESPECIFICOS

Identificar la propiedades fsicas de reactivos y productos dediferentes reacciones qumicas.

Clasificar las reacciones qumicas segn los cambiosocurridos en cada sistema.

Diferenciar el grado de reactividad de ciertos elementosqumicos

Observar las diferencias entre los distintos indicadoresutilizados en la prctica

II. FUNDAMENTO TERICO

Cada minuto, millones de reacciones qumicas estn ocurriendo anuestro alrededor sin que nos demos cuenta. Algunas de ellas son

producto de procesos naturales; otras son el resultado de la accindel hombre. Por tal motivo una reaccin qumica es un proceso en elque una o ms sustancias, los reactivos, se transforman en otrassustancias diferentes los productos de la reaccin.

En una reaccin qumica, los productos obtenidos presentandiferentes caractersticas con relacin a los reactivos, la estructuramolecular cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor,densidad. etc.; en muchas de estas transformaciones pueden ocurrir

cambios de estado de la materia, es decir formacin de slidos,gases o lquidos. Se dice que ocurre una reaccin qumica cuando


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los enlaces qumicos se forman, rompen o suceden ambas cosas. Larepresentacin de una reaccin qumica, se realiza con ayuda desmbolos de los elementos y frmulas de compuestos queintervienen en ella: mediante una ecuacin donde se indican lassustancias de partida y las sustancias obtenidas.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

Los materiales y reactivos usados en la presente prcticos semostraran a continuacin en la siguiente tabla:

MATERIALES REACTIVOS

1. Mechero 1. Sulfato cprico (CuSO4)

2. Tubos de ensayo 2. Cobre (Cu)

3. Pinza de madera 3. Azufre (S)

4. Placa petri 4. Clorato de potasio (KClO3)

5. Pizeta 5. Sodio (Na)

6. Encendedor 6. Agua destilada (H2O (q.p.))

7. Pipeta 7. Agua potable

8. Bageta 8. Cinta de magnesio (Mg)

9. Crisol 9. Fenolftalena (C20H14O4)

10. Vaso de precipitado 10. Anaranjado de metilo

11. Balanza analtica 11. Aluminio (Al)

12. matraz 12. Acido clorhdrico (HCl)

13. gotero 13. Carbonato de calcio (CaCO3)

14. Nitrato de plata (AgNO3)

15. Hidrxido de sodio (NaOH)

16. Sulfato de magnesio (MgSO4)

17. Hidrxido de Calcio (Ca(OH)2)

18. Dixido de carbono (CO2)

Tabla 1: Materiales y reactivos de la prctica


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IV. PROCEDIMIENTOS

EXPERIMENTO 1

Consid eracion es prel imin ares:Destalar la balanza analtica

1. Colocar 500 ml de la solucin 0.1 M de sulfato de cobre CuSO4en un vaso de precipitado de 250 ml y ponlo a calentar hasta quehierva.

2. Pesa y mezcla en un vidrio de reloj, con la esptula 1.6g decobre, Cu, y 0.8 de azufre, S.

3. Agrega con agitacin constante a la solucin de sulfato de cobre

la mezcla de Cu/S y mantenla hasta la aparicin de unprecipitado negro.

4. Retira el vaso de precipitado con las pinzas y dejarlo enfriar.5. Separa el sulfuro de cobre y djalo secar.

EXPERIMENTO 2

1. Coloca 50ml de solucin saturada de hidrxido de calcioCa(OH)2 en un matraz de 125 ml

2. En un tubo de ensayo de 16x150mm coloca carbonato de calcioCaCO3 a un cuarto de su capacidad

3. Una vez realizado lo anteriormente descrito colocar el tubo deensayo en el soporte universal lo taponamos y luego con lamanguera de ltex atravesamos el tapn y formamos elsistema que aparece en la gua

4. Enciende el mechero de bunsen y comienza a calentar el tubode ensayo , tal que el gas que desprende burbujee en elhidrxido de calcio

5. Continuar el calentamiento del carbonato de calcio CaCO3hasta que observes un cambio en el matraz. la presencia deCO2, provocara opacidad en la solucin de hidrxido de calcio.

EXPERIMENTO 3

1. En un tubo de ensayo coloca una o dos granallas de aluminio.2. Adiciona con la pipeta de uno a 2ml de acido clorhdrico

concentrado.3. Deja reposar, observa lo que sucede y anota tus resultados


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EXPERIMENTO 4

1. Encender una cinta de magnesio2. Colocar el producto de la combustin (MgO) en agua destilada.3. Agregar unas gotas fenolftalena.4. Agregar anaranjado de metilo.5. Observar la reaccin

EXPERIMENTO 5

1. Colocar un cantidad determinada de clorato de potasio (KClO3)

en un crisol , y encender el mechero2. Con la ayuda de una pinza coger el crisol3. Calentar hasta que el compuesto se funda4. Observar los resultados

EXPERIMENTO 6

1. En un vaso de precipitaciones de 100 ml adiciona 1g dehidrxido de sodio. NaOH, y 10 ml de agua. Agita muy bien

hasta la disolucin completa.2. En otro vaso de precipitado de 100 ml agrega 1.5 g de sulfato de

magnesio MgSO4 y agrgale de 15 a 20ml de agua hastadisolucin completa.

3. Vierte lentamente la solucin de sulfato de magnesio en lasolucin de hidrxido de sodio.

4. Observar la reaccin

EXPERIMENTO 7

1. Colocar en un tubo de ensayo agua destilada hasta un tercio desu volumen

2. Luego coger con una pinza de madera el tubo de ensayo.3. Luego agregar un pedazo de sodio.4. Observar la reaccin.

EXPERIMENTO 8

1. En un vaso de precipitado agregar agua potable

2. Luego colocar Nitrato de plata (AgNO3) en el vaso


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3. Mover la solucin4. Observar resultados.

V. CALCULOS Y RESULTADOS

En el experimento 1:

Calculo 1: Se halla el peso de del sulfato de cprico con lossiguientes datos:- Volumen:0.5 litros de solucin (500 ml)- Concentracin de la solucin:0.1 M

- Peso molecular (CuSO4): 159.5 g

Resultado:Finalmente despus de calentar la solucin apareceun precipitado negro: Sulfuro cpricoPara la obtencin del precipitado sulfuro cprico, se realiza lasiguiente reaccin qumica:

Cu + S CuS(s) (Reaccin de sntes is)

Fig. 1 preparacin del sulfuro cprico.

CuSO4


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Fig.2Vista del precipitado del sulfuro cprico.

