MANUAL DE LABORATORIO. QUÃMICA INORGÃNICA_EDICIÃ“N HUEHUE_EJMA_ENERO 2015 (1)

7/25/2019 MANUAL DE LABORATORIO. QU MICA INORG NICA_EDICIN HUEHUE_EJMA_ENERO 2015 (1)

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UMG PRIMER SEMESTRE 2,010

1MANUAL DE LABORATORIO- QUMICA INORGNICA

UNIVERSIDAD MARIANO GLVEZ

FACULTAD DE CIENCIAS MDICAS Y DE LA SALUD

PRIMER SEMESTRE

QUMICA

INORGNICA

MANUAL DELABORATORIO.QUMICAINORGNICA

Elaborado: Licda. Dulce Saldaa Santiago

Revisado: Licda. Zully Garca


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PAUTAS GENERALES DEL LABORATORIO DE PRCTICAS DEL CURSO DEQUMICA INORGNICA

1. El alumno aportar para la realizacin de las prcticas el siguiente material personal,sin el cual no podr acceder al laboratorio:

Bata Gafas de seguridad Cuaderno de laboratorio Pre laboratorio asignado para la prctica Reporte de la prctica anterior

El laboratorio inicia puntualmente, no se permitir el ingreso bajo

ninguna excusa.

2. No podr ingresar al laboratorio de Qumica:

Celulares, localizadores, reproductores de msica o cualquier otro artefactoque pueda interferir con la atencin del estudiante.

Comida, bebidas, goma de mascar, golosinas, etc. Mochilas, bolsos, u otro accesorio que no le sea requerido por el docente. Gorras.

3. Es muy importante que el alumno se responsabilice en todo momento del

material que recibe. Ha de mantenerlo limpio y en perfecto estado a lo largo detodas las prcticas. El material roto ser repuesto por el alumno responsable, el cualdeber firmar un vale en el que se constarn el nombre del alumno, el puesto,descripcin del material roto, fecha y firma.

4. Conservacin del rea de trabajo y normas de seguridad: Adems los alumnos sernresponsables de dejar los reactivos comunes cerrados y sin contaminar por otros, lasmesas limpias y en orden, lo mismo que las balanzas u otro equipo, que sea utilizadodurante la prctica. Los alumnos deben adems conocer las normas generales deseguridad de los laboratorios de prcticas.


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PROGRAMA GENERAL

1. Normas de Seguridad en el Laboratorio.

2. Materiales y tcnicas bsicas del Laboratorio de Qumica.

3. Materia. Balanza e Instrumental Volumtrico.

4. Mediciones Fundamentales. Densidad. Uso del Termmetro.5. Clasificacin de los Elementos de la Tabla Peridica.

6. Reacciones Qumicas.

7. Enlace Qumico y las Propiedades. Balance de Ecuaciones.

8. Solubilidad.

9. Equilibrio y velocidad de una Reaccin.

10. Estequiometra. Determinacin de Concentraciones (Vitamina C).

11. Soluciones.

12. Gases. Comportamiento de los Gases: Ley de Gay Lussac.


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CALENDARIZACIN DE PRCTICAS DE LABORATORIO

No.Prctica

FechaTtulo de la Prctica No.

Pgina0 18- 22 Enero Normas de Seguridad en el Laboratorio. 13-21

1 2529 EneroMateriales y tcnicas bsicas del Laboratorio deQumica.

22-24

2 0105 FebreroMateria.Balanza e Instrumental Volumtrico.

25-29

3 0812 FebreroMediciones Fundamentales.Densidad.Uso del Termmetro.

30-34

4 1519 FebreroClasificacin de los Elementos de la TablaPeridica. 35-39

2226 Febrero Primer Parcial de Laboratorio0105 Marzo Primer Parcial de Teora

5 08 - 12 Marzo Reacciones Qumicas. 40-44

6 1519 MarzoBalance de Ecuaciones.Enlace Qumico y las Propiedades.

45-48

2226 Marzo Hoja de Trabajo No. 129 Marzo2 Abril Receso por Semana Santa

7 59 Abril Solubilidad. 49-528 12 - 16 abril Equilibrio y velocidad de una Reaccin. 53-57

1923 Abril Segundo Parcial de Laboratorio2630 Abril Segundo Parcial de Teora

9 37 Mayo Estequiometra.Determinacin de Concentraciones (Vitamina C). 58-6010 1014 Mayo Soluciones. 61-63

11 1721 MayoGases.Comportamiento de los Gases: Ley de GayLussac.

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2428 Mayo Feria Cientfica31 Mayo4 Junio Artculo Cientfico

0711 Junio Examen Final de Laboratorio1419 Junio Examen Final de Teora


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REGLAMENTO PARA EL ESTUDIANTE

Objetivos:

Que el estudiante:

1. Conozca la responsabilidad que adquiere al trabajar dentro de las instalaciones delaboratorios correspondientes a los cursos del rea de ciencias qumicas.

2. Conozca el trabajo que se espera que efecte antes, durante y despus de laejecucin de un laboratorio de ciencias qumicas, as como la ponderacin en laevaluacin general del mismo.

3. Se comprometa con la Facultad de Ciencias y de la Salud a guardar sucompostura, de manera que pueda obtener el mayor provecho de su experiencia en ellaboratorio.

Obligaciones compartidas:

1. Trabajar dentro de un laboratorio supone un grado de riesgo. Es necesario, que cualquierpersona que se encuentre dentro de las instalaciones del laboratorio se comporte deforma adecuada, cumpliendo con el reglamento y las normas de seguridad requeridas.

2. La siguiente direccin electrnica [email protected] ser el medio decomunicacin tanto en prctica como en teora durante todo el semestre.

3. El siguiente instructivo denota las ponderaciones del trabajo dentro del Laboratorio ascomo las prcticas a realizar durante todo el semestre 2,010.
mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]


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1. REALIZACIN DEL LABORATORIO

Se espera que el estudiante haga su mejor esfuerzo para aprovechar al mximo el recursoque se tiene en el laboratorio. Antes de poder realizar cualquier trabajo dentro del laboratorio, elestudiante deber demostrar fehacientemente que tiene el conocimiento necesario para poderllevar a cabo la prctica. Para ello se realizar un examen cortoal inicio de cada laboratorio.

El trabajo que se realice dentro del laboratorio deber registrarse para poder comprobarqu se hizo, cmo se hizo y cundo se hizo. Para este propsito, es necesario que cada alumnolleve un cuaderno de laboratorio.

2. TRABAJO ANTES DE LLEGAR AL LABORATORIO:a) PRE-LABORATORIO

El laboratorio es un lugar donde NUNCA se debe improvisar.

Es necesario asegurar que el estudiante est familiarizado con el tema a tratarse en ellaboratorio, as como con las tcnicas de procedimiento que se seguirn. La bsqueda yseleccin de informacin especfica a conciencia de la tcnica de trabajo o del principioqumico aplicado, tiene la ventaja de ayudar a un mejor rendimiento para el examen cortoque se realiza al inicio de cada prctica. Para lograr este efecto, se pide al estudiante quepresente por escrito una Revisin Bibliogrfica llamada Pre-Laboratorio.

Generalidades para presentar el Pre-Laboratorio:

Hojas tamao carta. Impresas en dplex Letra tipo Arial, tamao 11 a espacio cerrado. Referencias bibliogrficas.

Puede utilizar entre 2 y 4 pginas de informacin, segn la prctica a efectuar. Cartula de presentacin:

UNIVERSIDAD MARIANO GLVEZFACULTAD DE CIENCIAS MDICAS Y DE LA SALUDQUMICA INORGNICA NOMBRE DEL ALUMNO

CARN SECCINNMERO DE PUESTO

NMERO YNOMBRE DE LA PRCTICA

INFORMACIN SOLICITADA

No olvidar Referencias Bibliogrficas al final de la Investigacin


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b) EXAMEN CORTO

Al inicio de cada sesin de laboratorio se realiza un examen corto que evidenciar elconocimiento con el que se prepar el estudiante para la prctica. Un alumno pierde elderecho a esta prueba si llega despus de iniciado el laboratorio.

c) CUADERNO DE LABORATORIOEl cuaderno de laboratorio tiene como propsito cumplir como evidencia del trabajo quese ha realizado durante cada prctica de laboratorio. Cada estudiante debe poseer uncuaderno de pasta dura, forrado, identificado en la primera hoja y en el costado, con surespectivo ndice de prcticas, color asignado al final de la prctica.

NO PUEDE USARSE EL MISMO CUADERNO DE LABORATORIO PARA DOS CURSOS SIMULTNEOS.

En los cursos de Qumica NO ES PERMITIDO el uso de lpiz ni de corrector en elcuaderno. Se espera que el estudiante haga el esfuerzo de tener un cuaderno ordenadocomo sea posible, pero sobre todo, legible. Un trabajo que no puede leerse simplemente

no tiene validez. El cuaderno de cada estudiante se calificar al iniciar cada laboratorio.

El cuaderno de laboratoriocontiene las siguientes secciones:

Seccin Contenido ValorFecha derealizacin

Indicar claramente la fecha en que se llevar a cabo la prctica de laboratorio. ---

EncabezadoIndicar claramente el nmero y ttulo de la prctica que se llevar a cabo en ellaboratorio.

---

Materiales yReactivos

Enumerar los materiales (cristalera y equipo) y reactivos que se requerirndurante la prctica; con su respectivo uso.

10

ToxicidadesEs necesario incluir toda la toxicidad del reactivo que se manejar. Es de vitalimportancia incluir los efectos de exposicin, forma de aplicar primeros auxilios

y la forma adecuada de desecho.

25

Clculos previosCualquier clculo que sea necesario en la preparacin de soluciones a usarseo de la muestra en s.

10

ReaccionesEcuaciones qumicas de las reacciones involucradas en la prctica dellaboratorio.

15

Procedimiento(DIAGRAMA DEFLUJO)

Enumerar los pasos a seguir durante la prctica por medio de un Diagrama deFlujo sencillo, el cual no se debe de copiar de la prctica sino que se deberealizar el Diagrama de Flujo en s.

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Tablas deresultados

Se debe preparar por adelantado las tablas que se usarn para registrar losresultados de la prctica, stos sern revisados al finalizar la prctica.

