Quimica Laboratorio N5 Terminado

8/12/2019 Quimica Laboratorio N5 Terminado

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA

FACULTAD DE INGENIERA MECNICA

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMCA GENERAL N 05

Integrantes: Cdigo Firma

Balden Ortiz Dennis Andrs 20131041G ______________

Garca Nez Maykol Jhonatan 20131275H ______________

Guardia Echenique MiguelAlexander

20131074B ______________

Profesora: Apolaya Arnao Mary

Lima, mircoles 13 de noviembre del 2013
http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=UNI&source=images&cd=&cad=rja&docid=O-I9nVd5szTjMM&tbnid=WjKj-3s2zehOFM:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.orce.uni.edu.pe/egresados/&ei=V0MlUoaRCamIiALp-IHwBA&bvm=bv.51495398,d.cGE&psig=AFQjCNErtOB4vgn-W3inZfBp--EGWR8ZVQ&ust=1378260145794058http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=UNI&source=images&cd=&cad=rja&docid=O-I9nVd5szTjMM&tbnid=WjKj-3s2zehOFM:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.orce.uni.edu.pe/egresados/&ei=V0MlUoaRCamIiALp-IHwBA&bvm=bv.51495398,d.cGE&psig=AFQjCNErtOB4vgn-W3inZfBp--EGWR8ZVQ&ust=1378260145794058


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NDICE

Objetivos 3

Fundamento Terico 4

Procedimiento 15

Clculos y resultados 18

Cuestionario 20

Observaciones 24

Conclusiones 25

Recomendaciones 25


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OBJETIVOS

Experimento n1

Determinacin del punto de ebullicin del alcohol etlico.

Experimento n2

Determinar el PH aproximado de las soluciones dadas en el laboratorio conayuda de los indicadores tales como el papel universal, fenolftalena yanaranjado de metilo.

Observar cul de los indicadores mencionados anteriormente dan una mayorprecisin en el hallazgo del PH.

Comparar el PH obtenido con los diferentes indicadores.

Experimento n3

Determinacin de la concentracin de una solucin de sacarosa o cloruro desodio.

Experimento n4

Determinacin del peso molecular de una sustancia no voltil por crioscopia.


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FUNDAMENTO TERICO

LQUIDOS

El lquido es unestado de agregacin de la materia en forma

defluido altamenteincompresible (lo que significa que suvolumen es, muy

aproximadamente, constante en un rango grande depresin).

Descripcin de los lquidos

El estado lquido es un estado de agregacin de la materia intermedio entre

elestado slido y elestado gaseoso. Lasmolculas de los lquidos no estn tan

prximas como las de los slidos, pero estn menos separadas que las de los

gases. Las molculas en el estado lquido ocupan posiciones al azar que varan

con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un

estrecho margen. En algunos lquidos, las molculas tienen una orientacin

preferente, lo que hace que el lquido presente propiedades

anistropas (propiedades, como elndice de refraccin, que varan segn ladireccin dentro del material).

Los lquidos presentantensin superficial ycapilaridad, generalmente

sedilatan cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se

enfran, aunque sometidos a compresin su volumen es muy poco variable a

diferencia de lo que sucede con otros fluidos como los gases. Los objetos

inmersos en algn lquido estn sujetos a un fenmeno conocido

comoflotabilidad.
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Forma de los lquidos

Su forma esesfrica si sobre l no acta ningunafuerza externa. Por ejemplo, una

gota de agua en cada libre toma la forma esfrica.

Como fluido sujeto a la fuerza de la gravedad, la forma de un lquido queda

definida por su contenedor. En un lquido en reposo sujeto a lagravedad en

cualquier punto de su seno existe una presin de igual magnitud hacia todos los

lados, tal como establece elprincipio de Pascal. Si un lquido se encuentra en

reposo, lapresin hidrosttica en cualquier punto del mismo viene dada por:

Donde es ladensidad del lquido, es la gravedad (9,8 m/s2) y es la

distancia del punto considerado a la superficie libre del lquido en reposo. En

un fluido en movimiento la presin no necesariamente es istropa, porque a la

presin hidrosttica se suma lapresin hidrodinmica que depende de la

velocidad del fluido en cada punto.