CARACTERSTICA DE LOS REACTANTES Y PRODUCTOS

SULFURO DE COBRE (II), Tambin llamado covelina, resultade la reaccin entre el azufre y el cobre, se presenta dosvariedades la comn y la azul, est caracterizada por su fuertepleocrosmo de azules.PROPIEDADES FISICAS

- Apariencia: Muy blando, pesado, frgil

- Separacin: Perfecto- Color: Negro o Azul ail oscuro- Resplandor: Submtallico- Transparencia: Opaco- Utilizaciones: Mineral de cobre

COBRE,Se trata de un metal de transicin de color rojizo y brillometlico que, junto con la plata y el oro, forma parte de lallamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de losmejores conductores de electricidad (el segundo despus de laplata).PROPIEDADES FSICAS- Estado ordinario: Slido (diamagntico)- Punto de fusin: 1357,77 K- Punto de ebullicin: 3200 K- Entalpa de vaporizacin: 300 kJ/mol- Entalpa de fusin: 13,1 kJ/molPROPIEDADES QUMICAS- Electronegatividad: (Pauling) 1,9

- Calor especfico: 385 J/(Kkg)

Sulfuro cprico


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- Conductividad elctrica: 58,108 106S/m- 1. Energa de ionizacin: 745,5 kJ/mol

SULFATO DE COBRE (II), tambin llamado sulfato cprico(CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitrioloromano o calcantita es un compuesto qumico derivado del cobreque forma cristales azules, solubles en agua y metanol yligeramente solubles en alcohol y glicerina. toxico por ingestin,induce el vomito. Irritante en contacto prolongado con la piel.PROPIEDADES FSICAS- Estado de agregacin:Slido- Apariencia : Cristales azules

- Anhidro : Polvo blanco grisceo- Densidad : 3603 kg/m3; 3,603 g/cm3- Masa molar : 159,6 g/mol- Punto de fusin : 383 K (109,85 C)- Punto de ebullicin : 923 K (649,85 C)- Estructura cristalina : triclnicoPROPIEDADES QUMICAS- Solubilidad en agua : 20,3 g/100 ml (20 C)

AZUFRE: Elemento qumico, S, de nmero atmico 16. Laproporcin del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Elazufre se encuentra en forma nativa en regiones volcnicas y ensus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien ensus formas oxidadas como sulfatos.PROPIEDADES FSICAS- Punto de fusin: 388,36 K- Punto de ebullicin:717,87 K- Entalpa de vaporizacin:10.5 kJ/mol- Entalpa de fusin:1,7175 kJ/mol

- Presin de vapor:2,65 10-20 Pa a 388 KPROPIEDADES QUMICAS- Electronegatividad:(Pauling) : 2,58- Calor especfico: 710 J/(Kkg)- Conductividad elctrica: 5,0 10-16 S/m


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Resultado:Luego de encender el mechero bunsen y calentar elcarbonato de calcio y se observa que comienza desprender ungas (que es el CO2) que es vertido por tubo delgado de vidrio almatraz donde est la solucin de hidrxido de calcio dondeocurre otra reaccin en la cual se forma un precipitado que es elcarbonato de calcio que se puede ver mediante las siguientesecuaciones

(Reaccin de descomposicin)CaCO3 Ca+CO2

Carbonato de Calcio Oxido de carbono (IV)

(Reaccin de desplazamiento)Ca (OH)2+CO2 CaCO3+H2O

Hidrxido de calcio Carbonato de calcio


CARBONATO DE CALCIO, Es un compuesto qumico, defrmula CaCO3. Es una sustancia muy abundante en lanaturaleza, formando rocas, como componente principal, entodas partes del mundo y es el principal componente de conchasy esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) ode las cscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura.En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio,como anticido y agente adsorbente.PROPIEDADES FSICAS- Estado de agregacin: Slido- Apariencia: Polvo blanco inodoro.- Densidad: 2700 kg/m3; 2,7 g/cm3- Masa molar: 100,1 g/molPROPIEDADES QUMICAS- Solubilidad en agua: 0,0013g por cada 100g de agua

CARBONATO DE CALCIO, tambin conocido como cal muertay/o cal apagada, es un hidrxido custico con la frmulaCa(OH)2. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al

reaccionar xido de calcio con agua. Puede tambin precipitarse


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mezclando una solucin de cloruro de calcio con una dehidrxido de sodio.

PROPIEDADES FSICAS- Estado de agregacin: Slido- Apariencia: Polvo blanco- Densidad: 2211 kg/m3; 2,211 g/cm3- Masa molar: 74,093 g/mol- Punto de descomposicin: 653 K ( C)- Estructura cristalina: Hexagonal

PROPIEDADES QUMICAS- Alcalinidad (pKb) -2.37- Solubilidad en agua 0.185g/100 cm


Resultado:Se observa que empieza a burbujear esto se debea que el aluminio desplaza al hidrogeno del acido cloridrico,formndose cloruro de aluminio y eliminando hidrogeno quenosotros observamos como burbuja.Esto se representa en la siguiente ecuacin:

Al + HCl AlCl3 +H2(reaccin de simple Desplazamiento)Cloruro de aluminio

Fig.2Vista del desprendimiento de hidrogeno


ACIDO CLORHIDRICO: Es una solucin de cloruro de

hidrogeno ( H Cl ) en agua , que es altamente corrosivo, fuerte


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acido mineral con muchas aplicaciones industriales. Seencuentra naturalmente en el acido gstrico. El acidoclorhdrico en su forma concentrada tambin se conocecomnmente como acido clorhdrico, acido muritico y acidoclorhdrico fumante.PROPIEDADES FSICASROPIEDAD VALOR- Peso Molecular (g/mol): 36,46- Estado fsico:Lquido- Punto de Ebullicin:53 C(127F)- Punto de Fusin:-74C (-101F)- Solucin acuosa:37%- Olor:acre

- Hierve a 109 C (228F),

CLORURO DE PLATA,es un compuesto qumico de frmulaAgCl. Este slido cristalino es bien conocido por su bajasolubilidad en agua. Al ser sometido a luz o calor, el cloruro deplata reacciona y produce plata y cloro gaseoso. El cloruro deplata se encuentra en el mineral clorargirita.PROPIEDADES FSICASROPIEDAD VALOR- Estado de agregacin: Slido- Apariencia: blanco- Densidad: 5560 kg/m3; 5,56 g/cm3- Masa molar: 143,32 g/mol- Punto de fusin: 730 K (457 C)- Punto de ebullicin: 1820 K (1547 C)- Estructura cristalina: f.c.c.PROPIEDADES QUMICAS- Solubilidad en agua: 520 g por 100 mL de agua a 50 C- Solubilidad en metanol: insoluble en alcohol, cidos

diludos- soluble en amonaco, cido sulfrico concentrado, cianuros

bsicos, carbonato de amonio, bromuro de potasio, tiosulfatode sodio


Resultado: Al encender la cinta se observa una luz blancaintensa cuya longitud de onda es 520 660 nm.