5

Observaciones

Es necesario que despus de anotar los resultados obtenidos en la prctica, seanote tambin cualquier observacin que posteriormente pueda explicar unaalteracin en los resultados. No debe confiarse en la memoria ni deberecurrirse a papelitos sueltos para anotar esta clase de informacin(DURANTE EL LABORATORIO)

5

Presentacin Se calificar el orden, legibilidad de la escritura, limpieza, que el cuaderno estal da.

5

Nota total del cuaderno de laboratorio 100

Nota neta 0.191pts


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3. DURANTE LA REALIZACIN DE LA PRCTICA DE LABORATORIO

El trabajo realizado durante el Laboratorio ser evaluado por el instructor de laboratorio,del cual pueden restarse puntos debido a situaciones especficas, tales como desorden,

falta de atencin durante la prctica, o por problemas de actitud durante el periodo delaboratorio. Las faltas graves durante el laboratorio, especialmente las que puedan poneren riesgo la salud y seguridad de los dems, puede ameritar el retiro temporal o definitivode un estudiante, teniendo cero en la prctica completa.

4. TRABAJO POSTERIOR AL LABORATORIO

La principal forma de evaluacin del trabajo hecho durante el laboratorio, as como lacomprensin obtenida despus de realizada la prctica, es el reporte de laboratorio. En lse evidencia el nivel de comprensin y la calidad de trabajo realizado por el estudiante.

a) REPORTE DE LABORATORIO

Para presentar un reporte de buena calidad, el estudiante debe esforzarse en variosaspectos. El estudiante deber asegurarse que el contenido del reporte sea acorde altema que se trat en el laboratorio.

Es necesario que muestre tanto una buena redaccin como una buena ortografa. Comofuturos profesionales de las ciencias mdicas, es importante que los estudiantes ejerciteny mejoren su habilidad de redaccin de informes, ya que es parte de la formacin de todoprofesional.

Generalidades para presentar el Reporte:

Hojas tamao carta. Impresas en dplex Letra tipo Arial, tamao 10 u 11 a espacio cerrado El reporte de laboratorio incluye las siguientes secciones:


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Seccin Contenido Porcentaje

Cartula

Debe mostrar toda la informacin de identificacin del estudiante y de laprctica.El formato ser el siguiente:

UNIVERSIDAD MARIANO GLVEZFACULTAD DE CIENCIAS MDICAS Y DE LA SALUDQUMICA INORGNICA

REPORTE No. XNOMBRE DE LA PRCTICA

NOMBRECARN

SECCINNMERO DE PUESTOFECHA DE ENTREGA

---

IntroduccinDebe ser una explicacin de lo ms importante sobre lo realizado durantetoda la prctica. No ms de una hoja.

5

Marco TericoRevisin sobre las teoras o lo que se encuentra escrito a nivel cientfico yque es el fundamento de la prctica. No se califica de acuerdo a lalongitud. Esta informacin debe ser precisa y concisa.

10

Datos, Clculos yResultados

Debe presentar de la manera ms ordenada posible los datos, clculos yresultados obtenidos en la prctica. Habitualmente se solicita que estaseccin se presente en cuadros tabulados de fcil lectura, a manera que lainterpretacin sea de fcil entendimiento para cualquier otra persona que nohaya estado en el desarrollo de la prctica.NO se aceptan datos, clculos y resultados escritos a mano. Depresentarlos as, se calificar con un cero esa seccin.

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Discusin deResultados

Es la seccin donde el estudiante puede poner en prctica el aprendizajeque haya obtenido. Debe explicar su experimento en base al principioqumico estudiado, utilizando un lenguaje tcnico-cientfico y redaccinadecuadas. Adems, debe discutir sobre las posibles fuentes de errorinvolucradas en la prctica y por lo tanto, posibles formas de mejorar laejecucin y rendimiento de la misma. No se trata de culpar a nadie porlos errores cometidos, sino buscar las soluciones para evitarlos en futurasocasiones.

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ConclusionesComo regla, no se puede concluir teora ni aspectos que no hayan sidoincluidos en la discusin. Es necesario haber discutido un punto para poderconcluir al respecto.

25

Recomendaciones Sugerencias, comentarios para la optimizacin de la prctica. 5

AnexoDebe incluir cualquier informacin adicional, relacionado a la prctica delaboratorio. DE SER NECESARIO Y SI SE RELACIONAN AL TEMA DE LAPRCTICA.

5

Referencias Deben presentarlas segn los lineamientos del curso de Metodologa de laInvestigacin.

5

Nota total del reporte de laboratorio 100

Nota neta 0.509pts

1Valor:Algunos rubros no tienen valor asignado, ya que su presencia no agrega puntos de nota allaboratorio. Sin embargo, su ausencia s resta puntos de la nota del reporte.


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OBSERVACIONES IMPORTANTES:

El reporte de laboratorio debe ser entregado en el periodo de laboratorio de la siguienteprctica.

No se recibirn reportes parcial o totalmente escritos A MANO. No se recibirn reportes tardos ni en formatos electrnicos (correo electrnico o traslado por

USB).

Es necesario que el reporte se entregue debidamente engrapado, no se aceptan clips. Toda aquella persona que se haya ausentado por cualquier motivo de una prctica, NO

TIENE DERECHO a entregar el informe respectivo, sin importar si la falta ha sidojustificada o no. Sin embargo, esto no quiere decir que el alumno se libere de laevaluacin del tema de la prctica durante las pruebas finales del laboratorio del curso.

Los reportes se corregirn y devolvern en la semana siguiente a la entrega del mismo.Si algn alumno tiene cualquier duda o reclamo sobre la forma en que se ha calificado su

reporte, debe hablar con su instructor DENTRO DE LA PRIMERA SEMANA despus dehaberlo recibido corregido. No se aceptarn reclamos posteriores.

IMPORTANTE: NO se tolerar ningn tipo de copia en los reportes de laboratorio.Cualquier indicio de plagio (reproduccin no autorizada de una publicacin, palabra porpalabra, incluyendo internet) ser castigado con una nota de cero en la seccin plagiadadel reporte. Cualquier indicio de copia (entrega de reportes idnticos por parte dedos o ms alumnos) ser evaluado como un cero para todos aquellos estudiantesque estn involucrados, sin importar quin lo gener y quin lo copi . Todo caso

quedar documentado, y una reincidencia puede significar el retiro definitivo dellaboratorio del curso para estos estudiantes.


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DISTRIBUCIN DE LA ZONA DE LABORATORIO

Cada prctica realizada en el laboratorio (una vez por semana) se evaluar de la siguienteforma:

Al final del curso, la nota final de laboratorio se compondr de la siguiente forma:

Rubro a evaluar PuntajePrcticas de laboratorio en su totalidad promedio de todas* 14Exmenes parciales del Laboratorio 02

Artculo Cientfico 01Examen final de laboratorio (incluye los temas cubiertos en

todas las prcticas de laboratorio del curso)

03

Total Nota de Laboratorio 20

Rubro a evaluarPuntaje

netoPorcentaje

Pre-Laboratorio 0.255 20Examen corto de laboratorio 0.191 15Cuaderno de laboratorio 0.191 15Trabajo dentro del laboratorio (apreciacin por el instructor) 0.127 10Reporte de laboratorio 0.509 40

Total Prctica Individual 1.273 100


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TAREA

Para la prxima semana traer su cuaderno de laboratorio empastado, debidamenteforrado acorde al color de su seccin de laboratorio:

SECCION A AZUL

SECCION B ROJO

SECCION C VERDE

SECCION D AMARILLO

.


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PRCTICA No. 0NORMAS DE BIOSEGURIDAD EN EL LABORATORIO

El laboratorio es un lugar de estudio prctico y de observacin de los fenmenos,para hacer correlacin de los hechos y obtener conclusiones. El laboratorio es parte

importante para este curso, ya que se basa en la experimentacin y comprobacin de losfenmenos, puesto que complementan e ilustran los conceptos tericos.

Las normas bsicas de seguridad son un conjunto de medidas destinadas aproteger la salud de todos, prevenir accidentes y promover el cuidado del material de loslaboratorios. Son un conjunto de prcticas de sentido comn; el elemento clave es laactitud responsable y la concientizacin de todos: personal y alumnos; por lo tanto lasnormas se deben de RESPETARLAS y HACERLAS RESPETAR.

El trabajo en el Laboratorio requiere de la observacin de una serie de normas deseguridad que eviten posibles accidentes, debido al desconocimiento de lo que se esthaciendo o a una posible negligencia de los alumnos.

1. NORMAS PERSONALES:

1. Cada grupo de estudiantes se responsabilizar de su zona de trabajo y de su material.2. Es OBLIGATORIO el uso de bata blanca de manga larga, ya que evita que posibles

proyecciones de sustancias qumicas lleguen a la piel. Adems, evitar posiblesdeterioros en sus prendas de vestir.

3. Si tiene el pelo largo, es necesario que lo lleve recogido.4. En el laboratorio est terminantemente prohibido fumar, tomar bebidas, comidas y

utilizar el celular.5. El uso de lentes de contacto no garantiza proteccin, ya que en caso de accidente, las

salpicaduras de productos qumicos o sus vapores pueden pasar detrs las lentes yprovocar lesiones en los ojos. En todo caso, use o no lentes de contacto, se debenusar anteojos para protegerlos de cualquier salpicadura.

6. Es importante revisar el estado de la mesa de trabajo, del material y de los equiposrecibidos y reportar cualquier falla o irregularidad al responsable del laboratorio. Elmaterial se debe lavar y secar antes de ser usado.

7. Debe seguirse las medidas de seguridad necesarias con los equipos, materiales yreactivos que se van a utilizar en la sesin de trabajo para prevenir accidentes. Estoincluye a los bancos de trabajo; stos deben permanecer colocados bajo las mesas,

junto a stas o junto a las paredes, para evitar tropezar con ellos y derramar algnproducto sobre otra persona, quebrar algn recipiente de vidrio que puede ocasionarcortaduras y situaciones similares.

8. Los dems objetos personales o innecesarios deben guardarse o colocarse lejos delrea de trabajo.9. No se debe recibir visitas durante la sesin de laboratorio para evitar las distracciones

y posibles accidentes.10.Es necesario informar al profesor(a) responsable cuando le sea necesario salir del

laboratorio durante la sesin y reportarse al reincorporarse.11.Debe utilizarse zapatos cerrados, para proteger sus pies de posibles derrames. A la

vez que stos sean confortables, el estar dos horas o ms en el laboratorio puedecansar sus pies.