Cambios de estado

En condiciones apropiadas de temperatura y presin, la mayora de las sustancias

pueden existir en estado lquido. Cuando un lquido sobrepasa su punto de

ebullicin cambia su estado agaseoso, y cuando alcanza supunto de

congelacin cambia aslido.Aunque apresin atmosfrica,sin embargo, algunos

slidos sesubliman al calentarse; es decir, pasan directamente delestado slido

al estado gaseoso. La densidad de los lquidos suele ser algo menor que la

densidad de la misma sustancia en estado slido. Algunas sustancias, como elagua, son ms densas en estado lquido.

Por medio de ladestilacin fraccionada,los lquidos pueden separarse de entre s

al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos puntos de ebullicin. La
http://es.wikipedia.org/wiki/Esf%C3%A9ricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_de_la_gravedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gravedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Pascalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_hidrost%C3%A1ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_hidrodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9ricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_fraccionadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_fraccionadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9ricahttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_hidrodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_hidrost%C3%A1ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Pascalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gravedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_de_la_gravedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzahttp://es.wikipedia.org/wiki/Esf%C3%A9rica


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cohesin entre lasmolculas de un lquido no es lo suficientemente fuerte por lo

que las molculas superficiales se pueden evaporar.

Propiedades de los lquidos

Viscosidad

La viscosidad es una medida de la resistencia al desplazamiento de un fluido

cuando existe una diferencia de presin. Cuando un lquido o un gas fluyen se

supone la existencia de una capa estacionaria, de lquido o gas, adherida sobre la

superficie del material a travs del cual se presenta el flujo. La segunda capa roza

con la adherida superficialmente y sta segunda con una tercera y as

sucesivamente. Este roce entre las capas sucesivas es el responsable de la

oposicin al flujo, o sea, el responsable de la viscosidad.

Fluidez

La fluidez es una caracterstica de los lquidos y/o gases que les confiere la

habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por ms pequeo que

sea, siempre que est a un mismo o inferiornivel del recipiente en el que se

encuentren (el lquido), a diferencia del restante estado de agregacin conocidocomoslido.

La fluidez se debe a que un fluido puede adquirir una deformacin arbitrariamente

grande sin necesidad de ejercer unatensin mecnica,dado que en los lquidos la

tensin mecnica o presin en el seno del fluido depende esencialmente de la

velocidad de la deformacin no de la deformacin en s misma (a diferencia de los

slidos que tienen "memoria de forma" y experimentan tensiones tanto ms

grandes cuanto ms se alejan de la forma original, es decir, en un slido la tensin

est relacionada primordialmente con el grado de deformacin).
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Altura_(geometr%C3%ADa)http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_mec%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_mec%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Altura_(geometr%C3%ADa)http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula


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Presin de vapor

Presin de un vapor en equilibrio con su forma lquida, la llamada presin de

vapor, slo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una

propiedad caracterstica de todos los lquidos.

Tambin lo son el punto de ebullicin, el punto de solidificacin y elcalor de

vaporizacin (esencialmente, el calor necesario para transformar en vapor una

determinada cantidad de lquido).

En ciertas condiciones, un lquido puede calentarse por encima de su punto de

ebullicin; los lquidos en ese estado se denominan supercalentados. Tambin es

posible enfriar un lquido por debajo de su punto de congelacin y entonces se

denomina lquido superenfriado.

Otras propiedades

Los lquidos no tienen forma fija pero s volumen. Tienen variabilidad de forma ycaractersticas muy particulares que son:

1. Cohesin:fuerza de atraccin entremolculas iguales

2. Adhesin:fuerza de atraccin entre molculas diferentes.

3. Tensin superficial:fuerza que se manifiesta en lasuperficie de un lquido, por

medio de la cual la capa exterior del lquido tiende a contener el volumen de

este dentro de una mnima superficie.