2Mg + O2 2MgO (Reaccin de Adicin)Oxido de magnesio


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El MgO reacciona con el agua destilada formando Mg(OH)2

MgO + H2O Mg(OH)2 (Reaccin de Adicin)

Hidrxido de Magnesio

Esto se llega a reconocer gracias a que le aadimos lafenolftalena la cual indica la presencia de un hidrxido alteirse el compuesto de color rojo grosella,

Fig.3Vista de la quema Oxido de Magnesio

Fig.4Vista del Hidrxido de Magnesio


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Fig.5Colocacin de la fenolftalena

CARACTERSTICAS DE LOS REACTANTES Y PRODUCTOS

OXIDO DE MAGNESIO: es un slido blanco mineral que seproduce naturalmente como periclasa y es una fuente demagnesio,tambin se puede obtener al quemar una cinta demagnesio al aire con una luz blanca muy brillante , ya queemiten una gran cantidad de energa , y el humo blanco en sumayora de oxido de magnesio en partculas muy finas. Lacinta de magnesio se desmorona fcilmente en un polvo

blanco que es una mezcla de xido de magnesio (90%) ynitruro de magnesio (10%).PROPIEDADES FSICAS- Aspecto y color:Polvo blanco, muy fino.- Olor:Inodoro.- Presin de vapor:No aplicable.- Densidad relativa (agua=1): 3.58- Punto de ebullicin: 3600 C- Punto de fusin: 2852 C- Peso molecular: 40.3

PROPIEDADES QUMICAS- Solubilidad en agua:Ninguna.

HIDRXIDO DE MAGNESIO, Mg(OH)2 es comnmenteutilizado como anticido o como laxante. Se obtiene almezclar xido de magnesio con agua.PROPIEDADES FSICAS- Estado de agregacin: Slido- Apariencia: Blanco

- Densidad:1.04 kg/m3; 0,00104 g/cm3
http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&langpair=en%7Ces&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Mineral&rurl=translate.google.com&usg=ALkJrhj7idsD-EhgNkjc7yUyzKBPCxVgKQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&langpair=en%7Ces&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Periclase&rurl=translate.google.com&usg=ALkJrhgXyjSNPce6RRJWk2055BRhLWpN3whttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&langpair=en%7Ces&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium&rurl=translate.google.com&usg=ALkJrhhOnxRjf500ndtuLIBiJDQSLFgYWQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&langpair=en%7Ces&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium&rurl=translate.google.com&usg=ALkJrhhOnxRjf500ndtuLIBiJDQSLFgYWQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&langpair=en%7Ces&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Periclase&rurl=translate.google.com&usg=ALkJrhgXyjSNPce6RRJWk2055BRhLWpN3whttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=es&langpair=en%7Ces&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Mineral&rurl=translate.google.com&usg=ALkJrhj7idsD-EhgNkjc7yUyzKBPCxVgKQ


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- Masa molar: 58,3 g/mol- Punto de fusin:623 K (350 C)

PROPIEDADES QUMICAS- Solubilidad en agua: 12 mg en 1 L de agua

MAGNESIO: es el elemento qumico de smbolo Mg y nmeroatmico 12. Su masa atmica es de 24,305 u. Es el sptimoelemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de lacorteza terrestre y el tercero ms abundante disuelto en elagua de mar. El ion magnesio es esencial para todas lasclulas vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza.PROPIEDADES ATMICAS

- Masa atmica: 24,3247 u- Radio atmico (calc): 145 pm (Radio de Bohr)- Estado(s) de oxidacin: 2 (base media)- Estructura cristalina:hexagonal

PROPIEDADES FSICAS- Estado ordinario: Slido (paramagntico)- Punto de fusin: 923 K- Punto de ebullicin: 1363 K- Entalpa de vaporizacin: 127,4 kJ/mol

- Entalpa de fusin: 8,954 kJ/mol- Presin de vapor: 361 Pa a 923 K- Velocidad del sonido: 4602 m/s a 293.15 K (20 C)


Resultado: Se observo que al calentar el crisol con elcompuesto adentro, el clorato de potasio en presencia de calose fundi. Lo cual se puede comprobar con la siguientereaccin:

KClO3 KCl + O2 (Reaccin de descomposicin)Clorato de potasio

Al dejarlo enfriar el compuesto fundido retorna a su estadoslido.


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Fig.6Proceso de calentamiento del clorato de potasio

Fig.7 clorato de potasio fundido


CLORURO DE POTASIO: es un haluro metlico compuestode potasio y cloro. En su estado puro es inodoro. Se presentacomo un cristal vtreo de blanco a incoloro, con una estructuracristalina cbica centrada en las caras que se fracturafcilmente en tres direcciones.PROPIEDADES FSICAS- Estado de agregacin: Slido

- Apariencia: blanco cristalino- Densidad: 1.987 kg/m3; 1.987 g/cm3


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- Masa molar: 74,55 g/mol- Punto de fusin: 1049 K (776 C)- Punto de ebullicin: 1770 K (1496.85 C)- Estructura cristalina: Cbica centrada en las caras

PROPIEDADES QUMICAS- Solubilidad en agua: 34,4 g/100 cm3 agua

CLORATO DE POTASIO: es una sal formada por el aninclorato y el catin potasio. En su forma pura forma cristalesblancos. Es el clorato ms comn en la industria, y seencuentra en la mayora de los laboratorios. Se emplea comooxidante.