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12.Para evitar riesgo de accidentes mecnicos, qumicos o por fuego se deben retirartodos los accesorios como: anillos, pulseras, collares, gorras, sombreros y otros.

13.Es fundamental para evitar accidentes trabajar de manera ordenada, sin libros,abrigos, bolsas, exceso de botes de productos qumicos y cosas innecesarias o que nose estn empleando en la sesin de trabajo.

14.Para evitar que usted o alguna otra persona se contamine accidentalmente, debelimpiar inmediatamente cualquier derrame de productos qumicos,

15.Debe trabajar sin prisa, pensando en cada momento lo que se est haciendo.16.Antes de presentarse al Laboratorio ASEGRESE DE:

1. Leer todo el instructivo de la prctica2. Resolver el pre-laboratorio correspondiente

17.Se requiere cuidado especial cuando se trabaja con mercurio, y en especial alquebrarse un termmetro. An cantidades pequeas pueden envenenar la atmsferadel lugar. La toxicidad del mercurio es acumulativa, la habilidad del elemento paraamalgamarse con otros metales es bien conocida.Despus que ocurre un accidente con mercurio el rea debe ser cuidadosamentelimpiada hasta que no queden glbulos remanentes de mercurio. Todo recipiente con

mercurio debe mantenerse hermticamente cerrado.

2. NORMAS DE UTILIZACIN DE PRODUCTOS QUMICOS

1. Antes de utilizar un compuesto, asegurarse de que es el que se necesita, fijarse bien elrtulo.

2. Como regla general, no agarrar ningn producto qumico. El profesor se lo proveer.3. No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin

consultar con el profesor.4. Es muy importante que cuando los productos qumicos de desecho se viertan en la pila

de desage, aunque estn debidamente neutralizados, debe dejarse que circule por la

misma, abundante agua.5. No tocar con las manos y menos con la boca, los productos qumicos.6. No pipetear con la boca. Utilizar la bomba que se disponga en el Laboratorio.7. Los cidos requieren un cuidado especial. Cuando queramos diluirlos, NUNCA

echaremos agua sobre ellos; siempre al contrario, es decir, cido sobre agua.8. Los productos inflamables (gases, alcohol, ter, etc.) no deben estar cerca de fuentes

de calor. Si hay que calentar tubos con estos productos, se har al bao Mara, nuncadirectamente a la llama.

9. Si se vierte sobre usted cualquier cido o producto corrosivo, lvese inmediatamentecon mucha agua y avise a la profesora.

10.Al preparar cualquier disolucin se colocar en un frasco limpio y rotuladoconvenientemente


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3. NORMAS EN LA UTILIZACIN DEL VIDRIO

1. Cuidado con los bordes y puntas cortantes de los tubos u objetos de vidrio.2. El vidrio caliente no se diferencia a simple vista del vidrio fro. Para evitar quemaduras,

dejarlo enfriar antes de tocarlo.3. Las manos se protegern con guantes o trapos cuando se introduzca un tapn en un

tubo de vidrio.4. Si tiene que calentar a la llama el contenido de un tubo de ensayo, observe

cuidadosamente estas dos normas:

Tenga sumo cuidado y tome en cuenta que la boca del tubo deensayo no apunte a ningn compaero. Puede hervir el lquidoy salir disparado, por lo que podra ocasionar un accidente.

Caliente por el lateral del tubo de ensayo, nunca por el fondo;

agite suavemente.

4. NORMAS EN LA UTILIZACIN DE LAS BALANZAS

1. Cuando se determinan masas de productos qumicos conbalanza, se colocar papel de filtro sobre los platos de lamisma o se utilizar un vidrio de reloj.

2.3. Se debe evitar cualquier perturbacin que conduzca a un

error, como vibraciones debidas a golpes, aparatos enfuncionamiento, soplar sobre los platos de la balanza, etc.


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IDENTIFICACIN DE RIESGOS

Dados los riesgos inherentes que involucran la mayora de los compuestosqumicos, es necesario transmitir el conocimiento de estos por medio de una simbologa ynomenclatura internacional, que nos indiquen sobre los riesgos para la salud,

inflamabilidad, reactividad. Para estos puntos se identifican con colores caractersticos ycuadro los grados de riesgo.

Grado de riesgo Significado

0 Ningn riesgo

1 Riesgo ligero

2 Riesgo moderado

3 Riesgo severo

4 Riesgo extremo

RIESGO PARA LA SALUD enmarcadas con rtulo azul

Corresponde al riesgo de toxicidad de una sustancia qumica, cuando es inhalada,ingerida o absorbida a travs de la piel y considerada daos agudos y crnicos, productode exposiciones nicas o continuas. El siguiente recuadro indica los riesgos respectivos:

GRADODERIESGO

SIGNIFICADO DEL GRADO DE RIESGO

0 Sustancia NO txica1 Sustancia LIGERAMENTE NOCIVA, a la cual una exposicin

nica o continua en el tiempo podra causar una irritacin olesin residual leve

2 Sustancia MODERADAMENTE TOXICA O NOCIVA, la cual unaexposicin intensa o continuada podra causar unaincapacidad temporal o posible lesin residual, a menos quese de un tratamiento mdico rpido

3 Sustancia TOXICA EN GRADO SEVERO, donde una exposicinbreve o prolongada podra causar una importante lesintemporal o residual, aunque se de tratamiento mdico rpido

4 Sustancia EXTREMADAMENTE TOXICA O VENENOSA, dondeuna corta o larga exposicin puede causar la muerte o lesinresidual importante, an cuando se de tratamiento mdicorpido


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RIESGO DE INFLAMACIN enmarcadas con rtulo rojo

Corresponde a la susceptibilidad de una sustancia qumica a inflamarse, lo quequeda determinado por su temperatura de inflamacin; el cuadro indica el significado:

GRADO DERIESGO SIGNIFICADO

0 Sustancia NO COMBUSTIBLE. En este grado se incluye cualquier sustanciaque no se quema en el aire, cuando esta es expuesta a una temperaturade 81.6C por un periodo de 5 minutos

1 Sustancia LEVEMENTE COMBUSTIBLE, que debe ser calentada para que seproduzca su ignicin. En este grado se incluyen:-sustancias con temperatura de inflamacin mnima de 93C-sustancias que se queman en el aire al ser expuesta a una temperaturade 81.6C, por un periodo de 5 minutos

2 Sustancia COMBUSTIBLE O MODERADAMENTE INFLAMABLE, que debe sercalentada para que se produzca su ignicin, en este grado se incluye :-sustancias con temperatura de inflamacin superior a los 37C, peroinferiores a los 93C

3 Sustancia INFLAMABLE EN GRADO SEVERO, que puede ser encendida encualquier condicin de temperatura ambiental. En este grupo se incluyen:-sustancias con temperatura de inflamacin entre 22.8C y 37.8C-sustancias con temperatura de inflamacin menor que 22.8C y unatemperatura de ebullicin igual o mayor que 37.8C

4 Sustancia EXTREMADAMENTE INFLAMABLE, que entran en combustincon facilidad, en este grado se incluyen:-sustancias con temperatura de inflamacin menor que 22.8C y unatemperatura de ebullicin menor que 37.8C-gases inflamables


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RIESGO DE REACTIVIDAD Y OXIDACIN

Corresponde al riesgo de reactividad y oxidacin de una sustancia qumica, cuandoentra en contacto con el aire, agua, otros productos qumicos y materiales o condicionesde temperatura y presiones elevadas.

GRADO DERIESGO

SIGNIFICADO

0 Sustancia ESTABLE, no reactiva, ni oxidante1 Sustancia NORMALMENTE ESTABLE, se incluyen en este grado:

-sustancias que pueden volverse inestables en caso de exponerse atemperaturas y/o presiones elevadas-sustancias que pueden reaccionar con el agua, aire u otros productos ygenerar energa, pero no otros productos y generar energa, pero noviolentamente

2 Sustancias con MODERADA ESTABILIDAD, se incluyen en este grado:-sustancias que pueden experimentar cambios violentos pero sin detonar-sustancias que reaccionan violentamente, o forman mezclaspotencialmente explosivas, o reacciones similares con el aire u otrosproductos

3 Sustancia de SEVERA REACTIVIDAD U OXIDANTE, se incluyen aqu:-sustancias que por si misma son capaces de detonar o de reaccionarexplosivamente, con fuente iniciadora fuerte, golpes mecnicos otrmicos, a temperaturas o presiones elevadas-sustancias que pueden explotar con el agua sin necesidad de calor oconfinamiento, o reacciones similares con el aire u otros productos

4 Sustancia EXTREMADA REACTIVIDAD O FUERTEMENTE OXIDANTE, seincluyen en este grado:-sustancias que por si misma o por golpes mecnicos o trmicos es capazde detonar o de reaccin explosiva a temperaturas y presiones normales

RIESGOS DE TOXICIDAD POR VAS DE ABSORCIN

Hay tres principales vas de absorcin de txicos en el organismo, son por ingesta,inhalacin y absorcin.

Los riesgos por ingesta por contaminacin de los alimentos e higiene personal, deben sertotalmente eliminados.


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SMBOLOS QUMICOS PELIGROSOS

INFLAMABLESSustancias y preparados cuyo punto de destello sea igual o superior a 21C e

inferior o igual a 55C.

FCILMENTE INFLAMABLES:Sustancias y preparados que, a la temperatura ambiente, en el aire, y sinaporte de energa puedan calentarse e incluso inflamarse.Sustancias y preparados en estado lquido cuyo punto de destello sea igual o

superior a 0C e inferior a 21C.Sustancias y preparados slidos que puedan inflamarse fcilmente por la accin breve deuna fuente de ignicin y que continen quemndose despus del alejamiento de lamisma.Sustancias y preparados gaseosos que sean inflamables en el aire a presin normal.Sustancias y preparados que en contacto con el agua o en el aire hmedo desprenden

gases fcilmente inflamables en cantidades peligrosas.EXTREMADAMENTE INFLAMABLESSustancias y preparados lquidos cuyo punto de destello sea inferior a 0C, ysu punto de ebullicin inferior o igual a 35C.

EXPLOSIVOSSustancias y preparados que pueden explotar bajo el efecto de una llama oque son ms sensibles a los golpes o a la friccin que el dinitrobenceno.

