Laboratorio 1 Final

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA

“Año de promoción de la industria responsable y el compromiso climático”

QUÍMICA GENERAL

PROFESORA: Ing. Turriate Manrique Clara Marín

TRABAJO: Informe de laboratorio 1

TEMA: Estudio de la llama y operaciones fundamentales

INTEGRANTES:Mendoza Huamaní, Fernando 20140182I Oroncoy Vilca, Yoel Álex 20140311COrosco Velarde, Luis Enrique (Jefe de grupo) 20140155A SECCIÓN: “B”

FECHA DE ENTREGA: jueves, 10 de abril de 2014

Facultad de ingeniería mecánica

1. ÍNDICE

CARÁTULA..................................................................................................................................1

1. ÍNDICE.............................................................................................................................2

2. INTRODUCCIÓN............................................................................................................3

3. OBJETIVOS.....................................................................................................................4

4. CUERPO DEL TRABAJO..............................................................................................5

4.1. Fundamento teórico....................................................................................................5

4.2. Parte experimental......................................................................................................6

4.3. Procedimiento...........................................................................................................10

4.4. Cálculos y resultados................................................................................................13

4.5. Observaciones y conclusiones..................................................................................16

4.6. Cuestionario...........................................................................................................167

4.7. Recomendaciones.....................................................................................................23

4.8. Referencias bibliográficas........................................................................................24

5. INFORME DE JEFE DE GRUPO...............................................................................25

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2. INTRODUCCIÓN

Las operaciones en el laboratorio de química son necesarias para comprender al máximo la teoría proporcionada en clases, pero para realizarlas correctamente es necesario tener las debidas precauciones así como también tener una base sobre la que guiarse para poder realizar correctamente y sacarle el máximo provecho a las experiencias de laboratorio venideras.

Así pues en la presente experiencia se dan a conocer los principales materiales utilizados en el laboratorio y los procedimientos básicos que se pueden realizar con estos tales como determinar volúmenes, masas, densidades, etc.

Además también es necesario entender la naturaleza de la llama, un elemento esencial para todo proceso que requiera elevar la temperatura de una muestra.

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3. OBJETIVOS

a) Identificar los tipos de llamas que existen, sus partes y la importancia que tiene en el desarrollo de experimentos químicos llevados a cabo en los laboratorios.

b) Reconocer e indicar el uso adecuado de los instrumentos a emplear en el laboratorio, logrando así una mayor rapidez y eficiencia en las posteriores experiencias.

c) Estudiar algunas técnicas de uso común en el laboratorio, tales como: la precipitación, decantación, filtración, etc. para ser utilizadas continuamente en los trabajos experimentales de la Química.

d) Que el estudiante logre captar estas técnicas de trabajo y mejorarlas, para ser capaz de dominar los experimentos más complicados que se pueden dar en el ámbito de la Química.

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4. CUERPO DEL TRABAJO

1.1. Fundamento teórico

Densidad (ρ)

Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa

ρ=MV

(g

cm3 )

Decantación

Consiste en dejar asentar el precipitado en el fondo del recipiente y verter el líquido que sobrenada en otro recipiente. Mediante ella se consigue una separación grosera

Filtración

Filtrar es separar sólidos de fluidos (líquidos o gases) mediante la interposición de un medio a través del cual puede pasar únicamente el líquido. Este medio se llama comúnmente FILTRO.

Precipitación

La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente. El sólido así obtenido se denomina precipitado y puede englobar impurezas. En general será necesario cristalizarlo y recristalizarlo.

Pesada

En el laboratorio muchas veces es necesario conocer la masa de algunas sustancias u objetos por lo que se utiliza una balanza analógica. El método es el siguiente:

1. Se pesa el recipiente idóneo que ha de contener a la muestra (esto se llama tarar).2. Se retira de la balanza y una vez fuera se añade la sustancia que se quiere pesar.3. El recipiente con la muestra se vuelve a colocar en el centro del plato de la balanza y se

efectúa la lectura de pesada. 4. Hay que anotar el peso exacto, indicando todas las cifras decimales que dé la balanza

utilizada. La diferencia entre este valor de pesada y la tara nos dará el peso del producto.