PROPIEDADES FSICAS- Estado de agregacin: Slido- Apariencia: Slido blanco- Densidad: 2.32 10 kg/m3; 2.32 g/cm3- Masa molar: 122.55 g/mol- Punto de fusin: 629 K (355,85 C)

PROPIEDADES QUMICAS- Solubilidad en agua: 7.3 g/100 ml


Resultado:Al combinar el Hidrxido de Sodio y el sulfato demagnesio en agua destilada, se observa que aparece unasolucin lechosa blanquesina, en donde se forma hidrxido demagnesio, que al ser insoluble, precipita al fondo de colorblanco, mientras que el sulfato de sodio que en suspensin enla solucin. Esta reaccin se expresa de la siguiente manera:

(Reaccin de doble desplazamiento)

NaOH + MgSO4Mg(OH)2 + Na(SO4)

Hidrxido de sodio Hidrxido de Magnesio


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Fig.8 Reaccin del hidrxido de sodio


CLORURO DE POTASIO: es una sustancia incolora,cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidaden la mayora de los disolventes orgnicos con excepcin dela glicerina.PROPIEDADES FSICAS- Estado de agregacin: Slido-

Apariencia Slido cristalino blanco- Densidad 2.68 g/cm3 (anhidro)- Masa molar 142.04 g/mol (anhidro)- Punto de fusin 1157 (anhidro)PROPIEDADES QUMICAS- Solubilidad en agua 4.76 g/100 ml (0 C)


Resultado:Se observo que al agregar sodio al tubo de ensayo

conteniendo agua, este reacciono de forma violenta, liberandouna gran cantidad de energa, provocando una emisin de luz ygases. La reaccin queda expresada de la siguiente manera:

(Reaccin de desplazamiento simple)

Na + H2O NaOH + H2

Hidrxido de sodio


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Fig.9 Reaccin del hidrxido de sodio


HIDROXIDO DE SODIO: El hidrxido de sodio (NaOH) ohidrxido sdico, tambin conocido como sosa custica o sodacustica, es un hidrxido custico usado en la industria(principalmente como una base qumica). Cuando se disuelveen agua o se neutraliza con un cido libera una gran cantidadde calor que puede ser suficiente como para encendermateriales combustibles, El hidrxido de sodio es muycorrosivo. Generalmente se usa en forma slida o como unasolucin de 50%; se usa para fabricar jabones, crayn, papel,explosivos, pinturas y productos de petrleo.PROPIEDADES FSICAS- Apariencia:slido blanco cristalino- Olor:Inodoro- Punto de fusin:318 C- Densidad:2,13

PROPIEDADES QUMICAS

- Funcin qumica:Hidrxido- Tipo de reaccin:Corrosiva, exotrmica.

HIDROGENO: Es un gas diatmico (H2) incoloro, inodoro,inspido, no metlico y altamente inflamable. El hidrgeno es elelemento qumico ms ligero y es, tambin, el elemento msabundante, constituyendo aproximadamente el 75% de lamateria visible deluniverso.PROPIEDADES FSICAS-

Apariencia : Incoloro- Olor:Inodoro
http://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Universohttp://es.wikipedia.org/wiki/Universohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas


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- Punto de ebullicin :252,7- Punto de fucion: -259,2PROPIEDADES QUMICAS- El hidrogeno tiene un estado de oxidacin de +1, -1


Resultado: El nitrato de plata con el cloruro de sodio noreaccionan porque son slidos y no quedan en contactosuficiente, pero en solucin s reaccionan porque el aguafavorece las condiciones para que ocurra la reaccin y se formeel cloruro de plata, que precipita porque es prcticamente

insoluble en agua y el nitrato de sodio que queda en solucin,lo que se puede representar mediante la ecuacin qumica:

(Reaccin de doble desplazamiento)

AgNO3(ac)+NaCl(ac) AgCl(s)+NaNO3(ac)

Nitrato de palta Cloruro de plata

Fig.10 Formacin del cloruro de plata


ALUMINIO: El aluminio es un suave, durable y ligero, dctil ymaleable, de metal con el aspecto que van desde plateado agris plido, dependiendo de la rugosidad de la superficie. Elaluminio es no magntico y que no hace chispa. Tambin esinsoluble en alcohol, aunque puede ser soluble en agua en


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ciertas formas. El aluminio tiene alrededor de un tercio de ladensidad y la rigidez del acero.PROPIEDADES FSICAS- Densidad: 2,70 kg/m3- Apariencia: plateado a gris plido

- Punto de fusin:660 C- Punto de ebullicin: (C) 2450- Conductividadtrmica:0,51cal/s/cm2/cm/C- Estado fsico: solidoPROPIEDADES QUMICAS- Estado de oxidacin+3- Electronegatividad1,5+

NITRATO DE SODIO: Llamado tambin nitrato sdico, sal deChile, salitre o nitrato de Chile cuya frmula qumica esNaNO3,PROPIEDADES FISICAS- Apariencia: Blanco- Punto de fusin:380 C (716F)- Punto de ebullicin:308 C (586F)- Tasa de evaporacin:sin informacin- Olor :Inodoro

PROPIEDADES QUMICAS:- Solubilidad en agua:Alta- Descomposicin:380 grados Celsius
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica


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VI. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

CONCLUSIONES

Todo cambio qumico que produce alteracin de las molculasde una sustancia(s), con propiedades propias, diferentes a lasque tenan las sustancias originales, reciben el nombre dereaccin qumica.

Una ecuacin qumica utiliza smbolos qumicos para mostrarque ocurre durante una reaccin qumica

Los diversos experimentos realizados en la prctica demostraronlos diferentes cambios que experimentan las sustancias al serconjugadas junto a otras.

Se concluye que los alcalinos al reaccionar con el agua, liberanuna gran cantidad de energa capaz de prender comocombustibles.

En una reaccin qumica en medio acuoso, van a existircompuestos que por su insolubilidad van a reaccionar y formarprecipitados

Todas las reacciones de combustin son muy exotrmicas ydesprenden gran cantidad de energa en forma de calor.

La llama que produce ciertos gases (ejemplo, el hidrogeno) alser encendidos es provocada por la emisin de energa de los

tomos de algunas partculas que se encuentran en los gases dela combustin, al ser excitados por el intenso calor generado eneste tipo de reacciones.

Se concluye que los indicadores son sustancias que siendocidos o bases dbiles al ser aadidos a una muestra sobre laque se desea realizar el anlisis, produce un cambio qumicoque es apreciable, generalmente, un cambio de color; estoocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color

distinto que al ionizarse.


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RECOMENDACIONES

Se recomienda la utilizacin de barreas de proteccin (Gafas,mascarillas, guantes, mandil) para el manejo de cidos, ya quesu reacciones pueden causar dao toxico en el organismo.

Evitar calentar un tubo de ensayo con algn compuesto dentro,enfocando el tubo hacia uno de los integrantes de la prctica,debido a que cada compuesto tiene diferente forma de reaccinqumica.

Evitar pipetear con la boca compuestos (cidos) que puedancausar dao txico al organismo.

Antes de realizar cualquier medicin para pesar se debe destalarla balanza analtica para evitar tener errores en el momento declculo.


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VII. CUESTIONARIO

1. Qu son las reacciones qumicas?Las reacciones qumicas son procesos en los que una o mssustancias se transforman en otra u otras con propiedadesdiferentes. Para que pueda existir una reaccin qumica debehaber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Sedenominar reaccionante o reactivo a la sustancia qumica quereacciona. A las sustancias que se generan debido a una reaccinqumica se les denomina sustancia resultante o producto qumico.Los cambios qumicos alteran la estructura interna de lassustancias reaccionantes.