SUSTANCIAS COMBURENTESSustancias y preparados que, en contacto con otros, (particularmente con losinflamables) originan reacciones fuertemente exotrmicas.

SUSTANCIAS TXICAS Y MUY TXICASSustancias y preparados que por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea,pueden entraar riesgos graves, agudos o crnicos e incluso la muerte.

SUSTANCIAS CORROSIVAS

Sustancias y preparados que en contacto con tejidos vivos puedendestruirlos.

NOCIVASSustancias y preparados que por ingestin, penetracin cutnea o porinhalacin pueden entraar riesgos de gravedad limitada. Sustancias ypreparados no corrosivos que, por contacto inmediato o continuado con la

piel o las mucosas pueden provocar reacciones inflamatorias.


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Diagrama de Flujo

Son sistemas que emplean smbolos grficos para representar los pasos o etapasde un proceso. Tambin permiten describir la secuencia de los distintos pasos o etapas ysu interaccin.

Las personas que no estn directamente involucradas en los procesos de realizacin delproducto o servicio, tienen imgenes idealizadas de los mismos, que pocas vecescoinciden con la realidad.

La creacin del diagrama de flujo es una actividad que agrega valor, debido a que elproceso est ahora disponible para ser analizado, no slo por quienes lo llevan a cabo,sino tambin por todas las partes interesadas que aportarn nuevas ideas para cambiarloy mejorarlo.

Ventajas de los Diagramas de Flujo

Favorecen la comprensin del proceso a travs de mostrarlo como un dibujo. El cerebrohumano reconoce fcilmente los dibujos. Un buen diagrama de flujo reemplaza variaspginas de texto.

Permiten identificar los problemas y las oportunidades de mejora del proceso. Seidentifican los pasos redundantes, los flujos de los reprocesos, los conflictos de autoridad,las responsabilidades, los cuellos de botella, y los puntos de decisin.

Muestran las interfaces cliente-proveedor y las transacciones que en ellas se realizan,facilitando a los empleados el anlisis de las mismas.

Son una excelente herramienta para capacitar a los nuevos empleados y tambin a losque desarrollan la tarea, cuando se realizan mejoras en el proceso.

Qu Smbolos se Emplean en los Diagramas de Flujo?

Estos tienen significados especficos y se conectan por medio de flechas que indican elflujo entre los distintos pasos o etapas. Los ms comunes:


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Los pasos a seguir para construir el diagrama de flujo son:

Establecer el alcance del proceso a describir. De esta manera quedar fijado el comienzoy el final del diagrama.

Identificar y listar las principales actividades/subprocesos que estn incluidos en elproceso a describir y su orden cronolgico.

Si el nivel de detalle definido incluye actividades menores, listarlas tambin. Identificar y listar los puntos de decisin. Construir el diagrama respetando la secuencia cronolgica y asignando los

correspondientes smbolos. Asignar un ttulo al diagrama y verificar que est completo y describa con exactitud el

proceso elegido.

Dentro del laboratorio es necesario realizar diagramas de flujo para una mejorcomprensin del trabajo detallado, en conclusin, consiste en un resumen delprocedimiento en forma de diagrama donde aparezcan los pasos a seguir y la respectiva

correlacin que existe entre los mismos.

Ejemplo: Realizar un Diagrama del Flujo basado en el siguiente procedimiento

1. Los granos A1, B1se trataron por calor hmedo (ebullicin) en una proporcin deagua / cal / granos de 3 : 0,01 : 1, durante 55 minutos, a una temperatura de 96 2 C.2. Se dejaron en remojo durante 13 1 horas en el agua de coccin y se lavaron tresveces con agua fra, para eliminar slidos solubles, cubiertas seminales y cal sobrante.3. Se secaron en estufa con aire forzado a 50 2 C durante 14 2 horas.4. Luego se dividen en dos partes iguales, en la cual la primera de cose en 2 horascon 30 minutos, en agua que no contenga sal y luego se le hace una prueba dedigestibilidad.

5. La otra parte se va a moler y luego de va a pasar por un tamiz, cuando estosgranos ya esten descascarados y triturados se les har un anlisis qumico y luego unaprueba de digestibilidad

Diagrama de obtencin de granos de maz tratados trmicamente con cal


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PRCTICA No. 1MATERIALES Y TCNICAS BSICAS DEL LABORATORIO DE

QUMICA

PRE-LABORATORIO

1. Qu utilidad tienen en el laboratorio los siguientes instrumentos?Reconocerlos por medio de grficas o fotografas en libros o la web.

a) Vaso de precipitacinb) Erlenmeyerc) Gradillad) Vidrio de reloje) Esptulaf) Cpsula de porcelanag) Bao Marah) Mecheroi) Varilla de agitacin

j) Balanzak) Soporte Universall) Rejilla de asbestom) Matraz aforadon) Pipetaso) Asa de nicromop) Probetaq) Frasco lavador

2. Mencione 5 ejemplos de instrumentos del laboratorio que sean aplicados en la prctica mdica.

OBJETIVOS

Presentar al estudiante el Laboratorio de Qumica y relacionarlo con las instalacionesfsicas y el equipo que bsicamente habr de usar.

Reconocer e identificar los diferentes instrumentos o herramientas de laboratorio, yaque de esta manera sern capaces de utilizarlos adecuadamente y tambin de

llamarlos por su nombre y conocer su utilidad. Introducir al estudiante en la correcta manipulacin de los mismos. Ensear la metodologa a seguir en las prcticas.

RESUMEN

El laboratorio de qumica tiene como actividad principal el apoyo al proceso educativomediante actividades experimentales interactivas, con las cuales se brinda la oportunidadde comprender la composicin y transformaciones que sufre la materia durante losdistintos procesos qumicos que se dan en la naturaleza y el despertar en los estudiantes

el inters o vocacin por sta ciencia y relacionarlas conEl laboratorio de qumica es el lugar donde se comprueba la validez de los principiosqumicos. Es fundamental para ello contar con el material adecuado y realizar anlisisqumicos confiables. Este ltimo aspecto implica, entre otras cosas, conocer lascaractersticas de los reactivos utilizados en el experimento. Un laboratorio de qumica noes un sitio peligroso si el experimentador es prudente y sigue todas las instrucciones conel mayor cuidado posible.


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Es importante no tratar de realizar experimentos por si solos, sin tener la aprobacin delinstructor. La mayor parte de las sustancias qumicas con las que se trabaja en ellaboratorio son txicas, debido a ello, nunca deber ingerirse alguna de ellas. Enocasiones, es necesario reconocer una sustancia por su olor. La manera adecuada dehacerlo consiste en ventilar, con la mano, hacia la nariz un poco del vapor de la sustancia

y aspirar indirectamente (nunca inhalar directamente del recipiente).Muchas sustancias producen vapores nocivos para la salud o son explosivas. EstaInformacin se puede conocer a partir de la etiqueta que acompaa al recipiente quecontiene a la sustancia. Es por ello fundamental leer la etiqueta antes de utilizar elreactivo.

En un laboratorio de qumica se utiliza una amplia variedad de instrumentos oherramientas, que en su conjunto se denominan Material de laboratorio. stos puedenclasificarse segn el material que los constituye:

metal vidrio

plstico porcelana madera goma

O segn su funcin: Equipo de sostn Equipo para medicin Equipo para uso especfico (para mezclas, separacin, entre otros). Aparatos

MATERIALES A UTILIZAR:

Toda la cristalera, materiales y equipo que se encuentran en el Laboratorio.

PROCEDIMIENTO:

a) Primera Parte:

Reconocer y sealar todas aquellas instalaciones de las instalaciones dellaboratorio, entre ellas tomas de gas, tomas de agua, lavaderos, reas paracolocar objetos y pertenencias. As como la forma de trabajo en el laboratorio,riesgos que se corren, formas de resolverlos, entre otras.

b) Segunda Parte:1. Tomar nota en su cuaderno acerca del tema Materiales de Laboratorio.2. En las mesas de laboratorio se encuentran distintas unidades de los

instrumentos fabricados de una misma clase de materia, clasificarlos e indicarsu utilidad.


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3. Cuidadosamente, cada estudiante tomar cada uno de los instrumentos, y conbase a la instruccin, aprender a armar los equipos comnmente utilizadosdurante las prcticas en el transcurso del semestre

a. Equipo Volumtricob. Equipo para uso especficoc. Equipo Miscelneo

REPORTE:En la seccin de resultados del reporte deber colocar una tabla en la que incluya

los materiales del laboratorio, el material del cual estn constituidos y la funcin principal.Incluir por lo menos 15 materiales de laboratorio.

En anexos del reporte responder a las siguientes interrogantes:

Qu actividades NO SE PERMITEN en el laboratorio? Qu Tiendas o Comercios en Guatemala venden equipo e instrumentos de

Laboratorio? Qu precio o valor en dinero tienen en conjunto una probeta, una pipeta, un

termmetro, varilla de vidrio y una bureta? Mencione el color de las llaves para gas y agua que posee su puesto de trabajo.

REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS: Equipo de Laboratorio. Disponible en:

http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/01intro/intro01.htm Chang, R. 1,999. Qumica. Tradu. de la 6a. ed. por Jess Manuel de la Rosa Ros

Velazco. 6a ed. Mxico, MacGraw Hill.Brown, Tl. Lemay, H.E. Bursten B.E.Qumica, La Ciencia Natural. 7. Edicin Pearson Editores. Mxico 1997. Pp. 991.

Laboratorio de Qumica. Disponible en: www.uv.es/~baeza/cqtema3.html - 51k -

Qumica. Disponible en: quimilab.com.mx/cristaleria.html - 8k

OJO:

Para la siguiente prctica cada alumno debe traer una regla graduada y un metro
http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/01intro/intro01.htmhttp://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/01intro/intro01.htm


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PRCTICA No. 2MATERIA. BALANZA E INTRUMENTAL VOLUMTRICO

PRE-LABORATORIO

1. Indicar qu significan los prefijos: Giga, Tera, Kilo, Hecto, Deca, Deci, Centi, Mili, Micro,Nano y Pico. Cul es su smbolo?2. Cul es la diferencia entre masa y peso? Mencione un ejemplo.3. Exprese en gramos y miligramos la cantidad de 2 kilogramos.4. Expresar en mililitros y microlitro la cantidad de sangre de una persona adulta promedio.5. Expresar la cantidad de 12 galones en litros y en centmetros cbicos cm3.