4. Capilaridad: facilidad que tienen los lquidos para subir

portubos dedimetros pequesimos (capilares) donde la fuerza de cohesin

es superada por la fuerza de adhesin.
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solidificaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Adhesi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzahttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Superficie_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Capilaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tuber%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tuber%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Capilaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Superficie_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzahttp://es.wikipedia.org/wiki/Adhesi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solidificaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n


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SOLUCIONES

Una solucin (o disolucin) es una mezcla de dos o ms componentes,

perfectamente homognea ya que cada componente se mezcla ntimamente con

el otro, de modo tal que pierden sus caractersticas individuales. Esto ltimo

significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta

en una sola fase (slida, lquida o gas) bien definida.

Una solucin que contiene agua como solvente se llama solucin acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solucin puede apreciarse que en cualquierparte de ella su composicin es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solucin o disolucin a las

mezclas homogneas que se encuentran en fase lquida. Es decir, las mezclas

homogneas que se presentan en fase slida, como las aleaciones (acero,

bronce, latn) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les

conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmsfera, a veces tambin se consideran

como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las

partculas del soluto son de tamao molecular y estn dispersas uniformemente

entre las molculas del solvente.

Las sales, los cidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el aguaCaractersticas de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componentes no pueden separarse por mtodos fsicos simples como

decantacin, filtracin, centrifugacin, etc.


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II) Sus componentes slo pueden separase por destilacin, cristalizacin,

cromatografa.

III) Los componentes de una solucin son soluto y solvente.

Soluto:es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que sedisuelve. El soluto puede ser slido, lquido o gas, como ocurre en las bebidas

gaseosas, donde el dixido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas.

El azcar se puede utilizar como un soluto disuelto en lquidos (agua).

Solvente:es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el

medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la

solucin. Aunque un solvente puede ser un gas, lquido o slido, el solvente ms

comn es el agua.

IV) En una disolucin, tanto el soluto como el solvente interactan a nivel de sus

componentes ms pequeos (molculas, iones). Esto explica el carcter

homogneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por

mtodos mecnicos.

Mayor o menor concentracin

Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o ms sustancias, por lo tanto

se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la

cantidad de soluto y de solvente de una disolucin se utiliza una magnitud

denominada concentracin.

Dependiendo de su concentracin, las disoluciones se clasifican en diluidas,

concentradas, saturadas, sobresaturadas.

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es

pequea. Concentradas: si la proporcin de soluto con respecto del solvente es

grande.


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Saturadas: se dice que una disolucin est saturada a una determinada

temperatura cuando no admite ms cantidad de soluto disuelto

Sobresaturadas: disolucin que contiene mayor cantidad de soluto que la

permitida a una temperatura determinada. La sobresaturacin se produce por

enfriamientos rpidos o por descompresiones bruscas.

Modo de expresar las concentraciones

Ya sabemos que la concentracin de las soluciones es la cantidad de soluto

contenido en una cantidad determinada de solvente o solucin. Tambin debemos

aclarar que los trminos diluidos o concentrados expresan concentraciones

relativas.

Las unidades de concentracin en que se expresa una solucin o disolucin

pueden clasificarse en unidades fsicas y en unidades qumicas.

Unidades fsicas de concentracin

Las unidades fsicas de concentracin estn expresadas en funcin del peso y

del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:

a) Tanto por ciento peso/peso %P/P= (cantidad de gramos de soluto) / (100gramos de solucin)

b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) /

(100 cc de solucin)

c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V= (cantidad de gr de soluto)/ (100 cc

de solucin)

a) Porcentaje peso a peso (% P/P):indica el peso de soluto por cada 100

unidades de peso de la solucin.


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b)Porcentaje volumen a volumen (% V/V):se refiere al volumen de soluto porcada 100 unidades de volumen de la solucin.

c)Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el nmero de gramos de soluto

que hay en cada 100 ml de solucin.

Regla para calcular disoluciones o concentraciones

V1C1 = V2 C2

Puede expresarse en: % P/V

Unidades qumicas de concentracin

Para expresar la concentracin de las soluciones se usan tambin sistemas con

unidades qumicas, como son:

a) Fraccin molar

b) Molaridad M = (nmero de moles de soluto) / (1 litro de solucin)

c) Molalidad m = (nmero de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)

a) Fraccin molar (Xi):se define como la relacin entre los moles de un

componente (ya sea solvente o soluto) de la solucin y los moles totales presentesen la solucin.