2. Cmo se representan? Qu informacin proporcionan?Una reaccin qumica se representa mediante una ecuacinqumica en la cual las formulas los reactivos se escriben a laizquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambaspor una flecha que indica el sentido de la reaccin.

Reactivos Productos

Las ecuaciones qumicas Indica el estado fsico de los reactivos y

productos: (l) liquido, (s ) slido,(g ) gaseoso y (ac) acuoso (ensolucin), el numero de moles de cada sustancia que debenreaccionar, liberacin y absorcin de energa.

3. Cmo se ajusta una reaccin qumica?Una reaccin se ajusta poniendo delante de las formulas unosnmeros llamados coeficientes, que indican el nmero relativo detomos y molculas que intervienen en la reaccin, los cuales sonhallados por mtodos de balanceo.

4. Hay variacin de energa en las reacciones qumicas?Toda reaccin qumica absorbe o genera calor, o sea, haysiempre un intercambio de energa la cual se le conoce comoentalpa si esta reaccin ocurre a presin constante. La emisin oabsorcin de luz, de calor, de electricidad, son manifestacionesde esta energa que pueden hasta provocar cambios de estadofsico en los componentes de las reacciones.

De acuerdo con la energa envuelta en las reacciones qumicas

estas pueden ser clasificadas de:


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Reacciones Endotrmicas: Son las reacciones qumicas queabsorben calor, siendo por tanto, la energa final (entalpa) de losproductos, mayor que la energa inicial de los reactivos. De estaforma la variacin de energa es positiva.

Reacciones Exotrmicas: Son las reacciones qumicas queliberan calor, siendo por tanto la energa final (entalpa) de losproductos, menor que la energa inicial de los reactivos. De ello seconcluye que la variacin energtica va a ser negativa.

5. Todas las reacciones qumicas son iguales de rpidas? Se

puede modificar la velocidad? Qu son los catalizadores?Todas las reacciones no tienes la misma velocidad porquedependen de muchos factores como: naturaleza de losreaccionantes, divisin de los materiales reaccionantes,concentracin, temperatura y la presencia de catalizadores.

La velocidad de las reacciones es modificable; para ello se haceuso de un catalizador que es una sustancia qumica, simple ocompuesta, que interviene en ella pero no forma parte de losproductos.

Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que estpresente en una reaccin qumica en contacto fsico con losreactivos, y acelera, induce o propicia dicha reaccin sin actuar enla misma.

6. Qu clases de reacciones qumicas hay?

Las clases de reacciones qumicas son las siguientes:

1) Reaccin de adicin, formacin, combinacin o sntesis.2) Reaccin de descomposicin, disociacin o anlisis.3) Reaccin de sustitucin o desplazamiento simple4) Reaccin de doble desplazamiento, doble sustitucin o

metstasis5) Reaccin de neutralizacin6) Reaccin Cataltica7) Reaccin Fotoqumica8) Reaccin completa o reversible

9) Reaccin reversible o incompleta


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10)Reaccin de combustin completa11)Reaccin de combustin incompleta12)Reaccin de hidrlisis

13)Reaccin de xido reduccin (Intermolecular)14)Reaccin de xido reduccin (Intramolecular)15)Reaccin exotrmica16)Reaccin exotrmica

7. A qu es debido el efecto invernadero? Qu efectosproduce? Cmo se podra disminuir el vertido de dixido decarbono a la atmsfera?

El efecto de invernadero es debido, a que el dixido de carbono yotros gases de la atmsfera actan como el cristal de uninvernadero, dejando pasar los rayos del sol, pero atrapando partedel calor que, en otro caso, sera irradiado de vuelta al espacio.

Entre los principales gases del efecto invernadero tenemos: ElCO2, las emisiones de gas carbnico (CO2) representan el 60 porciento del efecto invernadero derivado de la actividad humana. Elmetano, generado en actividades agropecuarias, es responsable

del 16 por ciento del efecto invernadero. Los xidos nitrosos (N2O)representan el seis por ciento del efecto invernadero. Laproduccin de cloro-fluoro-carbonos (CFCs) contribuye conaproximadamente el catorce por ciento del efecto invernadero. Ysegn ltimas investigaciones se ha contribuido tambin a lapresencia de ozono, su presencia en la baja atmsfera, otropsfera, contribuye al efecto invernadero. Cada molcula es2.000 veces ms efectiva al atrapar calor que una molcula deCO2.

La consecuencia del efecto invernadero, es que origina unaumento de la temperatura media de la tierra.Segn el segundo informe publicado por el IPCC(Intergubernamental Panel on Climate Change) en 1995, seestima un aumento de la temperatura media global del aire en elao 2100 entre 1 C y 3.5C. Un calentamiento de esta magnitudalterara el clima en todo el mundo originando vientos ms clidosy secos. Esto provocara en mayor o menor grado una serie deconsecuencias, como un ascenso del nivel del mar por la fusin

de hielos y glaciares (sobre todo en la Antrtica), tormentas,


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inundaciones y sequas ms intensas y frecuentes, as comocambios en la biota y en la productividad de alimentos.

La reduccin de CO2 a la atmsfera, podra darse de lassiguientes maneras:

Dejar de talar los b osq uesLos bosques tropicales crecen sobre suelos de tierra turbosa(cubierta de musgo) o pantanosa, tipos de suelo con altacapacidad de almacenar dixido de carbono en forma dematerial vegetal en proceso de descomposicin. Pero cuandolos bosques son talados o cuando los pantanos son secados

para cultivos extraos a los terrenos, el dixido de carbonoescapa a la atmsfera y contribuye al calentamiento global.

rboles Art i f ic ialesSi los rboles y los vegetales en general absorben CO2, lomejor para combatir el efecto invernadero y el consiguientecambio climtico es plantar rboles artificiales, unas mquinasque a mayor escala produzcan ese efecto benfico para elmedio ambiente.

Fosas MarinasLas regiones ms profundas del ocano, zonas en las quehabitan algunas de las formas de vida ms extraas yprimitivas del planeta, tendran un papel muy importante en laregulacin del clima. A esa conclusin lleg un grupo decientficos que, en un estudio realizado en la fosa de lasMarianas, la regin ms profunda de la corteza terrestre,descubri que estas depresiones ocenicas actan como unasuerte de depsitos de carbono que contribuyen a disminuir elCO2de la atmsfera.