NOTA:Traer tablas de conversiones.

OBJETIVOS

Manejar con propiedad los conceptos: peso, masa y volumen. Conocer y aplicar correctamente los conceptos de Menisco y Tara para las

mediciones en los distintos instrumentos. Tomar y/o Medir el peso de sustancias slidas y lquidas. Graficar datos obtenidos.

RESUMEN

Es comn que los trminos masa y peso se utilicen en forma equivalente, sin embargo, en

sentido estricto, son cantidades distintas.El lenguaje que se usa en el Laboratorio de Qumica, no hace distincin entre variostrminos. Es decir, que en l se usan en calidad de sinnimos. Ahora en cuanto alvolumen de una sustancia particular, de hecho se acepta que es el espacio ocupado pordicha sustancia.Tanto el peso como el volumen son propiedades que pueden aumentar o disminuir con elaumento o con la disminucin de la cantidad de sustancia. Esta condicin hace quedichas propiedades se tipifiquen como Aditivas, Extensivas y/o Extrnsecas, esto es, queson propiedades variables de las sustancias.

En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad fundamental de masa es el kilogramo,pero en qumica, es mas conveniente utilizar una unidad ms pequea: el gramo g -. Launidad internacional de longitud es el metro m- y la unidad de volumen derivada es elmetro cbicom3-. Otra unidad comn del volumen es el Litro - L -.

La TARA es el peso de un instrumento vaco: vidrio de reloj, cpsula de porcelana,beacker, papel filtro, o cualquier instrumento mediante el cual se obtendr el peso de una


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sustancia. Para establecer el peso de la sustancia contenida en cualquiera de ellos, latara siempre va a descontarse restndola del peso total.Para medir y/o tomar el peso se usa un instrumento llamado balanza. sta de acuerdocon su sensibilidad, puede ser ordinaria o fina. Hay diversas clasificaciones para esteequipo, en dependencia de la sensibilidad que lo que se pretende buscar, por ejemplo hay

balanzas semianalticas que poseen una precisin de cuatro cifras despus del punto, oanalticas que se caracterizan por detectar mas cifras despus del punto.

Para medir y/o tomar el peso el reconocen tres mtodos:

Toma y/o medicin directa. Toma y/o medicin de una cantidad prefijada, Toma y/o medicin por diferencia

El volumen de las sustancias lquidas se mide con los instrumentos volumtricos. Elinstructor indicar como se usan stos. Sin embargo, hay que para manejarcorrectamente dichos instrumentos previamente, debe conocerse y dominarse el conceptomenisco.


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MATERIALES A UTILIZAR:Equipo: Balanza Metro

Cristalera: Vidrio de reloj Capsula de porcelana Pipeta Probeta Vasos de precipitacin (Beacker)

Reactivos: Agua potable o destilada

Arena Sal Azcar

Otros: Pinzas Papel filtro Cucharas Piseta Regla de 10 cm graduada

PROCEDIMIENTO:

Primera parte:

En un tiempo no mayor de 15 minutos el Instructor de Laboratorio explicar: Cmo es la Balanza de Laboratorio haciendo nfasis en?

Por qu es Bipltica o Monopltica? En qu consiste el hecho de tarar? Cmo se pesan los slidos compactos y slidos en polvo, al igual

que los lquidos?

Qu es un contenedor? Por qu no se deben pesar sustancias calientes? Cuidados mnimos y mximos para la conservacin del instrumento. Tipos de Balanzas

Concluida la explicacin anterior, el Instructor de Laboratorio en un tiempo nomayor de 15 minutos; tomando una bureta, una pinza para bureta y un soporteuniversal, ahora explicar cmo se coloca la bureta y luego:


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La forma de manipular la llave, la manera de leer la escala y la forma dedejar fluir el lquido.

El Menisco en qu consiste y cmo se lee. Forma de llenarla y enrazarla.

Medidas de volumen:

Con una pipeta, medir las siguientes cantidades: 5 ml 10 ml, 15 ml. Con una probeta, medir las siguientes cantidades: 5 ml, 23 ml, 45 ml. Con una bureta medir las siguientes cantidades: 5 ml, 15.5 ml, 20 ml.

Medicin y/o toma de peso: Tarar directamente los siguientes instrumentos:

Vidrio de reloj Cpsula de porcelana Beacker de 250 ml Probeta de 25 ml

Medicin de peso por cantidad prefijada: En el vidrio de reloj previamente tarado, pesar:

Tres cucharaditas de sal. Tres cucharaditas de azcar Tres cucharaditas de arena.

Medicin peso por diferencia En la probeta previamente tarada, proceder as:

Colocar agua con la piseta hasta donde seale 24 ml

Volverla a pesar y por diferencia establecer el peso del agua.

Mediciones y conversiones Mida la altura de su compaero de grupo en centmetros y convirtala a

metros, milmetros, pulgadas, pies y millas. Mida la masa de un objeto pequeo (lpiz, bolgrafo, etc.), en gramos y

convirtalo en kg, mg, onzas y libras. Mida en un beacker de 250 ml, 50 ml de agua. Traslade el agua a una

probeta de 100 ml y mida el volumen. Observar si son efectivamente 50ml. Este volumen convirtalo a litros y cuartos.

Medidas y Clculos: Mida largo, ancho y altura de un objeto slido de forma regular (Ej.: caja,

block de madera, libro, etc.). Calcule el volumen del objeto en centmetros cbicos. Mida el largo y dimetro de un tubo de ensayo en centmetros. Asuma que

es un cilindro y calcule su volumen en centmetros cbicos. (El volumen deun cilindro es V= r2h).


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Medidas y Grficas: Mida la altura en centmetros, de 5 personas. Convierta la edad de cada uno de ellos en meses. Construya una grfica con la altura en el eje vertical y la edad en el eje

horizontal.

Establezca una relacin entre estas 2 cantidades.

REPORTE:

En anexos del reporte responder a las siguientes interrogantes

Informar de todos los pesos tomados en las dos primeras partes, completando elsiguiente cuadro:

Indicar cul de las sustancias, arena, sal o azcar pesa ms por cucharada:

En qu porcentaje es ms pesada dicha sustancia, con respecto a las otras dos?

% de peso= (ms pesada)(menos pesada)/ ms pesada X 100

Mencione la importancia de manejar los conceptos de masa y volumen para laprctica mdica. Cree usted que se aplicara estos conocimientos para suformacin como futuro mdico?

REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS:

Chang, R. 1,999. Qumica. Tradu. de la 6a. ed. por Jess Manuel de la Rosa RosVelazco. 6a ed. Mxico, MacGraw Hill.Brown, Tl. Lemay, H.E. Bursten B.E.Qumica, La Ciencia Natural. 7. Edicin Pearson Editores. Mxico 1997. Pp. 991.

Burns, R.A. 2003. Fundamentos de Qumica. Trad. de La 4. ed. en ingls porHctor Javier Escalona y Garca. 4 ed. Mxico, Pearson.

Mortimer, C. 1983. Qumica. Mxico, Iberoamericana.

INSTRUMENTOPESO

mg g Kg LbVIDRIO DE

RELOJCPSULA DEPORCELANABEACKER DE

250 mlPROBETA DE 25

ml


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PRCTICA No. 3DENSIDAD. USO DEL TERMMETRO

PRE-LABORATORIO

1. Explicar los siguientes trminos: Densidad Absoluta, Densidad Relativa, Punto de Fusin Punto de Ebullicin.

2. En qu unidades se mide y reporta la densidad de los lquidos, slidos y gases?3. Ordenar los siguientes instrumentos de forma ascendente en relacin con la exactitud (cul es de

mayor exactitud)

4. Cul es la densidad del agua, del hierro, del aluminio, del cobre, del cinc?5. Cul es el factor de conversin de C a F y de C a K?6. Calcular:

El oro es un metal precioso qumicamente inerte. Un lingote de oro con una masa de 501g tiene unvolumen de 28.5 cm3. Calcule la densidad el oro.

7. Calcule la masa de 27.8 mL de etanol. Un lquido incoloro conocido comnmente como alcohol degrano.

8. Bajo ciertas condiciones, la densidad del gas amonaco es de 0.625 g/L. Calcule su densidad eng/cm3.

9. Convertir: 327.5 C a grados Fahrenheit 172.9 F a grados Celsius 77 K a grados Celsius

10. Toxicidad de Cloruro de sodio NaCl

NOTA: Para realizar esta prctica cada estudiante debe llevar al laboratorio el da de prctica:10 monedas de Q.0.10 c/uRegla graduada en centmetros y milmetrosUna hoja de papel milimetradoLpiz

OBJETIVOS

Aplicar los conceptos de masa y volumen para el clculo de la densidad de algunassustancias.

Pesar y medir el volumen de sustancias en estado de slidos compactos regulares eirregulares y en polvo.

Compara la densidad del agua midiendo volmenes con distintos instrumentos. Verificar experimentalmente el punto de fusin y el punto de ebullicin del agua.


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RESUMEN

El conocimiento de las propiedades fsicas puede ser una herramienta til en laidentificacin de materiales desconocidos. Ciertas propiedades como la masa y eltamao varan de acuerdo al material presente, stas son llamadas propiedadesextensivas. Otras propiedades como el color no vara con la cantidad de materialpresente, stas son llamadas propiedades intensivas. En esta prctica investigaremosotra propiedad intensiva, la densidad de un objeto.

La densidad de una muestra se define como la relacin de su masa con respecto a suvolumen; en otras palabras, su masa por unidad de volumen. La medida de la masa sehace indirectamente en la balanza como se hizo en prctica anterior. La medida delvolumen se puede hacer utilizando cristalera calibrada, como probetas, para los lquidos:por la medida de largo, ancho, etc., para objetos slidos de forma regular, o por eldesplazamiento de un volumen de lquido para slidos irregulares. Estos tres mtodos seutilizarn en la prctica de hoy

El concepto de temperatura nos es familiar ya que nuestro cuerpo es muy sensible a loscambios de temperatura. Es importante recordar que la temperatura y el calor son dosconceptos diferentes. Se puede definir a la temperatura como una medida de la cantidadde energa de un objeto.

Para medir temperatura se puede utilizar un termmetro de mercurio. Los termmetrosaprovechan la propiedad del mercurio que al aumentar la temperatura, ste se dilata.Cuando la temperatura aumenta, el mercurio del termmetro aumenta de volumen,expandindose en el tubo. El volumen total de un tubo de termmetro es solo un 2 % delvolumen del bulbo. De esta forma, es posible, visualizar un pequeo cambio de volumen.