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1.2. Parte experimental

1.2.1.Materiales y equipos1.2.1.1. Estudio de la llama

Mechero Bunsen

Los mecheros sirven para quemar diferentes tipos de gases, de acuerdo a su construcción, entre los que se pueden mencionar: gas de hulla, gas de gasolina, gas natural, acetileno, butano, propano, etc.

Llama luminosa

Emite luz porque contiene partículas sólidas que se vuelven incandescentes, debido a la alta temperatura que soportan. Las partículas sólidas, si no se agregan especialmente, están constituidas por carbón. La llama luminosa se produce, entonces, cuando el aire que entra al mechero es insuficiente. La descomposición del gas produce pequeñas partículas sólidas; constituidas por carbón (hollín), dando origen de esta forma a la llama luminosa.

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Gráfico 1. Mechero Bunsen

Gráfico 2. Llama luminosa


Llama no luminosa

Se consigue debido a un íntimo contacto entre el aire y el gas antes de efectuarse la combustión, de tal manera que casi no se producen partículas sólidas incandescentes porque la combustión es completa.

Rejillas

Son mallas metálicas hechas de alambre de fierro estañado siendo las más usadas de 15x15cm. Las rejillas con asbesto, poseen una placa de este material en su parte central.

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Gráfico 3. Llama no luminosa

Gráfico 4. Rejilla con asbesto


1.2.1.2. Operaciones fundamentales

Densímetro

Instrumento de vidrio en forma de ampolla que tiene un lastre en la parte inferior para flotar verticalmente en los líquidos cuya densidad se desea medir. Todos poseen escalas en diferentes unidades: g/cc, °Be (grados Beaumé), °API (grados API), etc.

Papel de filtro

Es el papel de celulosa pura que ha sido sometida a procesos especiales según el uso a que sea destinado.

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Gráfico 5. Densímetro

Gráfico 6. Papel de filtro


Probeta

Recipiente cilíndrico graduado, de material de vidrio o de plástico de diferentes capacidades.

Termómetro

Instrumento destinado a medir temperaturas con escalas en grados centígrados o Fahrenheit. El más empleado es el termómetro con graduaciones de 1°C, en el cual se puede apreciar hasta 0.5°C.

Tubos de ensayo

Son tubos de vidrio cerrados por uno de sus extremos. Hay diferentes capacidades con borde o sin él. El tamaño del tubo se puede expresar por las dimensiones de su diámetro o su altura, comúnmente en mm, por ejemplo: 15mm x 150mm.

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Gráfico 8. Termómetro

Gráfico 7. Probeta


1.3. Procedimiento

1.3.1.Estudio de la llama

a) Encender el mechero con llama luminosa, sostener un pedazo de porcelana con una pinza para crisol y calentar suavemente pasándola sobre la llama. Dejar que la porcelana caliente lo más posible. Anotar los fenómenos observados. Si se llega a poner roja la porcelana tomar el tiempo requerido. Luego retirar la porcelana y anotar el aspecto que esta presenta.

b) Repetir la experiencia anterior, ahora, con la llama no luminosa manteniendo la porcelana a mitad de la llama. Tomar el tiempo y determinar si se calienta con mayor o menor rapidez que en el caso anterior. Retirar la porcelana, observar y anotar el aspecto presentado por la misma.

c) Colocar verticalmente sobre la boca del tuvo o vástago un pedazo de cartón o cartulina (tarjeta IBM) que se le ha proporcionado, de modo que divida a la llama en dos partes iguales. Mantenerlo en dicha posición unos segundos, sin que se queme, luego retírelo y observe. Haga sus anotaciones.