Reduccin mediante cristales de imidazolatoSegn un estudio realizado a un equipo de la Universidad deCalifornia en Los ngeles manifestaron de cmo hanconseguido resultados realmente excepcionales en laabsorcin de CO2 mediante unos cristales rgano-metlicosconocidos como estructuras imidazolato zeolticas (ZIF,

zeolitic imidazolate frameworks, en ingls) que al parecer son


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capaces de absorber un volumen de dixido de carbono 83veces superior al suyo. Adems, en las pruebas realizadasestos cristales pueden ser calentados a varios cientos degrados o hervidos en agua o distintos disolventes durante unasemana y an as conservar su estabilidad, lo que los haraadecuados para su uso en plantas productoras de energa ysitios similares.

8. Cmo se produce la lluvia cida? Qu efectos producesobre los seres vivos y rocas?

La formacin de lluvias acidas,se da cuando la humedad en el

aire se combina con el xido de nitrgeno y el dixido de azufreemitido por fbricas, centrales elctricas y vehculos que quemancarbn o productos derivados del petrleo. En interaccin con elvapor de agua, estos gases forman cido sulfrico y cidosntricos. Finalmente, estas sustancias qumicas caen a la tierraacompaando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia cida.

Una gran parte del SO2 emitido a la atmsfera procede de laemisin natural que se produce por las erupciones volcnicas,

que son fenmenos irregulares. El problema ambiental msimportante, por cotidiano, es el de las emisiones de SO2 enprocesos de obtencin de energa: el carbn, el petrleo y otroscombustibles fsiles contienen azufre en unas cantidadesvariables (generalmente ms del 1%), y, debido a la combustin,el azufre se oxida a dixidos de azufre: S + O2 SO2

Hay otros procesos industriales en los que tambin se generaSO2, por ejemplo en la industria metalrgica.

El SO2 puede proceder tambin de otras fuentes, por ejemplocomo el sulfuro de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivados, o comosulfuro de hidrgeno, H2S. Estos compuestos se oxidan con eloxgeno atmosfrico dando SO2.

Finalmente el SO2 se oxida a SO3 (interviniendo en la reaccinradicales hidroxilo y oxgeno) y este SO3se puede quedar disueltoen las gotas de lluvia, en forma de H2SO4. La reaccin global es:

SO2 + OH + O2+ nH2O HOO + H2SO4(ac)


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El NO se forma por reaccin entre el oxgeno y el nitrgeno a altatemperatura: O

2+ N

2 NO

Una de las fuentes ms importantes es a partir de las reeaccionesproducidas en los vehculos de los automviles y aviones. EsteNO se oxida con el oxgeno atmosfrico:

O2+ 2NO 2NO2

Y este 2NO2 reacciona con el agua dando cido ntrico que sedisuelve en el agua:

3NO2+ O2 2HNO3+ NO

Los efectos de las lluvias acidas sobre los seres vivos y las rocas,estn provocando graves efectos ambientales. La acidificacin delas aguas de lagos, ros y mares dificulta el desarrollo de vidaacutica en estas aguas aumentando en gran medida lamortandad de peces. Igualmente, afecta directamente a lavegetacin, produciendo daos importantes en las zonas

forestales, as como acabando con microorganismos fijadores denitrgeno.

Un efecto indirecto muy importante es que los protones, H+,procedentes de la lluvia cida lixivian (arrastran) ciertos iones delsuelo. Por ejemplo, cationes de hierro, calcio, aluminio, plomo,zinc, etc. Como consecuencia se produce un empobrecimiento enciertos nutrientes esenciales y el denominado estrs en lasplantas, que las hace ms vulnerables a las plagas.

La lluvia cida, por su carcter corrosivo, afecta negativamente alas construcciones y las infraestructuras. Puede disolver, porejemplo, el carbonato de calcio, CaCO3, afectando de esta formaa los monumentos y edificaciones construidas con mrmol ocaliza.

9. Qu puede hacer la Qumica para facilitarnos la vida?La qumica es fundamental en nuestra vida, sin ella tendramosuna vida ms efmera, en el sentido de vivir en condiciones


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primitivas: sin automviles, sin electricidad, sin computadoras,etc.

10. Crees que existe una relacin entre longevidad de lapoblacin y Qumica?Al ser fundamental en nuestra vida, la qumica nos ha permitidoprevenir y tratar las enfermedades; asimismo permite establecermedidas de salud pblica para proteger de enfermedadesinfecciosas a una enorme cantidad de gente, las cuales muchasde estas personas son de muy avanzada edad.

11. Es posible un mundo sin Qumica?

No, ya que la investigacin y el desarrollo de la qumica nos handado nuevos materiales que han mejorado profundamentenuestra calidad de vida y ha contribuido con una infinidad demtodos al avance de la tecnologa.

12. Todo lo que produzca la Qumica debe ser utilizadoindiscriminadamente?No, ya que al ser fundamental en nuestra vida, la qumica impartefundamentos en la sociedad y en los individuos, destacando

notoriamente en la salud y medicina, energa y ambiente,materiales, alimentos y agricultura, etc.

13. Es la Qumica intrnsecamente beneficiosa o perjudicial?Es beneficiosa porque permite desarrollo de nuevos medicamentos

para nuevas enfermedades o descubrimientos de nuevos principios

activos o formulaciones para enfermedades ya existentes; adems de la

produccin de todos los medicamentos que se consumen a nivel

mundial. Tambin nuevas formulaciones para vidrios ms resistentes y

casi irrompibles. Investigacin y desarrollo de nuevas formas para

purificar agua que sean ms baratas y eficaces, claro que tiene sus

aspectos negativos, no porque sea malo sino porque aquellos que

necesitamos de esta ciencia no sabemos aplicarlo para bien.

14.Cules son los elementos que participan en una reaccinqumica?Una reaccin qumica es un proceso por el cual una o ms

sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otrassustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.


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En una reaccin qumica, los enlaces entre los tomos que

forman los reactivos se rompen. Entonces, los tomos se

reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dandolugar a una o ms sustancias diferentes a las iniciales.

15. Cuntos son los tipos de reacciones qumicas?

Se clasifican de la siguiente manera

Segn su naturaleza

1. Composicin o sntesis

2. Descomposicin o anlisis

3. Desplazamiento simple

4. Doble desplazamiento

Segn la partcula transferida

1. Transferencia de protones acido -base

2. Transferencia de electrones Redox

Segn la energa asociada

1. Reaccin exotrmica

2. Reaccin endotrmica

16. En qu consiste cada una de las reacciones qumicas?Composicin o sntesisEs aquella donde dos o ms sustancias se unen para formar un soloproductoDescomposicin o anlisisOcurre cuando un tomo sustituye a otro en una molcula:

DesplazamientosimpleUn tomo sustituye a otro en una molculaIntercambio o doble desplazamientoSe realiza por intercambio de tomos entre las sustancias que serelacionan.

