UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

SYLLABUS QUÍMICA GENERAL

1 INFORMACIÓN GENERAL DEL CURSO

ESCUELA O UNIDAD:

Escuela de Ciencias Básicas,

Tecnologías e Ingenierías

SIGLA:

ECBTI

NIVEL: Profesional

CAMPO DE FORMACIÓN: Disciplinar Básico

CURSO:

Química GeneralCODIGO: 201102

TIPO DE CURSO: Metodológico

N° DE CREDITOS: 3 N° DE SEMANAS: 16 semanas

CONOCIMIENTOS PREVIOS: Estructura atómica, propiedades de la materia.

DIRECTOR DEL CURSO: Francisco Javier Giraldo Rojas

FECHA DE ELABORACIÓN: Noviembre 24 del 2014 Versión 02

DESCRIPCIÓN DEL CURSO:

El curso de química general actualmente es un curso que pertenece al

componente disciplinar común, desarrollado por las Escuelas de Ciencias

Básicas, Tecnologías e Ingenierías (ECBTI)

El objetivo del curso es que el estudiante relacione los conceptos basicos,

para entender la composición de la materia, sus propiedades físicas y

químicas, enfocándolos al campo de aplicación de cada programa

mediante el uso de textos, artículos de revista y material en línea para el

aprendizaje de las diferentes unidades del curso, sobre los conceptos en

química, desarrollo de los modelos atómicos, aplicaciones de la química y

relación con el medio ambiente.

Es un curso metodológico de tres créditos (3) y ha sido diseñado para

ejecutarse en 16 semanas en las cuales se abarcaran tres unidades, en la

primera unidad se trabajara en las Relaciones entre Química y Sociedad.

Aportes, y posibilidades, donde se estudiara los modelos atómicos a través

de la historia y los conceptos de estructura de la materia. En la segunda

unidad Aplicaciones químicas y sus impactos, se estudiaran las

propiedades de las sustancias y leyes de los gases, en la tercera unidad

Química y Medio Ambiente. Efectos contaminantes más comunes del

ecosistema terrestre trabajaremos en las reacciones químicas y la forma

de interpretarlas.

Para desarrollar el laboratorio, que es presencial se deben inscribir con el

Coordinador (o docente encargado) de laboratorios, en el CEAD, CERES,

CCAV o UDR donde se matriculó.

El curso de Química General presenta el desarrollo de dos actividades por

unidad, una actividad con un valor de 75 puntos y un trabajo colaborativo

tipo preinforme del componente practico con un valor de 15 puntos. Con

las tres unidades y el valor del componente práctico asignado por el tutor

que dirige la practica de 105 puntos, seria un 75% de la totalidad del curso

(375 puntos). El 25% restante de la totalidad del curso corresponde a la

entrega de un trabajo final en el entorno de seguimiento y evaluación (125

puntos).

2 INTENCIONALIDADES FORMATIVAS

PROPÓSITOS:

Comprender la composición de la materia y sus propiedades fisicoquímicas que presentan afinidad con el interés socioeconómico, biológico e industrial.

Analizar los aspectos relacionados con los procesos químicos en la industria agropecuaria, alimenticia, farmacéutica y afines.

Promover en los estudiantes la reflexión y el análisis entorno a problemas relacionados con la química como disciplina científica, con su profesión y con su vida cotidiana, así como el manejo de las tecnologías de información y comunicación. Ademas de adquirir destrezas en el manejo de equipos e intrumental de laboratorio.

COMPETENCIAS GENERALES DEL CURSO

El estudiante comprende los fundamentos del campo de la química, estableciendo las relaciones existentes

entre los conceptos de elemento químico, molécula y compuesto con el entorno.

El estudiante identificara los problemas relacionados con procesos químicos en el contexto de la industria según su programa de formación, utilizando adecuadamente las tecnologías de la información y la comunicación en su práctica académica y profesional.

El estudiante identifica riesgos químicos a través del reconocimiento de los constituyentes de la materia y sus

propiedades fisicoquímicas.