d) Sobre la llama de un mechero Bunsen descienda una rejilla metálica sin asbesto. La llama no la atraviesa, parece achatarse. Manténgase en esta posición hasta que la rejilla se ponga al rojo y obsérvese si la llama la atraviesa o no. B) Vuelva a colocar la rejilla fría sobre la llama y aplique fuego por encima de ella: inmediatamente aparecerá una llama. C) Cierre la llave del gas y coloque horizontalmente la rejilla sobre la boca del mechero. Abrir la llave del gas y préndase por encima de la rejilla. Levante lentamente la rejilla y verá como la llama sube con ella hasta cierta altura.

e) Apagar el mechero y colocar un palito de fósforo atravesado por un alfiler, a 3 mm de la cabeza, dentro y en la parte central del tubo o vástago (tubo de combustión), de modo que el alfiler lo sostenga en esa posición. Dejar salir el gas estando el mechero con las entradas de aire cerradas y encender. Anotar lo observado.

f) En una llama no luminosa, colocar un tubito de vidrio de 10 cm de largo de tal manera que forma un ángulo de 45o con la horizontal cuyo vértice es un extremo del tuvo o vástago. En el otro extremo del tubito y en su parte central colocar un fósforo encendido. Explicar el fenómeno observado.

g) Gradualmente maniobrar la entrada de aire al mechero hasta obtener llama luminosa, cerrando la entrada de aire. Observar y anotar lo que sucede en el extremo opuesto del tubito de vidrio, manteniendo un fósforo encendido.

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Gráfico 9. Tubos de ensayo


1.3.2.Operaciones fundamentales

Experimento 1

a) Hervir con la ayuda del mechero unos 10 mL de agua de caño, sin que se produzca salpicadura en el tubo de ensayo.

b) Repetir la operación anterior pero esta vez agregando el vidrio molido que se le ha entregado.

Experimento 2

a) Variando la altura “h” determinar las temperaturas correspondientes en la cima del radiador. Tome en consideración y anote la longitud de la llama del mechero.

b) Determine, la altura “h” necesaria para alcanzar la temperatura en la cima del radiador, comprendida entre 100-110°C, fije el dispositivo a esta altura.

Experimento 3

a) Enjuagar bien con agua destilada, un tubo de ensayo, medir luego con una probeta 10 mL de solución de yoduro de potasio, 0.2M. A continuación mida con la probeta 5 mL de la solución de nitrato de plomo 0.2M y agregue lentamente a la solución del tubo de ensayo. Deje reposar el tubo y continúe con b)

b) Eche en un tubo de ensayo bien limpio unos 5 mL, de solución de sulfato de cobre al 10% y hágalo reaccionar con la solución de nitrato de plomo 0.2M empleando 5mL, que los agregará lentamente. Deje reposar la solución y continúe con c)

c) Tome unos 5 mL de solución de alumbre al 5% y agréguele lentamente unos 5 mL de la solución de carbonato de sodio al 5%, observe lo que sucede y deje reposar la solución.

d) Filtrar cada una de las tres soluciones. Tener en cuenta, que para filtrar deberá tomar un papel de filtro, pesarlo separadamente y anotar el peso de cada uno. Doblar el papel de filtro y colocarlo en el embudo debajo del cual debe haber un vaso pequeño, agitar el contenido del tubo y pasar rápidamente el precipitado al filtro.

e) Quitar el papel de filtro con cuidado y colocarlo sobre otro papel de filtro extendido, secar en el radiador a 110°C. Finalmente, pesar el papel de filtro extendido y seco conteniendo la sustancia correspondiente. Anotar los pesos.

Experimento 4

Después de comprobar la nivelación de la balanza analítica, pese un vaso limpio de 100 mL con aproximadamente la mitad de la solución que hay en la mesa. Anote el peso con aproximación al décimo de gramo (0.1 g).Mida el volumen de la solución con la probeta de 250 mL con una aproximación al décimo de mL. Pesar el vaso sin el líquido, por diferencia de pesos obtenga el peso de la solución. Luego calcular la densidad de la solución.

Experimento 5

Medirá el volumen de algunas sustancias sólidas por desplazamiento de agua. Colocar unos 15 mL de agua destilada en una probeta graduada de 15 mL de capacidad. Anotar dicho volumen con una aproximación de 0.1 mL.