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b) Molaridad (M):Es el nmero de moles de soluto contenido en un litro de

solucin.

c) Molalidad

En primer lugar debemos advertir que molalidad no es lo mismo que molaridad por

lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero

en realidad cambian mucho los clculos, y es un grave error pero muy frecuente.

En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos

trabajando con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos.

La definicin de molalidad es la siguiente:

Relacin entre el nmero de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

Solubilidad

En qumica, la solubilidad mide la capacidad de una determinada sustancia paradisolverse en un lquido.

Algunos lquidos, tales como agua y alcohol, pueden ser disueltos en cualquier

proporcin en otro solvente. Sin embargo, el azcar tiene un lmite de solubilidad


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ya que al agregar cierta cantidad adicional en una solucin est dejar de

solubilizarse, llamndose a esta solucin saturada.

Es la proporcin en que una cantidad determinada de una sustancia se disolver

en una cantidad determinada de un lquido, a una temperatura dada.

En trminos generales, es la facilidad con que un slido puede mezclarse

homogneamente con el agua para proporcionar una solucin qumica.

Concepto

La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede

disolver en 100 gramos (g). De disolvente a una temperatura fija, para formar una

disolucin saturada en cierta cantidad de disolvente.

Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin

de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto

dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad.

La capacidad de una determinada cantidad de lquido para disolver una sustancia

slida no es ilimitada. Aadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega

a un punto a partir del cual la disolucin no admite ms soluto (un exceso de

soluto se depositara en el fondo del recipiente). Se dice entonces que est

saturada.

Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado

es la concentracin que corresponde al estado de saturacin a una temperatura

dada.

Las solubilidades de slidos en lquidos varan mucho de unos sistemas a otros.

As a 20 C la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M (molar) y en

alcohol etlico (C2H6O), a esa misma temperatura, es 0,009 M (molar).

Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M (molar) se suele considerar la sustancia

como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M (molar) se

considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este

valor de referencia.


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La solubilidad depende de la temperatura; de ah que su valor vaya siempre

acompaado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la

solubilidad aumenta al aumentar la temperatura.

Factores que determinan la solubilidad

Solubilidad en lquidos:al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del

soluto gas en el lquido debido al aumento de choques entre molculas contra la

superficie del lquido. Tambin ocurre lo mismo con la presin.

Solubilidad de lquidos en lquidos:Al aumentar la temperatura aumenta la

solubilidad de lquidos en lquidos. En este caso la solubilidad no se ve afectada

por la presin.

Solubilidad de slidos en lquidos:la variacin de solubilidad est relacionada

con el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolucin. Si durante

el proceso de disolucin se absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la

temperatura, y por el contrario, si se desprende calor durante el proceso de

disolucin, la solubilidad disminuye con la elevacin de temperatura. La presin no

afecta a la solubilidad en este caso.


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PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO 1: DETERMINACIN DEL PUNTO DE EBULLICIN DEL

ALCOHOL ETLICO

Tomar un tubo de prueba limpio y enjuagarlo con 1 ml de alcohol etlico.

Llenar el tubo con 2.5 ml de alcohol etlico.

Introducir un capilar en el tubo que contiene el alcohol etlico con el extremocerrado hacia arriba.

Sujetar el tubo de prueba a un termmetro mediante una liga de jebe.

Sujetar el termmetro con una cuerda.

Sumergir todo el conjunto en un vaso precipitado.

Calentar el vaso con un mechero de gas suavemente a travs de una rejilla

de asbesto y agitando el agua con movimientos verticales de un agitador enforma de anillo

Retire inmediatamente la llama en el momento que se note el desprendimientode la primera burbuja en el tubo que contiene el alcohol

Observe el desprendimiento de burbujas y la temperatura en el momento quesale la ltima burbuja en el tubo capilar


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EXPERIMENTO 2: USO DEL INDICADOR CIDO BASE

Con tubos separados y rotulados echar las siguientes sustancias: HCl, NH4Cl ,NaHCO3 ,NaCH3COO, NaCO3, NaOH

Primero con papel indicador tornasol, despus con el papel indicador universal

observar el pH de cada una de las soluciones. Agregar en cada tubo un agota de fenolftalena y observar el color.