Los termmetros usados en el laboratorio estn divididos en grados Celsius oCentgrados, nombre en honor al astrnomo sueco Anders Celsius. En esta escala elpunto de fusin del agua se hace igual a 0C, y el punto de ebullicin a una atmsfera depresin a 100C. Otras escalas de temperatura son la escala Fahrenheit y la escalaabsoluta o escala Kelvin

MATERIALES A UTILIZAR

Equipo

Balanza Termmetro

Cristalera Probetas Beacker Erlenmeyer


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Reactivos Agua destilada Hielo Triturado NaCl

Otros: Soporte universal Pinza Anillo de metal Rejilla de asbesto Ncleos de ebullicin Mechero

PROCEDIMIENTO:Primera Parte: DENSIDAD DE UN SLIDO PULVERIZADO

Tarar una probeta de 100 ml limpia y seca. Luego, pesar en la probeta 15 g dearena. Anotar.

Dar pequeos golpes secos para que asiente bien la arena. Luego, leer elvolumen que alcanza dentro de la probeta. Anotar.

En base a los dos datos anteriores, calcular la densidad de la arena. Releer el volumen de la arena en la probeta. Despus, en otra probeta semejante,

medir este mismo volumen pero de agua. Para luego, verterlo en la probeta quetienen la arena. Previamente, calcular el volumen que se espera obtener. Anotar.

Verter el agua medida en la probeta con arena. Agitar con cuidado, usando unavarilla de agitacin y luego, dejar reposar. Establecer el volumen alcanzando porla mezcla. Calcular el volumen de los 15 g de arena restando del volumen de la

mezcla el volumen del agua medida. Anotar. En base de la masa de arena pesada en el numero 1 y el volumen del numeral

anterior, calcular una nueva densidad para la arena. Anotar. Cules son respectivamente las densidades real y aparente de la arena?

Densidad real: Densidad Aparente:

NOTA IMPORTANTE: Para descartar la arena utilizada habr un recipiente especfico, si elprofesor de Laboratorio encuentra arena en los lavatrastos, cada uno de los integrantes del grupode trabajo, tendr inasistencia ese da y cero como nota del examen corto. Recuerde que losdesages se tapan al tirar arena en ellos. Ser consientes.

Segunda Parte: DENSIDAD DE UN LQUIDO

Pese en la balanza una probeta de 10 ml que est limpia y seca. Agregue 7 ml de agua y pselo de nuevo. Calcule la densidad del agua.


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Tercera Parte: DENSIDAD DE SLIDOS COMPACTOS REGULARES EIRREGULARES

Densidad de un Slido Regular: Mida el largo, ancho y altura de un slido de forma regular. Calcule el volumen del objeto en centmetros cbicos.

Determine la masa del objeto pesndolo en la balanza. Calcule la densidad del objeto

Densidad de un slido Irregular: Pese en la balanza, una probeta de 100 ml que est limpia y seca. Agregue 15 ml de agua y psela. Introduzca en el agua 10 monedas de diez centavos cada una. Resblelas

por la pared, para evitar prdida de agua. Lea el nuevo volumen en la probeta Pese la probeta con el agua y las monedas adentro Determine la densidad de una moneda. Efectuar el mismo procedimiento usando otro slido irregular.

Cuarta Parte: PUNTO DE FUSIN Y DE EBULLICIN DEL AGUA

Observar el termmetro por algunos minutos. Reconocer el bulbo, el tubo capilar,la Escala en grados y las dcimas de grado. Sin tocar el bulbo, observar latemperatura que marca. Esta ser la temperatura ambiente.

En un beacker de 250 ml, colocar aproximadamente 100 ml de hielo triturado.Cubrir el hielo con agua destilada.

Colocar el bulbo del termmetro en el seno de la mezcla agua-hielo. Tomar lalectura, hasta tener una lectura estable. Este ser el punto de fusin.

Agregar NaCl y agitar. Seguir agregando NaCl de tal manera que quede unacantidad sin disolver en el fondo del beacker. Debe haber tambin hielo sin fundir.

Tomar la temperatura, la cual corresponder al punto de fusin de una solucinsaturada de NaCl en agua. En un erlenmeyer de 250 ml, colocar aproximadamente 100 ml de agua destilada.

Agregar de 2 a 3 ncleos de ebullicin. En un soporte colocar a una altura adecuada el anillo, de manera que, se pueda

colocar bajo ste el mechero. Sobre el anillo, colocar una rejilla de asbesto ysobre sta, el erlenmeyer.

Calentar el agua hasta que inicie el rosario de burbujas. Este es el punto deebullicin y la temperatura de ebullicin del agua ser cuando se alcance unalectura constante.

REPORTE:

Indique el uso del picnmetro haciendo un diagrama del mismo. Seale las diferencias entre una propiedad extensiva y una propiedad intensiva. Al medir la densidad de un slido irregular, un estudiante perdi parte del volumen

inicial de agua. Este error, dar como resultado un valor de l densidad mayor omenor del dato real? Explique su respuesta.

Por qu es importante que la probeta usada en la primer parte estcompletamente seca?


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Indicar el punto de ebullicin y congelacin del agua en las escalas Kelvin yFahrenheit.

Indicar la temperatura normal de una persona adulta. Qu tipo de termmetrosexisten para registrar la temperatura de las personas?. Cul es la temperaturamxima que puede soportar el cuerpo humano? Convirtalo en grados Kelvin y

Fahrenheit.

REFERENCIA BIBLIOGRFICA

Chang, R. 1,999. Qumica. Tradu. de la 6a. ed. por Jess Manuel de la Rosa RosVelazco. 6a ed. Mxico, MacGraw Hill.Brown, Tl. Lemay, H.E. Bursten B.E.Qumica, La Ciencia Natural. 7. Edicin Pearson Editores. Mxico 1997. Pp. 991.




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PRCTICA No. 4

CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLAPERIDICA

PRELABORATORIO:

1. Hacer un esquema en el cual deber sealar las partes del mechero.2. Escribir qu reaccin qumica y de qu tipo se lleva a cabo cuando se incinera el gas propano en el

mechero.3. Indicar qu interpretacin debe drsele a los trminos:

Solubilidad Filtrado Sobrenadante Anin Catin

Precipitado

4. Definir cmo operan en la llama: Zona Oxidante Zona Reductora Parte ms fra Parte ms caliente

5. Investigar la toxicidad de: NaCl KCl SrCl2

CaCl2 BaCl2 Cu(NO3)2

OBJETIVOS: Relacionar al estudiante con el uso correcto del Mechero, Capacitar al estudiante para que sea capaz de encender, apagar y regular la llama

del Mechero. Aplicar la tcnica correcta del Asa de Nicromo. Identificar por medio del color que adquiere la llama la presencia de aniones,

cationes y metales.

RESUMEN

En diversos procedimientos del Laboratorio es necesario someter las sustancias a unafuente de calor, esta fuente, en el laboratorio, es un Mechero, en el cual se incinera gaspropano mezclado con aire, esta incineracin produce el calor que interacciona con lasdiversas sustancias.


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El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fue diseado con elpropsito de obtener una llama que proporcione mximo calor y no produzca depsitos deholln al calentar los objetos.

La llama del mechero es producida por la reaccin qumica de dos gases: un gascombustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxgeno, proporcionadopor el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a travs de una boquilla cercana a labase del tubo de mezcla gas-aire.

Los tomos estn compuestos bsicamente por tres partculas principales denominadasbloques de construccin: protones y neutrones (ubicados en el ncleo) y los electrones,movilizndose en la corona electrnica. Los electrones muestran un tipo decomportamiento cuando los tomos estn en el estado excitado. En este ltimo estado,los electrones se mueven en niveles de energa mayores que los normales. Cuando loselectrones regresan al nivel basal, ocurren cambios de energa, haciendo que la sustanciase vuelva luminosa, es decir, que emita luz; el color de sta (espectro) es causado por la

variedad de longitudes de onda de luz visible que son emitidas por dicha sustancia.Debido que cada elemento emite un nico juego de longitudes de onda, los espectrosde emisin pueden ser utilizados como un criterio de identificacin.

La prueba de la llama es un mtodo utilizado en la demostracin de los espectros deemisin, Este mtodo consiste en calentar una pequea cantidad de una sustancia y

observar el resplandor caracterstico que emite.


Cristalera

Embudo de vidrio Tubos de ensayo Vidrio de reloj Varilla de agitacin Beacker de 250ml

Equipo de soporte

Soporte universal

Anillo de metalReactivos

cido clorhdrico NaCl BaCl2 KCl


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CaCl2 CuSO4. 5H2O Agua destilada

Otros

Mechero Manguera para gas Encendedor o fsforos Asa de nicromo Papel filtro Piseta Gradilla

PROCEDIMIENTO

Primera parte: MANEJO DE MECHERO, CARACTERSTICAS DE LA LLAMA.

1. Identificar las partes del mechero.2. Tomar el mechero con la mano izquierda y con la mano

derecha desenroscar el tornillo regulador de la entrada delcombustible: gas propano. Conectar el mechero a la llavedel gas por medio de la manguera.

3. Se debe cerrar el collar mvil. ASEGURARSE Q LALLAVE DE GAS DE LA MESA ESTE CERRADA.

4. Manteniendo la distancia prudencial, se debe encender unfsforo y colocarse sobre la boca del mechero paraposteriormente abrir lentamente la llave del gas.

5. Luego se regula la entrada del aire abriendo el collar mvil.Lentamente.6. Se observa la llama y se deber regular. Las llamas

producidas en el proceso de regulacin se describen yanalizan en las figuras siguientes:

7. Comparar la llama producida en el numeral anterior con lo que establece la figuradel manual. Identificar el cono azul, la zona fra, la zona caliente, la parte oxidantey la parte reductora. Tomar bien estos datos que le servir para el cuestionario.


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Si se ajusta correctamente la entrada de aire por medio delcollar, la llama tendr un cono interior de color azul, no

producir holln y tendr el poder calorfico adecuado.Tambin debe graduarse la entrada de combustible para

evitar una llama de demasiado tamao.