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Transfiera esta masa pesada de metal a la probeta graduada que contenga la cantidad medida de agua, golpear ligeramente la probeta para eliminar la burbuja de aire. Anotar el volumen leído con aproximación de 0.1 mL.Este nuevo volumen es el volumen del metal más el agua. La diferencia entre este volumen y el volumen original de agua será el volumen de la muestra del metal que pesó.

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1.4. Cálculos y resultados

1.4.1.Resultados experimentales

1.4.1.1. Estudio de la llama

a) A simple vista no se ve un cambio de color apreciable pero se forma hollín, prueba de la combustión incompleta.

b) A los 3 minutos se aprecia claramente el cambio de color a un rojo brillante, no se forma hollín pues es una combustión completa.

c) Llama luminosa: Se ve que la parte central de la tarjeta no se quema (zona fría)Llama no luminosa: La parte central se quema pero se ve una pequeña porción sin

quemar.

d) Llama luminosa: El calor forma una corona circular roja brillante.Llama no luminosa: Se forma un círculo rojo producto de la llama.

e) El fósforo no enciende, lo que demuestra que se encuentra en la zona fría, no ocurre combustión.

f) Al colocar el fósforo encendido el gas enciende tal como sucedería en la boquilla.

1.4.1.2. Operaciones fundamentales

Experimento 1

a) Se observa que cuando hierve el agua sin el vidrio, el proceso de ebullición ocurre normalmente, asimismo se observa que el tiempo de ebullición fue menor a comparación del otro proceso el tiempo medido fue de 27,68s.

b) El aumento de la temperatura de ebullición en el 2do caso (agua con vidrio dentro) se debe a la presencia del vidrio; aunque también cabe señalar que al haber más masa que hervir, la cantidad de calor necesario (y con esto también tomamos en cuenta la temperatura) y el tiempo de ebullición, aumentan.

Experimento 2

En el laboratorio se vio que la altura de la boquilla del mechero a la ubicación del termómetro fue de 41 cm a esta altura la temperatura observada fue de 90ºC ,pero el objetivo era llegar a una temperatura comprendida entre 100-110ºC para ello teníamos que variar la altura ,ello se logró a una distancia o altura de 36cm con la cual la temperatura obtenida fue de 106ºC entonces concluimos que la altura necesaria para alcanzar la temperatura en los parámetros indicados es de 36cm.

Experimento 3

a) Al mezclar lentamente ambas soluciones, se forma una solución de color amarilla intensa. Se forma luego un precipitado de color amarillo pero que luego de un momento, al momento de sedimentar, se observa que la parte superior va quedando de un color transparente.

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b) Al mezclar lentamente ambas soluciones, se forma una solución de color celeste claro, luego el precipitado que se forma es de color blanco. Al manipular el tubo de ensayo que contenía la solución nos percatamos que, al ubicarlo en una posición casi horizontal, la solución no caía por el extremo del tubo con lo cual se pudo apreciar que la resistencia de ese líquido a fluir por el tubo de vidrio.

c) Al mezclar lentamente ambas soluciones, se forma una solución de color blanca, lechosa, al parecer no precipita pues se ve como una suspensión pero filtrando se obtiene una muestra pequeña.

d) Después de realizar las soluciones respectivas se empieza a filtrar con mucho cuidado, de deja reposando hasta que no gotee luego se coloca encima del otro filtro poniendo al radiador para que pueda secarse, después del secado se lleva a la balanza para poder pesarlo y anotando sus respectivos pesos y así sucesivamente se hace las mismas operaciones con las demás soluciones.