Finalmente echar una gota de anaranjado de metilo para las muestras nocoloreadas por la fenolftalena y observar el color

EXPERIMENTO 3: DETERMINACIN DE LA CONCENTRACION DE UNASOLUCION SACAROSA O CLORURO DE SODIO

Vierta la solucin de cloruro de sodio al recipiente tubular , mida latemperatura e introducir el densmetro para la lectura correspondiente

Usar la tabla para determinar la concentracin en % en peso

Lavar el densmetro


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EXPERIMENTO 4: DETERMINACIN DEL PESO MOLECULAR DE UNASUSTANCIA NO VOLTIL POR CRIOSCOPIA

Colocar en un tubo de prueba 8 gramos de naftaleno y 2 gramos de lasustancia de masa molecular desconocida

Fijar el tubo con una pinza

Sumergir el tubo en un vaso

Calentar el agua para que se funda el contenido ,introducir un termmetro yretirar rpidamente el tubo del agua

Agitar circularmente la masa fundida con el termmetro y controlar latemperatura cuando se torne turbia. Anotar la temperatura

Usar la tabla de constantes molales del punto de congelacin y ebullicin , ycalcular la masa molecular de la sustancia desconocida


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CLCULOS Y RESULTADOS

EXPERIMENTO N1

Primera lectura de la temperatura del alcohol: 78

Segunda lectura de la temperatura del alcohol: 79

EXPERIMENTO N2

FenolftalenaIncoloro Incoloro grosella

Grosella

fuerteIncoloro

Grosella

dbil

Anaranjado

de metiloRojo Anaranjado ____ ____ Anaranjado ____

pH


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EXPERIMENTO N4

NaCl: 20/4 C

%P Densidad1 1.00532 1.01254 1.02686 1.04138 1.055910 1.070712 1.085714 1.100816 1.116218 1.131920 1.147822 1.164024 1.180426 1.1972

De los datos tomados en el laboratorio

Reemplazando en la ecuacin

%P= 4.24128%

y = 130.76x - 130.180

10

20

30

0.95 1 1.05 1.1 1.15 1.2 1.25

Grfico de densidad VS porcentaje en

peso


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CUESTIONARIO

1) En qu momento empieza a hervir un lquido?

El punto de ebullicin se da a la temperatura en la cual la presin de vapor seiguala a la presin del medio que lo rodea, en este instante el lquido hierve.

La temperatura del lquido depende de la energa cintica media de lasmolculas. A temperaturas menores al punto de ebullicin, slo una pequeafraccin de las molculas en la superficie tiene energa suficiente para romperla tensin superficial y escapar.

2) A qu se debe la presencia de burbujas en un lquido en ebullicin?

La presencia de burbujas en un lquido en ebullicin, se debe a que en la parteinferior del recipiente donde est haciendo hervir el lquido est a una mayortemperatura que en la parte superior, lo que causa que el lquido en la parteinferior hierva ms rpido llegando a la temperatura de ebullicin, esto es pasaa vapor.

3) Qu diferencia hay entre ebullicin y evaporacin?

Todo lquido se evapora, esto quiere decir que las molculas de la superficiedel lquido (a cualquier temperatura) pasan a fase vapor; mientras que, en la

ebullicin cualquier molcula del lquido pasa a dicha fase cuando llega a unatemperatura determinada (temperatura de ebullicin) que est definida por unapresin exterior al lquido.

4) Cmo influye la presin baromtrica en el punto de ebullicin de un lquido?

Definimos punto de ebullicin, a la temperatura en la que las molculas encualquier parte de la sustancia pasan a fase vapor y logran escapar dellquido. Si la presin baromtrica aumenta, la temperatura de ebullicintambin aumentar; ya que, las molculas en estado vapor necesitarn ms

energa para escapar del lquido.


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5) Cul es la estructura de la sacarosa? Por qu se disuelve en agua?