El estudiante tomara decisiones en base a principios químicos que permitan plantear soluciones frente a

situaciones relaciones con el bienestar de la sociedad, la innovación científica y tecnológica y el manejo de

compuestos químicos.

El estudiante utilizara medios de comunicación grupal tipo foro, para argumentar el papel de la química en la sociedad en presente y futuro.

El estudiante asociara el desarrollo de la química actual con las necesidades, generando argumentos que sustenten el papel de la química en la sociedad actual.

3 CONTENIDOS DEL CURSO

Esquema del contenido del curso:

NOMBRE DE LA CONTENIDOS DE Referencias Bibliográficas Requeridas

UNIDAD APRENDIZAJE (Incluye: Libros Textos, Revistas Científicas, Cibergrafía y Web

Grafía)

UNIDAD 1.

Estructura de la Materia

1.1. Estructura de los átomos, configuración electrónica, tabla y propiedades periódicas, enlaces químicos y fuerzas intermoleculares. Nomenclatura.

Libros:

1. Clasificación de la Materia. (2003). In W. L. Masterton & C.

N. Hurley, Química (4th ed., pp. 3-7). Madrid: Paraninfo.

Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300011&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=23dace99ede5072c81fee615e2c6fde9

2. Masas Atómicas. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley,

Química (4th ed., pp. 54-58). Madrid: Paraninfo. Retrieved

from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300028&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=47dadb85dab5688d9e6a1b3f6ec96fc4

3. El Mol. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 58-60). Madrid: Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300029&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=252de3a809259cace36a3e9a2c74110e

4. Orbitales Atómicos; Hibridación. (2003). In W. L. Masterton

& C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 198-204). Madrid:

Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300069&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=29f0b3665a2e2a8180c2f0d46e54cae4

5. La Estructura Electrónica (2003). In W. L. Masterton & C. N.

Hurley, Química (4th ed., pp. 139-140). Madrid: Paraninfo.

Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300054&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=f5eb79e60396e274e1b2a80921492462

6. Radio atómico ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://es-puraquimica.weebly.com/radios-atomico-e-

ionico.html

7. Tamaño de los átomos e iones ( 14 de noviembre de 2013)

recuperado de

http://skinerfire.wikispaces.com/TAMAÑO+ATOMICO

8. Nombres de los Compuestos. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 43-47). Madrid: Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300023&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=4e10b36d4e87515a70d8d6db3ef5f549

9. El Enlace Covalente. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 175-177). Madrid: Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300065&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=48794f0ca438d45334a0af852de7b91d

10. Los Compuestos Químicos. (2006). In M. D. Reboiras, Química (pp. [77]-110). Madrid: Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056200010&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=7432157a51efa2d07e94893313d219f7

Web:

1. Historia: modelos atómicos( 14 de noviembre de 2013)

recuperado de

http://concurso.cnice.mec.es/

cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/

materiales/atomo/modelos.htm

2. Constitución del átomo: incidencia de los modelos atómicos

en el avance de la química (14 de noviembre de 2013)

recuperado.

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-

parte1.html

3. Tabla periódica de los elementos (14 de noviembre de 2013) recuperado de:

http://www.periodni.com/es/

4. Tabla periódica de los elementos (14 de noviembre de 2013) recuperado de:

http://www.ptable.com/?lang=es

Revistas:

1. La historia de la química. Anal. Química 2008(2) 146- 153, (

14 de noviembre de 2013) recuperado de:

dialnet.unirioja.es/descarga/ articulo /2662610.pdf

2. Introducción a la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra. Rev. mex. cienc. geol v.25 n.2 México ago. 2008 (14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.scielo.org.mx/scielo.php?pid=S1026-87742008000200004&script=sci_arttext

3. Jorge Medina Valtierra. Dimensiones y curiosidades de los átomos. Conciencia Tecnológica, núm. 18, diciembre, 2001, pp. 15-17, Instituto Tecnológico de Aguascalientes. México (14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=94401805

4. fuerzas intermoleculares (14 de noviembre de 2013)

recuperado de

http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm

Videos:

1. ¿Cómo llegamos a conocer el átomo? evolución de los modelos atómicos (GGIH) (14 de noviembre de 2013)

recuperado de:

http://www.youtube.com/watch?v=g9oWaf6Xz3E

2. Modelos atómicos (14 de noviembre de 2013) recuperado de: http://www.youtube.com/watch?v=XZrhJXqY2Rs

3. Los Átomos y la vida (14 de noviembre de 2013) recuperado de:

http://www.youtube.com/watch?v=RrZeehI7FXo

4. La tabla periódica y la periodicidad Propiedades periódicas y configuración electrónica (1 y 2) (14 de noviembre de 2013) recuperado de

https://www.youtube.com/watch?v=z_SjCm-Tgjg

5. concepto de mol (14 de noviembre de 2013) recuperado de

https://www.youtube.com/watch?v=-d7QO681mOI

6. Fuerzas intermoleculares (14 de noviembre de 2013)

recuperado de

http://www.youtube.com/watch?v=td05hFp1EPw

7. Fuerzas Intermoleculares - Química orgánica (14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.youtube.com/watch?v=ah4GRF8_BOs#t=101

1.2 Teoría cinético

Molecular, estados de la

materia. Y cambios de

estado.

Libros:

1. Estequiometria de las Reacciones Gaseosas. (2003). In W.

L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 118-

120). Madrid: Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300047&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=25ffebc0b069b39b9ad8d649819dbb92

2. Mezclas de Gases: Presiones Parciales y Fracciones Molares. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 120-122). Madrid: Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300048&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=67c76d12e587ab28d92bac561b13531d

Web:

1. los estados de agregación de la materia ( 14 de noviembre

de 2013) recuperado de

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/inde

x2.htm

2. Estados de la materia. ( 14 de noviembre de 2013)

recuperado de

http://concurso.cnice.mec.es/

cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/

materiales/estados/liquido.htm

Videos:

1. Los estados de la materia (14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc

1.3 Masa atómica, y masa

molecular. Concepto mol y

numero de Avogadro.

Libros:

1. "El Mol." Química: Principios y reacciones. W. L. Masterton and C. N. Hurley. 4th ed. Madrid: Paraninfo, 2003. 58-60. Gale Virtual Reference Library. Web. 26 Nov. 2014.

Document URL.

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300029&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=252de3a809259cace36a3e9a2c74110e

2. "Relaciones de Masa en las Fórmulas Químicas." Química: Principios y reacciones. W. L. Masterton and C. N. Hurley. 4th ed. Madrid: Paraninfo, 2003. 60-65. Gale Virtual Reference Library. Web. 26 Nov. 2014.Document URL.

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300030&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=f80da8742973cb996f8b53269a4335c6

Web:

1. Unidades de masa atómica ( 14 de noviembre de 2013)

recuperado de

http://www.google.com.co/url?

sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=11&cad=rja&ua

ct=8&sqi=2&ved=0CFQQFjAK&url=http%3A%2F

%2Fwww.unalmed.edu.co%2F~cgpaucar

%2Fuma.pdf&ei=Kdl1VNzhJ4uaNu-

mgFA&usg=AFQjCNH4D7QBmWYxU3-

3jPPa3vhA73dx7A&bvm=bv.80642063,d.cWc

2. Numero atómico. ( 14 de noviembre de 2013) recuperado

de

http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/

el_atomo/zya.htm?4

3. Estructura atómica: número atómico y número de masa. ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-05.html

Videos

1. Estructura atómica: número atómico y número de masa

( 14 de noviembre de 2013) recuperado de

https://www.youtube.com/watch?v=N1ReN8LACl0

Revistas:

1. García Silvia. Concepto mol y cantidad de sustancia.

http://www.google.com.co/url?

sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=11&cad=rja&ua

ct=8&ved=0CBoQFjAAOAo&url=http%3A%2F%2Fwww.csi-

csif.es%2Fandalucia%2Fmodules%2Fmod_ense%2Frevista

%2Fpdf%2FNumero_27%2FSILVIA%2520_GARCIA

%2520_SEPULVEDA_01.pdf&ei=x9t1VMrYDfaIsQTFm4GICQ

&usg=AFQjCNFbZEFsFEUSDxhLdL22WmXdK4_2Bg&bvm=b

v.80642063,d.cWc

UNIDAD 2.