Con transferencia de protones:(acidobase)NeutralizacinEn ella un cido reacciona con una base para formar una sal ydesprender agua.

Con transferencia de electrones(REDOX)


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Hay cambio en el nmero de oxidacin de algunos tomos en losreactivos con respecto a los productos. Reacciones de sntesis,descomposicin, desplazamiento

Reaccin endotrmicaEs aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.Reaccin exotrmicaEs aquella que desprende calor cuando se produce.

17. Un ejemplo de cada tipo de reaccione qumica?Sntes is :

2CaO(s) + H2O(l) Ca (OH)2(ac)

Descomposic in:

2HgO (s) 2Hg(l) + O2(g)

Desplazamiento s imple

CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu

Doble desplazamiento:

K2S + MgSO4 K2SO4+ MgS

Neutral izacin:

H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) Na2SO4(ac) + 2H2O(l)

Redox:

HNO3 + CdS Cd (NO3)2 + NO + S + H2O

En do trm ic a:

Ba (OH)2.8H2O (s) + 2NH4NO3(s) -> 2NH3(g) +10H2O(l)+Ba(NO3)2(aq)H = 170 kJ / mole.

Ex o trm ica:

2H2 + O2 2H2O H = -483.6 kJ

18. Cmo se presenta las reacciones qumicas y de queelementos consta?Una reaccin qumica es una recombinacin de los tomos, queestaban unidos de determinada manera formando las sustanciasllamadas reactivos, para unirse de manera diferente y formarsustancias distintas, denominadas productos.


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19. En qu consiste el balanceo de ecuaciones qumicasConsiste en identificar los reactivos y productos escribiendo susformulas correctas del lado izquierdo y derecho de la ecuacin; secomienza probando diferentes coeficientes para igualar el numerode tomos de cada elemento en ambos lados de la ecuacin, sepueden cambiar los coeficientes (los nmeros que anteceden alas formulas) si se cambian los subndices, se cambia la identidadde la sustancia; primero se buscan los elementos que aparecenuna sola vez en cada lado de la ecuacin pero con diferentenumero de tomos y se balancean los elementos que aparecenen dos o ms formulas del mismo, se verifica la ecuacinbalanceada para asegurase de que hay el mismo nmero total de

cada tipo de tomos

20. Cules son los mtodos de balanceo de ecuacionesqumicas?Los mtodos de balanceo son:

Balan ceo De Ecu aci ones Qum icas Po r El Mtodo De

Tanteo

Para el balanceo de ecuaciones por el mtodo de tanteo esimportante conocer la Ley de la conservacin de la masa que

se enuncia del siguiente modo:Para igualar ecuaciones por este mtodo han de compararseuno a uno los distintos elementos que figuran en la reaccin.Si un elemento cualquiera, X, figura, por ejemplo, en el primermiembro con el subndice 2 y en el segundo con 1, entonces,en principio, se ha de colocar el coeficiente 2 a la izquierda dela formula de segundo miembro que contiene el elemento X.Tal proceder se sigue sistemticamente con los restanteselementos lo que obliga a veces a modificar alguno de loscoeficientes ya escritos.Balan ceo De Ecu aci ones Qum icas Po r El Mtodo De

Oxido-Reduccin

En el mtodo de oxido reduccin, tambin conocido comoRedox, intervienen dos fenmenos. La oxidacin y lareduccin. La oxidacin es la cesin de electrones por partede los tomos de un elemento y la reduccin es la gananciade electrones.Para el balanceo por este mtodo es importante conocer elNumero de oxidacin este numero de un elemento representa

su grado de oxidacin = numero de electrones perdidos.


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Para utilizar este mtodo se siguen los siguientes pasos:Hallar el nmero de oxidacin de cada uno de los elementosqumicos que intervienen en la reaccin.Plantear las ecuaciones electrnicas correspondientes a loselementos que se oxidan as como los que se reducen.Igualar el nmero de electrones de las ecuacioneselectrnicas multiplicndolas despus por factoresadecuados.Sumar miembro a miembro las ecuaciones que resultan.Trasladar a la reaccin inicial los coeficientes que aparecenen el paso anterior.Completar los coeficientes de la reaccin original utilizando el

mtodo de tanteo.Balanc eo Por El Mtod o Alg ebraico /Matematic o

Se siguen los siguientes pasos: Escribir sobre cada molcula una literal, siguiendo el

orden alfabtico. Enlistar verticalmente los tomos que participan en la

reaccin A la derecha del smbolo de cada elemento que participa

se escribe el nmero de veces que el elemento se

encentra en cada molcula identificada por letra. Si de un lado de la reaccin un elemento se encuentra en

mas de una molcula, se suman y se escribe cuantasveces est presente en una molcula

Se cambia la flecha por un signo igual = Se enlistan las letras que representan las molculas y a la

letra ms frecuente se le asigna el valor de uno Los valores de las letras se obtienen por operaciones

algebraicasMtodo Del Ion ElectrnEn el mtodo de in-electrn (conocido tambin comomtodo de medida reaccin), la reaccin total se separa enmedias reacciones que se balancean y suman por separado.Aunque este mtodo es un poco ms complicado que elmtodo de oxidacin, se apega ms a la realidad parareacciones de redox en soluciones acuosas. El mtodo in-electrn reconoce no slo un elemento sufre un cambio sinola molcula o ion completo. Este mtodo tambin proporcionalas bases apropiadas para el estudio de la electroqumica, enla que intervienen aplicaciones de medias balanceadas.


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21. Porque es necesario balancear las ecuaciones qumicas?Es necesario por la ley de la conservacin de la masa debido aque "NADA SE PIERDE, TODO SE TRANSFORMA". Entonces,tomando en cuenta lo anterior, en una reaccin debemos tenerla misma cantidad de reactivos y de productos. Pero, si estamoshablando de ecuaciones qumicas, se habla de una igualdad; enqumica, la igualdad se refiere a productos y reactivos.