La sacarosa es conocida como un disacrido, nombrada as por la forma desus enlaces, un enlace formado entre dos azcares simples, con un tomo decarbono de uno de los azcares unido con el grupo hidroxilo de otro. Cuando

este enlace se forma entre la glucosa y la fructosa, la sacarosa es el resultado.La glucosa como la fructosa contiene grupos polares (grupos carbonilos porejemplo). Entonces la sacarosa puede ser soluble en agua debido a sucarcter polar.

6. Cul es la diferencia entre soluciones acidas, bsicas y neutras?

Bsicamente la diferencia principal entre soluciones acidas, bsicas y neutrases por la concentracin de iones H+ y OH-. Si la solucin tiene una mayorconcentracin de iones H+, entonces la sustancia es acida. Por otro lado si haymayor concentracin de iones OH-, entonces la sustancia es bsica. Y en elcaso de que haya igual concentracin, tanto de iones H+ y como de OH- esigual.

7. Si el pH del jugo de toronja es de 3 (pH=3) y el de la cerveza es de 5 (pH =5).Cuntas veces es ms acido el jugo de toronja que la cerveza?

Como la acidez de una solucin logartmica, entonces podemos decir que si elpH de una solucin es 5 y de otra es de 3, entonces podemos decir que el

jugo de toronja es 100 veces ms acido que la cerveza.

8. Determina los pH de una solucin 0.02N de HCl y de una solucin 0.02N deNaOH.

El pH del HCl es de 1.69897 y del NaOH es de 12.30103.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1a/Saccharose2.svg


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9) Por qu la solucin de es de carcter neutro?

En el laboratorio pudimos estudia el potencial de hidrogeno del delcual pudimos determinar que tienen un carcter neutro, pues su ph es 7. Loque predomina en el ph de de esta sustancia es la presencia de .Vemos que NaCH3COO tambin contiene este ion, entonces lo ms probablees que si estudiramos al este nos arrojara un pH cercano a 7,por lo tanto tendra un carcter neutro.

10) A 25C una solucin 0.001 M de amoniaco esta ionizado es un 13 Calcular

la concentracin molar de las diferentes especies en equilibrio y las constantesde ionizacin para el amoniaco?

Inicio:

Reaccin:

Equilibrio:

[]

[]


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11) Determine la molaridad, molalidad, x de la solucin de NaCl estudia en laprctica.

( ) ( )

()


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OBSERVACIONES

La temperatura de ebullicin del alcohol etlico, a una presin de laboratorio

de 752.95, es de 78.5 C.

Al verter fenolftalena en la solucin de NaOH, el medio se torn de un color

rojo grosella

Al verter anaranjado de metilo en la solucin de HCl, el medio se torn color

anaranjado.

Los rangos obtenidos a partir de la fenolftalena y del anaranjado de metilo,

si se comprueban con lo descrito por el indicador universal.

Existe una relacin directa entre densidad y porcentaje en peso de una

solucin.


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CONCLUSIONES

Hemos comprobado, lo que hasta ahora era para nosotros solo un dato,

que la temperatura de ebullicin del alcohol etlico es de 78.5C.

El tono rojo grosella de una solucin, al agregarle fenolftalena, nos indica

un medio bsico.

El tono anaranjado en una solucin, despus de agregarle anaranjado de

metilo, nos indica un medio acido.

Para un anlisis rpido de una solucin, si es acida o bsica, podemos usar

la fenolftalena y el anaranjado de metilo. Pero si deseamos mayor precisin

es necesario usar un indicador universal.

Al observar que existe una relacin directa entre la densidad y porcentaje

en peso, nos ser ms fcil en el futuro calcular este porcentaje a partir de

su densidad.

RECOMENDACIONES

Los instrumentos usados deben estar siempre limpios y en buen estado.

Se debe tener cuidado al medir la temperatura, pues el termmetro puede

romperse

Por la seguridad del experimentador, no se debe inhalar el naftaleno pues

es cancergeno.

BIBLIOGRAFA

Manual de laboratorio de qumica general

Qumica la ciencia central (Brown)

Date post:	03-Jun-2018
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Quimica Laboratorio N5 Terminado

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