Cuantificación y relación en la

composición de la materia.

2.1 Componentes de una

solución. Unidades de

concentración. Propiedades

coligativas.

Libros:

1. Clasificación de la Materia. (2003). In W. L. Masterton & C.

N. Hurley, Química (4th ed., pp. 3-7). Madrid: Paraninfo.

Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300011&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=23dace99ede5072c81fee615e2c6fde9

2. Unidades de Concentración. (2003). In W. L. Masterton & C.

N. Hurley, Química (4th ed., pp. 276-280). Madrid:

Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?

id=GALE

%7CCX4056300094&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=8613c14baf8862569afea4f966cc553f

3. Concentraciones de Soluto; Molaridad. (2003). In W. L.

Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 82-85).

Madrid: Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300036&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=8a5f5a7e3438fd18eba12d6081b0d82a

Videos:

1. Clasificación de la materia (14 de noviembre de 2013) recuperado de http://www.youtube.com/watch?v=YT5Bpabe72w

2.2 Características de las suspensiones y coloides.

Web:

1. Coloides. ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de

www.scielo.org.co/pdf/rca/v33n2/v33n2a07.pdf

2. Coloides. ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/358040/Contenido_en_linea_Diseno_de_Plantas_Potabilizadoras/leccin_16_particulas_coloidales.html

http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=12&cad=rja&uact=8&ved=0CCEQFjABOAo&url=http%3A%2F%2Focw.ub.edu%2Ffarmacia%2Ftecnologia-farmaceutica-i%2Ffitxers%2Ftemes%2FT.20-Suspensions.pdf&ei=vN11VOWdBoLksATdt4KACw&usg=AFQjCNEg2IwD3q_1SY_TPUmnwS2c3BgWPw&bvm=bv.80642063,d.cWc

Videos:

1. ¿QUÉ UNA DISOLUCIÓN? ¿CUÁLES SON LOS TIPOS DE

DISOLUCIÓN? (14 de noviembre de 2013) recuperado de

https://www.youtube.com/watch?v=83WT6-efQr0

2. soluciones_y_coloides. (14 de noviembre de 2013)

recuperado de

https://www.youtube.com/watch?v=GDtgks2cr88

2.3. Constantes de

Equilibrio. Principio de

L`chatelier. Equilibrio Iónico.

Web:

1. Principio de L`chatelier. ( 14 de noviembre de 2013)

recuperado de

http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/

infocab/unidad224.html

2. Equilibrio químico. Principio de Le Chatelier ( 14 de

noviembre de 2013) recuperado

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/

Videos/EquilibrioQ/

Videos:

1. Equilibrio químico. ( 14 de noviembre de 2013) recuperado

https://www.youtube.com/watch?v=GyzfKnjuGjU

UNIDAD 3.

Cambios químicos.

3.1. Reacciones químicas y

ecuaciones químicas

(clasificación de las

reacciones), Balanceo de

Libros:

1. Ácidos y Bases. (2008). In F. Burriel Martí, S. Arribas

Jimeno, F. Lucena Conde, & J. Hernández Méndez, Química

analítica cualitativa (18th ed., pp. 40-45). Madrid:

ecuaciones y

Estequiometria. Potencial de

Hidrogeno.

Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?

id=GALE

%7CCX4056100014&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=1ece22a9a02d0b69864c729da333949f

2. Oxidantes y Reductores Mas Utilizados en Química

Analítica. (2008). In F. Burriel Martí, S. Arribas Jimeno, F.

Lucena Conde, & J. Hernández Méndez, Química analítica

cualitativa (18th ed., pp. 231-234). Madrid: Paraninfo.

Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056100029&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=aad64863f9717035dd622b2ae120fe44

3. PH y POH. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley,

Química (4th ed., pp. 377-380). Madrid: Paraninfo.

Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300123&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=a805d7a2e61f7ff0ab30782213474b2b

4. Reacciones de Oxidación-Reducción. (2003). In W. L.

Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 94-101).

Madrid: Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300039&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=7028c35785d201296cf1762721c73d48

5. El Modelo Ácido-Base de Brønsted-Lowry. (2003). In W. L.

Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. [374]-375).