22. En qu consiste la ley de conservacin en la materia?Ley de conservacin de la materia o ley de Lomonsov-Lavoisier;dice: cuando dos cuerpos reaccionan o se mezclan, puedenformar dos completamente distintos, pero la cantidad de materia y

energa inicial y final son iguales, lo que significa que ni se gana nise pierde materia o energa, nicamente cambia de forma. Unejemplo son las planta, transforma energa solar en fotosntesis, oel cuerpo humano, transforma la energa qumica de los alimentosen energa mecnica para poder vivir. La materia no se crea ni sedestruye, solo se transforma

BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES MEDIANTE IONELECTRN:

a) P4+ KOH + H2O KH2PO2+ PH3

P4+ OH- + H2O (H2P

+1O2)- + P-3H3

P4 - 4e- 4 P

+1 x(3)

P4 +12e- 4 P-3 x(1)

4 P4 12P+1 + 4 P-3

Ecuacin:P4+ 12OH- +12H

2O 12(H

2P+1O

2)- + 4P-3H

3

Carga: 12 (-1) = 12 (-1)

Ecuacin balanceada:

4P4+ 12KOH + 12H2O 12KH2PO2+ 4PH3

b) KClO3+ H2SO4 KHSO4+ KClO4+ H2O + ClO2

(Cl+5

O3)-

+ H2SO4 (HSO4)-

+ (Cl+7

O4)-

+ H2O + Cl+4

O2

0

0

0

0


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Cl+5 -2e- Cl+7 x (1)

Cl+5 +1e- Cl+4x (2)

3Cl+5 Cl+7 + 2Cl+4

Ecuacin:H++3(ClO3)-+ H2SO4 (HSO4)

-+ (ClO4)-+ H2O + 2ClO2

Carga: 1(+1) + 3(-1) = 1(-1) + 1(-1)

Ecuacin balanceada:

H++3kClO3+ H2SO4 kHSO4+ kClO4+ H2O + 2ClO2

c) KMnO4+ H2O2+ H2SO4 KHSO4+ H2O + O2+ MnSO4

(Mn+7O4)-+H2O2+ H2SO4 (HSO4)

-+ H2O + O2+ Mn+2SO4

Mn+7 +5e- Mn+2x (2)

O2 -2e- O2 x (5)

2Mn+7+ 5O2 2Mn+2+ 5O2

Ecuacin:H++ 2(Mn+7O4)-+5H2O2+ 3H2SO4 (HSO4)

-+ 8H2O + 5O2+

2Mn+2SO4

Carga: 1(+1) + 2(-1) = 1(-1)

Ecuacin balanceada:

H++ 2KMnO4 +5H2O2+3 H2SO4 1KHSO4+8H2O + 5O2+ 2MnSO4

d) (COOH)2+ H2SO4+ KMnO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O

(C+3OOH)2+ H2SO4+ (Mn+7O4)

- (SO4)-2+ Mn+2SO4+ C

+4O2+ H2O

C+3- 2e- 2 C+4

Mn+7+5e- Mn+2

C+3+ Mn+7 C+4+ Mn+2

Ecuacin: 10H+ +5(C+3OOH)2 +3H2SO4 +2(Mn+7O4)

- (SO4)-2

+2Mn+2SO4+ 10C+4O2+8H2O

Carga: 2(-1) = 1 (-2)

-1 0

-1 0

0-1

2 2

2 2


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Ecuacin balanceada:

10H++5(COOH)2+ 3H2SO4+ 2KMnO4 K2SO4+2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O

e) As + NaClO + NaOH Na3AsO4 + NaCl + H2O

As0+ Cl+1O-+ OH- AsO4-3+ Cl-1+ H2O

Cl+1+2e- Cl-1 x (5)

As0-5e- As+5 x (2)

5Cl

+1

+ 2 As

0

5Cl

-1

+ 2As

+5

Ecuacin: 2As0+ 5(Cl+1O)-+ 6OH- 2(AsO4)-3+ 5Cl-1+ 3H2O

Carga: 5(-1) + 6(-1) = 2(-3) + 5(-1)

Ecuacin balanceada:

2As + 5NaClO + 6NaOH 2Na3AsO4+ 5NaCl + 3H2O

f) KMnO4+ H2SO4+ H2O2MnSO4+ O2+ K2SO4+ H2O

(Mn+7O4)-+ H2SO4+ H2O2 Mn

+2SO4+ O2+ (SO4)-2+ H2O

Mn+7+5e- Mn+2

O2 -2e- 2O2

Mn+7+ O2 Mn+2 + 2 O2

Ecuacin: 2(Mn+7O4)-+ 3H2SO4+ 5H2O2 2Mn

+2SO4+ 5O2+ 1(SO4)-2

+ 8H2OCarga: 2(-1) = 1 (-2)

Ecuacin balanceada:

2KMnO4+ 3H2SO4+ 5H2O2 2MnSO4+ 5O2+ K2SO4+ 8H2O

g) C2H2+ KMnO4+ H2O C2H2O4+ MnO2+ KOH

C2-1H2+ (Mn

+7O4)-+ H2O C2

+3H2O4+ Mn+4O2+ (OH)

-

Mn+7+3e-Mn+4 x (8)

-1 0

-1 0

-1 0


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C2-1+8e- C2

+3 x (3)

8Mn+7+ 3C2-18Mn+4 + 3 C2

+3

Ecuacin: 3C2-1H2 + 8(Mn+7O4)- + 4H2O 3C2+3H2O4 + 8Mn+4O2 +8(OH)-

Carga: 8 (-1) = 8 (-1)

Ecuacin balanceada:

3C2H2+ 8KMnO4+ 4H2O 3C2H2O4+ 8MnO2+ 8KOH

h) KI + H2SO4+ K2Cr2O7Cr2(SO4)3+ I2+ H2O + K2SO4

I -+ H2SO4+ (Cr2+6O7)

-2 Cr2+3(SO4)3+ I2

0+ H2O + (SO4)-2

2I --2 e- I20 x (3)

Cr2+6+6 e- Cr2

+3x (1)

6I-+ Cr2+6 3I2

0+ Cr2+3

Ecuacin: 6H++6I -+ 4H2SO4+ 1(Cr2+6O7)

-2 1Cr2+3(SO4)3+ 3I2

0+7H2O + 1(SO4)

-2Carga: 6 (+1) 6(-1) 1(-2) = 1 (-2)

Ecuacin balanceada:

6H++6KI + 4H2SO4+ 1K2Cr2O7 1Cr2(SO4)3+ 3I2+ 7H2O + 1K2SO4

i) Na2O2+ NaCrO2+ H2O NaOH + Na2CrO4

Na2O2+ (CrO2)-+ H2O NaOH + CrO4

-2Cr+3-3e- Cr+6x (2)O2

-1+2e-2O-2 x (3)

2Cr+3 + 3O2-12Cr+6+ 6O-2

Ecuacin: 2OH-+ 3Na2O2+ 2(CrO2)-+ 4H2O 6NaOH + 2CrO4

-2

Carga: 2(-1) + 2(-1) = 2(-2)

Ecuacin balanceada:

2OH-+3Na2O2+ 2NaCrO2+ 2H2O 6NaOH + 2Na2CrO4


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VIII. BIBLIOGRAFA

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Trabajo de Laboratorio Quimica GRUPO11

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