Experimento 4

Masa del vaso vacío 102.8g ± 0.1g

Masa de vaso + líquido 147.62g ± 0.1g

Masa de líquido 44.82g ± 0.2g

Volumen de líquido 63mL ± 0.25mL

De los datos obtenidos de puede llegar a hacer el cálculo de la densidad del líquido

ρliq=Mliq

V liq

= 44.82 g±0.2g63ml ±0.25ml

=0.71gml±0.006

gml

Experimento 5

Volumen de agua 15 mL ± 0.25 mL

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Tabla 1. Cálculo de masas

Tabla 2. Datos obtenidos exp. 4

Masa del filtroFiltro +

precipitadoMasa del precipitado

1 0.66g ± 0.1g 1.33g ± 0.1g 0.67g ± 0.2g

2 0.65g ± 0.1g 0.92g ± 0.1g 0.27g ± 0.2g

3 0.65g ± 0.1g 0.69g ± 0.1g 0.04g ± 0.2g


Volumen de agua + metal

16 mL ± 0.25 mL

Volumen de metal 1 mL ± 0.5 mL

Masa del metal 2.15g ± 0.1 g

De los datos obtenidos se puede llegar a determinar la densidad del metal

ρmetal=Mmetal

V metal=2.15 g±0.1 g

1ml±0.5ml=2.15

gml±1.17

gml

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Tabla 2. Datos obtenidos exp. 5


1.5. Observaciones y conclusiones


Se logró determinar a diferencia entre los dos tipos de llama: luminosa y no luminosa

Se concluye que las propiedades de la llama dependen de la cantidad de oxígeno proporcionada.


Se logró utilizar correctamente los instrumentos a utilizar en próximos laboratorios de química, tales como la balanza analítica o el radiador, además del debido cuidado que se debe tener con estos al momento de su uso.

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1.6. Cuestionario


1. Haga un esquema del mechero y dibuje sus partes.

2. ¿Cuándo se produce la llama azulina “no luminosa” y cuándo la llama “luminosa”?Pues depende de la cantidad de oxígeno presente en la combustión, así cuando el oxígeno es abundante se produce la combustión completa lo cual se expresa como llama no luminosa, por el contrario cuando el oxígeno no es el suficiente ocurre la combustión incompleta percibida como llama luminosa.

3. Explique la presencia de partículas de carbón en la llama luminosa. Escribir las ecuaciones balanceadas de las reacciones de ambos tipos de llama.La llama luminosa se genera por que no se le provee suficiente oxígeno al proceso de combustión entonces esta será incompleta generando como subproducto carbono (hollín).

Llama no luminosa (Combustión completa)

C3H 8+5O2→3CO2+4 H 2O+CALOR

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Mechero Bunsen

El anillo regulador

Gradua la entrada de aire y por

consiguiente la llama.

El tubo o vástago

Tubo fijo a la boquilla por donde pasa el aire y gas necesarios para la

combustión.

La base

Pesada y firme, posee una entrada para el gas y una

rosca para regularlo.

La boquilla

Pequeño orificio que permite la entrada de aire.


Llama luminosa (Combustión incompleta)

C3H 8+3O2→2CO2+C+4H 2O+CALOR

4. ¿Cuál de las zonas de la llama es la “zona reductora” y por qué?La zona reductora de la llama es el cono interno (combustión incompleta), pues aquí el propano actúa como un agente reductor en la reacción.

5. ¿Cuál de las zonas de la llama es la “zona oxidante” y por qué?La zona oxidante es el cono externo, ya que se produce la combustión completa entre el gas y el oxígeno (exceso de oxígeno del aire), el propano actúa como agente oxidante en la reacción.

6. ¿Qué se demuestra con el experimento de la tela metálica colocada horizontalmente a través de la llama o un trozo de cartón o cartulina verticalmente en medio de la llama?Con los experimentos se ve el alcance de las zonas fría y caliente de la llama, además de demuestra con las señales en la tarjeta que el tamaño de la zona fría es mayor en la llama luminosa.

7. ¿Qué se demuestra con el experimento del tubito de vidrio?Se demuestra que el gas se difunde pues llega a velocidad a la boquilla del tubo.

8. ¿Cuáles son las partes más frías y más calientes de la llama y a qué se debe la diferencia de temperatura?La zona fría se denomina de esta manera porque aquí no existe reacción alguna, no genera calor; la zona más caliente es el “Cono externo” donde la reacción es completa y se genera abundante calor por la presencia de oxígeno en exceso.