Segunda Parte: ANLISIS DE LA LLAMA

El Instructor har una demostracin de anlisis a la llama de lassoluciones a usar, utilizando un mechero Bunsen. Se coloca una gotade la solucin en la orilla de un vidrio de reloj y ste se choca cerca delas ventanas del mechero. El asa de nicromo, ya limpia, se calienta yse coloca sobre la muestra para que la evapore. Los vapores de lasolucin subirn por el can del mechero y darn a la llama un colorcaracterstico.

1. Tomar 6 tubos de ensayo y numerarlos. En el primero colocar un mililitro de cidoclorhdrico para lavar con l, el asa de nicromo.

2. En cada tubo colocar 1 ml de las siguientes soluciones al 5%: NaCl, BaCl2, KCl,CaCl2, CuSO4.5H2O.

3. La llama toma un coloracin especial cuando se colocan en ella iones de undeterminado metal, as:

a. Sodiocoloracinamarillo b. Bario.coloracinverde c. Potasio..coloracinvioleta d. Calcio....coloracinrojo naranjae. Cobre....coloracin.verde

4. Tomar el asa de nicromo, sumergirla dentro del cido clorhdrico previo a tomarcada una de las otras sustancias.

5. Con el asa de nicromo tomar una pequea cantidad de la solucin de NaCl, luegollevarla a la zona caliente de la llama, observar la coloracin de sta.Deducir qu tomo o in de los indicados en el numeral 3 est presente en la

sustancia. Hacerlo una vez ms para reafirmar criterio.

6. Repetir el procedimiento anterior con cada una de las dems soluciones cuidandode lavar previamente el asa de nicromo con el HCl

7. En el cuaderno de laboratorio elaborar un cuadro para registrar el nombre del in ometal que contiene cada solucin.

REPORTE1. Por medio de un esquema seale las distintas zonas y grados de calor que

pueden lograrse con el mechero de laboratorio.
http://images.google.com.gt/imgres?imgurl=http://carnedepsiquiatra.blogia.com/upload/20061015125501-mechero-bunsen-diferentes-llamas.jpg&imgrefurl=http://carnedepsiquiatra.blogia.com/2006/101501-vomitar-la-vida.php&usg=__kucheaqSEDlpJh7n7NvJq5HNF94=&h=360&w=400&sz=9&hl=es&start=4&tbnid=fGFPWXmil7DcKM:&tbnh=112&tbnw=124&prev=/images?q=Mechero&gbv=2&hl=es


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2. Adems del uso que se le dio al Asa de Nicromo, en que otra aplicacin esutilizada, a nivel de laboratorio?

3. De la tabla peridica, que elementos son utilizados en el tratamiento deenfermedades, cite 5 e indique en qu tipo de enfermedad son utilizados.

4. Cules son los nombres de los elementos qumicos que van del nmero 108 al112? Cul cree que es la importancia de estos?

REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS:

Chang, R. 1,999. Qumica. Tradu. de la 6a. ed. por Jess Manuel de la Rosa RosVelazco. 6a ed. Mxico, MacGraw Hill.

Manual de Laboratorio. Curso Anlisis Inorgnico. 2005. Facultad de CienciasQumicas y Farmacia. Universidad de San Carlos de Guatemala.



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PRCTICA No. 5REACCIONES QUMICAS

PRE-LABORATORIO

1. Indicar con ejemplos los tipos de reacciones qumicas que existen2. Sealar la diferencia entre un fenmeno fsico y un fenmeno qumico3. Qu funciones desempea una ecuacin qumica?4. Qu informaciones puede proporcionar una ecuacin qumica?5. Qu es Estequiometra?6. Indicar qu signos o smbolos se usan en una ecuacin qumica para sealar que una sustancia es

gaseosa, slida, acuosa, precipitada.7. En qu parte de la ecuacin qumica se escriben las sustancias reactivas? Y los productos?8. Qu funcin desempean las ecuaciones qumicas respectivamente los sub-ndices y los

coeficientes?9. Investigar la toxicidad de: Fe Na2CO3 CuSO4 HCl Zn S AgNO3 NaOH BaCl2 K2CrO4 Fenolftalena

OBJETIVOS:

Proporcionar al estudiante las condiciones que le permitan: Diferenciar un cambio fsico de un cambio qumico Observar cules de las manifestaciones expuestas en la introduccin, ocurren

en cada una de las reacciones qumicas propuestas en el procedimiento. Determinar a qu tipo de reaccin pertenece cada una de las que llevarn a

cabo en la prctica.

RESUMEN

Las reacciones qumicas son procesos en los que una o ms sustancias se transformanen otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reaccin qumicadebe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominarreaccionante o reactivo a la sustancia qumica que reacciona. A las sustancias que segeneran debido a una reaccin qumica se les denomina sustancia resultante o productoqumico.


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Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reaccin si se observa que alinteractuar los "supuestos" reaccionantes se da la formacin de un precipitado, algncambio de temperatura, formacin de algn gas, cambio de olor o cambio de colordurante la reaccin.

A fin de expresar matemtica una reaccin qumica se hace necesario utilizar unaexpresin en la cual se sealan los reactivos y los productos. Esta expresin recibe elnombre de ecuacin qumica.

Existen cuatro tipos de reacciones:

a) Combinacinb) Descomposicinc) Desplazamientod) Doble combinacin

Las reacciones tambin pueden ser clasificadas en:

a) Reaccin qumica homogneas yb) Reaccin qumica heterognea.

Los cambios qumicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes. Seest en presencia de una Reaccin Qumica cuando es posible observar una o ms de lassiguientes manifestaciones:

Formacin y/o desaparicin de un precipitado Liberacin de una o ms sustancias. Aparicin, desaparicin o cambio de color. Absorcin o liberacin de energa: luz, calor, sonido.

Adems de Reaccin Qumica, las transformaciones de la materia, caracterizadaspor el cambio n su estructura ntima se conoce como fenmeno qumico, cambioqumico o simplemente reaccin.


Cristalera

Cpsula De porcelana Vidrio de reloj

Tubos de ensayo

Equipo de soporte

Anillo de metal Soporte universal

Reactivos


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Fe Na2CO3 CuSO4 HCl Zn AgNO3

NaOH BaCl2 K2CrO4

Fenolftalena

Otros

Mechero Rejilla de asbesto

PROCEDIMIENTO:

Antes de proceder a efectuar las siguientes reacciones qumicas, es necesariotomar en cuenta que:

Para mezclar dos sustancias debe dejarse caer lentamente y resbalando porlas paredes del tubo receptor, el contenido del tubo donante. Adems, observar,anotar y explicar lo que ocurre al MOMENTO en que ambas sustancias ENTRANEN CONTACTO.

Anotar por lo menos TRES CARACTERSTICAS de cada una de las sustanciasantes de que stas reaccionen. Luego, observar, anotar y explicar todos loscambios y manifestaciones que se dan durante la transformacin.

Anotar las frmulas de las sustancias reaccionantes antes de llevar a cabo lamezcla o el calentamiento, e iniciar con ellas el planteamiento de la ecuacinqumica.

Todos los tubos de ensayo debe tenerse limpios para iniciar cualquiera de lasreacciones que se proponen a continuacin.

Nota: Este proceso debe asignarse a un solo grupo, para que lo haga en formademostrativa a los dems

En una cpsula de porcelana colocar porciones de ms o menos 0.5 gramos delimaduras de hierro y de azufre en polvo. Mezclar ambas sustancias revolvindolas con una esptula o con el fondo de

un tubo de ensayo. Colocar la mezcla SOBRE una hoja de papel, pasarle el imn por debajo del

papel, sin tocar la mezcla, observar, anotar y explicar lo que ocurre. Colocar la mezcla en la cpsula de porcelana. Taparla con un vidrio de reloj.

Colocarla sobre la tela de asbesto que se encuentra en el soporte de metal,


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calibrar la llama del mechero y colocarlo debajo de la cpsula hasta lograr latransformacin de ambas sustancias.

Observar, anotar y explicar todas las manifestaciones que se dan durante elproceso, especialmente, poner atencin a la formacin de vapores de azufre ode SO2 que puedan darse.

Dejar enfriar, luego, tomar una porcin del contenido de la cpsula, verterla enuna hoja de papel para repetir lo indicado para el imn. Observar, anotar y explicar lo que ocurre.

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de nitrato de plata y en otro tubo 2 ml decromato de potasio. Anotar las observaciones necesarias, tomar en cuenta lossealamientos anteriores. OJO Observar, anotar y explicar todos los cambios y/omanifestaciones que ocurren.

Tarar un pedazo de papel para pesar aproximadamente 0.1 g de carbonato desodio y colocarlo dentro de un tubo de ensayo. En otro tubo medir 2 ml de cidoclorhdrico concentrado. Respetando la tcnica sealada al inicio verter el cidoen el tubo que contiene el carbonato de sodio. OJOObservar, anotar y explicar loscambios.

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de hidrxido de sodio en solucin y en otro 2 mlde cido sulfrico concentrado PRECAUCIN! Al tubo conteniendo el NaOH,agregar 3 gotas del indicador de fenolftalena. OJO! dejar caer el cido en eltubo que contiene el hidrxido de sodio. Observar, anotar y explicar todas lasmanifestaciones que ocurren.

Sin descuidar los sealamientos anteriores, colocar en un tubo de ensayo unsegmento de zinc, y en otro tubo, 10 gotas de cido clorhdrico concentrado.Verter el cido en el tubo que contiene zinc. Observar, anotar y explicar todas lasmanifestaciones de cambio que ocurren.

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de cloruro de bario y en otro 2 ml de cromatode potasio, mezclar, observar y tomar las anotaciones

En una cpsula de porcelana colocar una pizca de cristales de sulfato de cobre (II)pentahidratado. Seguir las tcnicas sealadas. Despus calentar la cpsula

directamente a la llama. Primero en forma suave, luego vigorosamente. Dejarenfriar la cpsula y su contenido (si la cpsula est caliente, puede quebrarse, ytendr que reponerla). Luego agregar, resbalndolas por las paredes de 1 a 3gotas de agua hasta que el contenido de la cpsula se moje. No agregar muchaagua porque la sal se disuelve. Observar, anotar y explicar los cambios ocurridos.


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REPORTE:

1. Cul es la ecuacin qumica que representa a cada una de las siete reaccionesqumicas efectuadas?

2. Qu manifestaciones tuvo el cambio qumico de cada una de las reacciones llevadasa cabo?

3. Cules de las reacciones fueron de sntesis, cules de anlisis, cules dedesplazamiento simple y cules de doble desplazamiento?