Madrid: Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300121&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=b1f28449edf1f3605c02dac025650595

6. Indicadores Acido-Base. (2003). In W. L. Masterton & C. N.

Hurley, Química (4th ed., pp. 410-412). Madrid: Paraninfo.

Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300132&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=a805d7a2e61f7ff0ab30782213474b2b

Web:

1. Indicadores( 14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.heurema.com/QG7.htm

3.2. Equilibrio químico,

constante de equilibrio,

principio de l’chatelier,

Libros:

1. Expresión de la Constante de Equilibrio. (2003). In W. L.

equilibrio iónico

Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 347-351). Madrid: Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300113&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=0616ec87dcfd61d50ef39eae0dfbfd06

Web:

1. Equilibrio químico ( 14 de noviembre de 2013) recuperado

de

http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML

/Teo_2_princ.htm

2. Equilibrio químico( 14 de noviembre de 2013) recuperado

de http://www.educaplus.org/play-79-Equilibrio-qu

%C3%ADmico-influencia-de-la-presi%C3%B3n.html

3.3. Estequiometria, reactivo limite, pureza de los reactivos, rendimiento de una reacción.

Libros:

1. Relaciones de Masa en las Reacciones. (2003). In W. L.

Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 65-72).

Madrid: Paraninfo. Retrieved from

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE

%7CCX4056300031&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w

&asid=b5a16498dc3d47d323f3c61b11456e04

2. Estequiometria (14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html

3. Estequiometria, mol, peso atómico y peso molecular.

Relaciones ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=139508

Referencias

bibliográficas

complementarias

Relacione los vínculos al

material de referencia que

complemente los contenidos

de aprendizaje y motiven en

el estudiante aprendizaje

autónomo.

1. Beyond the Molecular Frontier: Challenges for Chemistry and Chemical Engineering ( 2003 ) ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=10633&page=R14

2. Fundamental Physics and Chemistry: Space Science in the Twenty-First Century -- Imperatives for the Decades 1995 to 2015 ( 1988 ) ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de

http://www.nap.edu/openbook.php?isbn=0309038413

3. Chemical Ecology: The Chemistry of Biotic Interaction ( 1995 ) ( 14 de noviembre de 2013) recuperado de http://www.nap.edu/openbook.php?isbn=0309052815

4 ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

Unidad Contenido

de

Aprendizaj

e

Competenci

a

Indicador

es de

desempe

ño

Estrategia de

Aprendizaje

N° de

Sem

Evaluación1

Propósito Criterios

de

evaluación

Pondera

ción

UNIDAD 1.

Estructura de la

Materia

1.1 Estructura de los átomos, configuración electrónica, tabla y propiedades periódicas,

El estudiante

comprende

los

fundamentos

del campo

de la

química,

estableciend

o las

relaciones

existentes

entre los

El estudiante Describe los diferentes modelos atómicos y su evolución a través de la historia.

El estudiant

El curso se desarrollará con base en la estrategia de aprendizaje basada en proyectos, teniendo en cuenta que podrá poner en contexto lo aprendido en cada una de las unidades.

Esta estrategia didáctica se encuentra organizada en fases,

5Identificar la capacidad del estudiante de comprender y relacionar la estructura de la materia mediante el análisis de un proceso químico.

El estudiante describe de forma adecuada la composición de un proceso químico con todos sus constituyentes y condiciones fisicoquímicas.

Ponderación Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad I : 76 puntos.

Ponderación del Trabajo Aprendizaje Practico Unidad I: 15 puntos.

enlaces químicos y fuerzas intermoleculares.

1.2 Teoría cinético Molecular, estados de la materia. Y cambios de estado.

1.3

Masa atómica, y masa molecular. Concepto mol y numero de Avogadro.

conceptos de

elemento

químico,

molécula y

compuesto

con el

entorno.

.

e Interpreta la composición de la materia y sus conceptos diferenciadores.

El estudiante Argumenta mediante la identificación de un proceso químico como esta distribuida la materia.

cada una de las fases conducirá al estudiante a desarrollar un proyecto asociado con las preguntas generadoras que articulan los conceptos propuestos para cada una de las unidades.