9. Dé tres razones por lo que es preferible usar siempre la llama no luminosa Evita la formación de subproductos como el hollín, presente en la combustión incompleta.

Al producir más calor disminuye el tiempo para elevar la temperatura del material a calentar.

Es más fácil de controlar pues no posee un movimiento errático como la llama luminosa.

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10. Explicar por qué un soplete alcanza temperatura más elevada que un mechero ordinario. Haga un esquema del mismo.

El soplete logra alcanzar temperaturas de hasta 3.000 ℃ pues utiliza generalmente acetileno, un gas conocido por ser altamente inflamable. Además posee un sistema especial para mezclar el oxígeno con el acetileno por medio de un sistema de mangueras y llaves individuales que permiten regular la temperatura.


Experimento 1

1. ¿Qué diferencia hay entre ambos calentamientos?La diferencia está que cuando calentamos el agua sin el vidrio el tiempo de ebullición en menor y burbujea más.

2. ¿Cómo cree que actúa el vidrio molido?Al hacer hervir el agua con el vidrio hace que la ebullición sea más lenta, de ello deducimos que una de las cualidades del vidrio es retardar el tiempo de ebullición.

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Soplete de acetileno

Cilindros

Contienen a los gases

necesarios para la

combustión: oxígeno y acetileno.

Mangueras

Llevan los gases desde los cilindros

hasta el soplete.

Reguladores de presión

Mantienen la presión de los

gases constante,

asegurando la calidad de la

llama

Soplete

Es el elemento que efectúa la

mezcla de gases.

Válvulas de control

Controlan el caudal de los

gases que ingresan.


Experimento 2

1. Haga un cuadro con los datos obtenidos en la prueba

Altura Temperatura Altura de la llama

41cm 90ºc 18cm

36cm 106ºc 18cm

2. ¿Cómo opera el radiador?El radiador es un dispositivo que se utiliza para realizar diferentes tipos de secado para diversidad de sustancias a una determinada temperatura, la cual se consigue mediante la variación de altura y un termómetro.

Experimento 3

1. ¿En qué consiste la decantación?En la decantación se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla

2. ¿Qué características debe tener un papel de filtro?El papel de filtro viene en varias porosidades y grados dependiendo de las aplicaciones que se ha diseñado. Los parámetros importantes son la resistencia a la humedad, porosidad, retención de partículas, velocidad de flujo, la compatibilidad, la eficiencia y la capacidad.

3. ¿Qué embudo ofrece mayores para la filtración, uno de vástago largo o uno de vástago corto? ¿Por qué?Sería más conveniente utilizar un embudo de vástago corto, pues así en la filtración de la mezcla la parte líquida desciende en un menor tiempo.

4. ¿Qué diferencias observas entre los dos precipitados?a) El color de los dos es muy diferente.b) Uno precipita más rápido que el otro.c) Uno al principio tenía un color amarillento, luego de precipitar mantuvo ese

color; en cambio el otro al principio tuvo un color turquesa y luego de reposar el precipitado terminó de color blanco.

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5. ¿Qué recomendaría en cada caso para una buena separación de fases?

Dejar reposar la mezcla el tiempo suficiente, pues de nada sirve querer ahorrar tiempo filtrándolo sin dejar precipitar.

6. Indicar los tiempos que demora la filtración de cada uno de los precipitados y cualquier otra observación que crea conveniente, como por ejemplo, las ecuaciones de las respectivas reacciones.

El precipitado que demoró más fue el tercer, por lo que se tuvo que pasar al radiador antes de que precipite completamente.

Experimento 4 y 5

1. Indicar como afectará al valor de la densidad de sólidos calculada en cada uno de los hechos siguientes: a) una parte del metal queda fuera del agua; b) en la probeta graduada queda atrapada una burbuja de aire bajo el metal; c) Se toma equivocadamente alcohol (densidad 0.79 g/ml), es vez de agua (densidad 1 g/ml). a) El volumen del metal resultaría menor, por consiguiente la densidad resultaría

mayor a la correcta.b) El volumen del metal más el agua sería incorrecto pues la burbuja de aire ocupa

un volumen, entonces la densidad sería menor a la correcta.c) La densidad sería la misma pues es independiente de la densidad del líquido.