4. En qu parte de la prctica se realiz slo un fenmeno fsico? Razonar larespuesta.

5. Adems de los tipos de reacciones qumicas que se indican en la pregunta No.3,existen otras? Explicar.

6. Mencione y detalle 5 reacciones qumicas que ocurren en nuestro organismo.Establezca al tipo o categora de reaccin al que pertenecen.

Recuerde que para una mejor visualizacin de resultados, haga TABLAS

REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS

Reacciones Qumicas. Disponible en: http://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas

Chang, R. 1,999. Qumica. Tradu. de la 6a. ed. por Jess Manuel de la Rosa RosVelazco. 6a ed. Mxico, MacGraw Hill.

Burns, R.A. 2003. Fundamentos de Qumica. Trad. de La 4. ed. en ingls por HctorJavier Escalona y Garca. 4 ed. Mxico, Pearson.

Manual de Laboratorio. Curso Anlisis Inorgnico. 2005. Facultad de Ciencias

Qumicas y Farmacia. Universidad de San Carlos de Guatemala.


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PRCTICA No. 6BALANCE DE ECUACIONES. ENLACE QUMICO Y LAS

PROPIEDADES.

PRE-LABORATORIO

1. Cmo se interpretan en Qumica los siguientes trminos? Enlace inico Enlace covalente Electrones de Valencia In Positivo In negativo Carga Formal ngulo de enlace

2. Indicar las caractersticas de: Los compuestos inicos Los compuestos covalentes El enlace coordinado Los electrones de no enlace Las estructuras de Lewis Las energas de enlace

3. Investigar la toxicidad de: NaCl KNO3 Alcanfor

CuSO4.5H2O Naftaleno Sacarosa

OBJETIVOS:

Distinguir en base de la solubilidad o insolubilidad en agua y en CCl4, sustanciasinicas y covalentes.

Separar los compuestos inicos de los covalentes en base del punto de fusin. Aislar los compuestos inicos de covalentes tomando como base la conduccin o

no conduccin de la corriente elctrica. Diferenciar entre las muestras proporcionadas sustancias inicas y covalentes.

RESUMEN

EL enlace qumico es el efecto que causan dos tomos lo suficientemente cerca paraestar a ms baja energa que cuando ellos estn a otra distancia y es del orden de 100 kjpor mol. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un


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compuesto, se explican por la interaccin de los electrones que ocupan los orbitales msexteriores de ellos. Las propiedades peridicas como la energa de ionizacin y la afinidadelectrnica, predicen la transferencia directa de electrones entre elementos y conformarenlaces de tipo inico compartir los electrones de los niveles ms externos paraconformar configuraciones ms estables (de gas noble)y formar enlaces de tipo

covalente. Las propiedades fsicas y qumicas para la gran mayora de los compuestosse explican por las diferencias que presentan los tipos de enlace entre los elementos. Elresultado de estas atracciones permite definir las molculas como agregados de tomoscon propiedades distintas y distinguibles; de hecho las molculas pueden ser muyestables o altamente reactivas

Los elementos se enlazan para formar compuestos, este enlace se clasifica como: Inicoo Electrovalente, covalente y metlico. La clase de enlace con que los tomos se unenpara estructuras y conformar un compuesto qumico, genera en l cualidades fsicas yqumicas que permiten su identificacin. El enlace covalente produce compuestoscovalentes. Los compuestos covalentes son insolubles en agua, no conducen la corriente

elctrica ya que no se ionizan y tienen puntos de fusin bajos; sin embargo, el enlaceinico produce compuestos inicos, los cuales en su mayora se caracterizan porquesu punto de fusin es alto. Son solubles en el agua. Fundidos y/o disueltos conducen lacorriente elctrica. Las partculas unitarias de estos compuestos son los iones. El enlacemetlico es una variedad particular del enlace inico, el cual se da nicamente en lassustancias metlicas, es decir, en metales puros, en aleaciones y en amalgamas. En estaclase de enlace existen cationes con electrones mviles que se enlazan y desenlazancontinuamente.


Equipo Electrodos

Cristalera

Tubos de ensayo Varilla de agitacin Probeta de 10 ml Vasos de precipitacin

Equipo de soporte

Soporte universal Anillo de Metal

Reactivos

NaCl KNO3


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Alcanfor CuSO4.5H2O Naftaleno Sacarosa

Otros Esptula Gradilla Pinza Piseta

PROCEDIMIENTO:

Primera Parte: SOLUBILIDAD EN AGUA

Colocar 5 ml de agua en cada uno de los distintos 6 tubos de ensayo. Luego, en cada

tubo, dejar caer respectivamente, una pizca de cada una de las sustancias bajoestudio, agita vigorosamente, dejar reposar y anotar el resultado en el cuadrocorrespondiente. Este, slo puede ser positivo si la sustancia se disuelve en el agua,negativa en el caso contrario.

Segunda Parte: SOLUBILIDAD EN TETRACLORURO DE CARBONO

Preparar 6 tubos de ensayo colocando en cada uno un mililitro de tetracloruro decarbono. Medirlos con probeta. Identificar los tubos con nmeros.

Dejar caer en cada tubo, respectivamente, una pizca de cada una de lassustancias en estudio. Agitar vigorosamente con una varilla y observar cuales delas sustancias se solubilizan en este solvente.

Anotar los resultados en el cuadro y casilla correspondiente, los cuales seencuentran en la quinta parte del procedimiento.

Tercera Parte: CONDUCTIVIDAD ELCTRICA

Verificar que existan 4 recipientes rotulados como soluciones de: NaCl, KNO3,CuSO4 y sacarosa.

En un beacker de 250 ml colocar de 50 a 75 ml de solucin de NaCl. Conectar ala fuente de electricidad el aparato para apreciar cualitativamente la conductividadelctrica de la sustancias en solucin. Cuidar de o juntar los electrodos.

Sumergir los electrodos en el seno de la solucin. Si la bombilla enciende, laconductividad se da y el resultado es positivo. Si no se enciende, el resultado esnegativo. Desconectar el aparato y lavar los electrodos con el agua de la piseta.

Lavar el vaso de precipitado y repetir el procedimiento anterior usando cada unade las soluciones faltantes. Anotar el resultado en la casilla y cuadrocorrespondiente


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Probar la conductividad elctrica de una solucin acuosa de cido actico,HC2H3O2. El instructor explicar el significado de los siguientes trminos:electrolito fuerte, electrolito dbil y no electrolito.

RESULTADOS

Estos slo pueden ser positivos (+) o negativos (-). Con el smbolo respectivo anotarlosen el cuadro siguiente, el cual habr de trasladar al cuaderno de laboratorio.

SustanciaSolubilidad

Agua CCl4 Fusin Conductividad

REPORTEEn anexos del reporte responder a las siguientes interrogantes

1. En base a los resultados del cuadro es posible afirmar cules son:a. Sustancias inicasb. Sustancias covalentesc. Con qu frmula se representa a cada una de las sustancias estudiadas?

2. Clasifique los siguientes enlaces como inicos, covalentes polares o covalentespuros

a. Enlace en HClb. Enlace en KFc. Enlace en NaOH

Recuerde que para una mejor visualizacin de resultados, haga TABLAS

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Enlace qumico. Disponible en:http://www.iesnestoralmendros.es/departam/fisica/1bd/practicas/02_PROPIEDADES_DEL_ENLACE_Q.pdf

Burns, R.A. 2003. Fundamentos de Qumica. Trad. de La 4. ed. en ingls por HctorJavier Escalona y Garca. 4 ed. Mxico, Pearson.


Manual de Laboratorio. Curso Anlisis Inorgnico. 2005. Facultad de CienciasQumicas y Farmacia. Universidad de San Carlos de Guatemala.
http://www.iesnestoralmendros.es/departam/fisica/1bd/practicas/02_PROPIEDADES_DEL_ENLACE_Q.pdfhttp://www.iesnestoralmendros.es/departam/fisica/1bd/practicas/02_PROPIEDADES_DEL_ENLACE_Q.pdfhttp://www.iesnestoralmendros.es/departam/fisica/1bd/practicas/02_PROPIEDADES_DEL_ENLACE_Q.pdfhttp://www.iesnestoralmendros.es/departam/fisica/1bd/practicas/02_PROPIEDADES_DEL_ENLACE_Q.pdf


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PRCTICA No. 7SOLUBILIDAD

PRE-LABORATORIO

1. Defina los siguientes trminos: Solubilidad, Soluto, Solvente, Disolucin, Soluble, Insoluble.

2. Describa en qu consiste cada una de las siguientes tcnicas de laboratorio: Calentamiento, Decantacin, Filtracin, Evaporacin, Pruebas a la llama.

3. Investigue la toxicidad de: Ca(OH)2 PbO NH4NO3 HCl CaSO4 HNO3 H2SO4

OBJETIVOS:

Estudiar cmo vara la solubilidad en agua de un compuesto qumico, con latemperatura.

Relacionar la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disueltoy el soluto sin disolver en el momento de la saturacin.

Comparar la solubilidad de las sales en agua vrs. otros solventes. Determinar experimentalmente si los factores, temperatura, concentracin,

naturaleza de soluto y solvente afectan la solubilidad de las sales.

RESUMEN

Solubilidad de una sustancia es la mxima cantidad de soluto que se disuelve en unacantidad determinada de disolvente, en condiciones de equilibrio estable y a unatemperatura y presin fijas. Cuando la disolucin alcanza dicho lmite se dice que estsaturada. Una disolucin no saturada es la que tiene menor concentracin que la


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disolucin saturada. Si la concentracin es mayor, la disolucin se llama sobresaturada,siendo sta una disolucin inestable.

a) Factores internos que influyen sobre la solubilidad.

La solubilidad de las sustancias vara mucho segn los diversos disolventes. En general

se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anlogos a ellaen cuanto a su tipo de enlace. -"Lo semejante disuelve a lo semejante"-.

b) Variacin de la solubilidad con la temperatura.

La mayora de los slidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura. Enalgunos casos ste aumento es muy notable, por ejemplo, el nitrato de potasio, cuyasolubilidad es de 13 g a 0 C, pasa a 86 g a 50 C por cada 100 mL de agua. En otroscasos, como el cloruro de sodio, el aumento de la solubil

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