Actividad Unidad 1

En esta estrategia se desarrolla un Aprendizaje basado en proyecto sobre la discusión en forma grupal de un proceso químico de síntesis de productos de interés industrial donde se analice de forma cualitativa y cuantitativa sus constituyentes.

5

5

TOTAL 81 PUNTOS

UNIDAD 2.

Cuantificació

n y relación en la composición de la

materia.

2.1

Componentes de una solución. Unidades de concentración. Propiedades coligativas.

2.2 Características de las suspensiones y coloides.

2.3. Constantes de Equilibrio. Principio de L`chatelier. Equilibrio Iónico.

El estudiante

tomara

decisiones

en base a

argumentos

químicos que

permitan

plantear

soluciones

frente a

situaciones

relaciones

con el

bienestar de

la sociedad,

la innovación

científica y

tecnológica y

la

intervención

ambiental en

el manejo de

compuestos

El estudiante analiza en un proceso químico de la industria la formación de compuestos.

El estudiante Interpreta la composición cuantitativa de una sustancia en una mezcla.

EL estudiante Argument

Actividad Unidad 2

En esta estrategia se desarrolla un Aprendizaje basado en proyecto sobre la discusión en forma grupal donde se buscaran las características fisicoquímicas y composición en unidades de concentración de los compuestos identificados.

5

3

4

Determinar la capacidad del estudiante de describir la constitución cualicuantitativa de una sustancia en una mezcla de productos de uso comercial.

El estudiante identifica la relación de los componentes en una mezcla, manejando las diferentes unidades de concentración.

Ponderación Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad II : 77 puntos.

Ponderación del Trabajo Aprendizaje Practico Unidad II: 15 puntos.

TOTAL 82

PUNTOS

químicos.

.

a mediante una caso problema la composición relativa de un soluto en una solución.

UNIDAD 3.

Cambios químicos.

3.1. Reacciones químicas y ecuaciones químicas (clasificación de las reacciones), Balanceo de ecuaciones y Estequiometria. Potencial de Hidrogeno.

3.2. Equilibrio

El estudiante utiliza los medios de comunicación grupal para argumentar el papel de la química en la sociedad en presente y futuro.

El estudiante con el conocimiento adquirido podrá prever la ocurrencia de una reacción química.

El estudiante Interpreta la

Actividad Unidad 3

En esta estrategia se desarrolla un Aprendizaje basado en proyecto sobre la discusión en forma grupal donde se plantearan las reacciones ocurridas durante un proceso químico a nivel industrial en el campo de interés académico.

5Determinar la capacidad del estudiante de comprender la formación de compuestos en una reacción química.

.

El estudiante describe las variables que intervienen en la formación de compuestos de procesos químicos industriales.

Ponderación Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad III : 77 puntos.

Ponderación del Trabajo Aprendizaje Practico Unidad III: 15 puntos.

TOTAL 82 PUNTOS

químico, constante de equilibrio, principio de l’chatelier, equilibrio iónico

3.3. Estequiometria, reactivo limite, pureza de los reactivos, rendimiento de una reacción.

formación de productos a partir de reactivos de una forma cualicuantitativa teniendo presente la pureza y rendimiento en una reacción.

El estudiante Argumenta la formación de compuestos en una reacción química para la obtención de productos de interés

4

3

en el campo académico.

1 La evaluación puede realizarse por actividad o por unidad según sean los requerimientos del curso.

5 ESTRUCTURA DE EVALUACIÓN DEL CURSO

Tipo de evaluación Ponderación Puntaje Máximo

Autoevaluación Formativa 0

Coevaluación Formativa 0

Heteroevaluación

Actividad individual de Reconocimiento del curso 25

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad I 66

Trabajo Aprendizaje Practico Unidad I 15

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad II 67

Trabajo Aprendizaje Practico Unidad II 15

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad III 67

Trabajo Aprendizaje Practico Unidad III 15

Componente práctico presencial (Laboratorio) 105

Proyecto Evaluación final 125

Total 500