2. Idéese un método para determinar la densidad de un sólido que flota en el agua.

Primero se hallaría el volumen de un objeto más denso que el agua por desplazamiento de agua, luego este se adhiere al sólido del que se desea calcular el volumen y por el mismo procedimiento y una resta se logra hallar el volumen deseado.

3. Se dispone de un objeto de metal cuya forma es la de un cono de revolución de 3.5 cm de altura y 2.5 cm de diámetro básico. ¿De qué metal estaría constituido si su masa es de 41.82 g?

La identidad del material se podría conocer conociendo su densidad, con los datos anteriores se obtiene la siguiente información:

M cono=41.82g

V cono=13 (π . 2.52

4 ) (3.5 )=5.73 cm3

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De la fórmula ρcono=M cono

V cono se llega a:

ρ=41.825.73

=7.3g

cm3

Según la tabla periódica el metal podría ser Indio o Estaño.

4. Suponga que durante el experimento en la determinación de la densidad de líquidos, se pesa primero la probeta graduada seca, y luego la probeta con agua. ¿Será la densidad calculada mayor o menor que la hallada por el procedimiento normal? Explicar la razón respuesta.

La densidad sería menor, porque se cometerían demasiados errores de medición al pesar la solución, logrando que su masa disminuya por lo tato su densidad también.

5. Explicar la diferencia entre densidad y gravedad específica.

Una propiedad de los sólidos, líquidos y gases es la medida de su compactibilidad, es decir, la densidad. La densidad de un material se define como su masa por unidad de volumen. En cambio la gravedad específica es el cociente de la densidad de la muestra con la densidad del agua.Además esta última no tiene unidad, solo es un número.

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1.7. Recomendaciones

Estudio de la llama

Cerrar completamente la salida de gas luego de terminar de usar el mechero para evitar accidentes.

Siempre utilizar las pinzas al momento de entrar en contacto con la llama.

Operaciones fundamentales

Al momento de hervir líquidos es conveniente apuntar la boquilla lejos del cuerpo pues al momento de hervir puede salpicar mucho.

Evitar sobrepasar la temperatura máxima del termómetro, pues este puede romperse y liberar el mercurio interno.

Para lograr medidas de volumen más exactas es conveniente hacer uso de la pipeta.

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1.8. Referencias bibliográficas

1. Apolaya, Mary; Turriate, Clara; Maldonado, Ruth; “Manual de laboratorio de química general”

2. Universidad de Barcelona. “Operaciones básicas en el laboratorio de química”. Precipitación.Disponible en: http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/precipitacio_fonament.html. Acceso el 9 de abril de 2014

3. Universidad de Barcelona. “Operaciones básicas en el laboratorio de química”. FiltraciónDisponible en: http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/filtracio.html. Acceso el 9 de abril de 2014

4. Universidad de Barcelona. “Operaciones básicas en el laboratorio de química”. PesadaDisponible en: http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/pesada.html. Acceso el 9 de abril de 2014

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http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/filtracio.html

http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/precipitacio_fonament.html


2. INFORME DE JEFE DE GRUPO

Siendo esta la primera experiencia de laboratorio en la cual se necesitaban conocimientos previos tanto del uso de los instrumentos como de los procesos de seguridad a seguir el trabajo realizado fue exitoso pues nuestro método de trabajo fue dividir la experiencia en tres partes, tal que cada uno esté en la capacidad de entender tanto la parte de la experiencia realizada por él, así como la experiencia completa por medio de la observación y comprensión del proceso.

Así el que manifiesta realizó la experiencia de la llama, el alumno Mendoza Huamaní la primera mitad de las operaciones fundamentales y el alumno Oroncoy Vilca la parte final.

Todos contribuimos homogéneamente con la elaboración del presente informe y esperamos que sea satisfactorio.

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Jefe de grupo

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Laboratorio 1 Final

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