Date post: | 15-Jan-2016 |
Category: |
Documents |
Upload: | ivette-pebes-cabrera |
View: | 29 times |
Download: | 0 times |
HIDROCARBUROS
CURSO: QUIMICA ORGANICA I
PROFESORA: VIORICA STANCIUC S.
FACULTAD: ING. QUIMICA
INTEGRANTES:
IVETTE STEFANIE PEBES CABRERA
EILEEN ESPINOZA ALDAVE
ELIA NORIEGA SANCHEZ
ESTELA CAMPOS CASIMIRO
MELISSA RIVERA CANO
2015-A
pág. 1
INDICE
INTRODUCCION …………………………………………………………. Pag. 2
FUNDAMENTE TEORICO ………………………………………………. Pag. 2
MATERIALES Y EQUIPOS ……………………………………………… Pag. 7
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL …………………………………… Pag. 9
CUESTIONARIO …………………………………………………………… Pag. 21
RECOMENDACIONES…………………………………………………….. Pag. 24
pág. 2
I. INTRODUCCIÓN
En esta práctica vamos a realizar tres procedimientos que son obtención y reconocimiento
de alcanos, alquenos y alquinos, en los tres procesos someteremos diferentes reactivos
al calor de la llama y en el de los alquinos ocurrirá una reacción sin necesidad de la llama,
en estos tres casos un gas será liberado el cual pertenecerá a los alcanos, alquenos y
alquinos según corresponda la práctica, para demostrar que de hecho son estos
hidrocarburos realizaremos pruebas como el de pasar la llama del mechero por el gas que
cada uno emana y el de hacer que este gas entre en contacto con agua de bromo y
permanganato de potasio y podremos observar unos resultados que siempre varían
según el hidrocarburo. Podremos determinar una característica representativa de cada
uno de estos gases.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos en química orgánica son una familia de compuestos que contienen C e
H, siendo estos los compuestos más simples y pueden ser considerados como las
sustancias principales de las que se derivan todos los demás compuestos orgánicos. Los
hidrocarburos se clasifican en dos grupos principales, de cadena abierta y cíclica. En los
compuestos de cadena abierta que contienen más de un átomo de carbono, los átomos
de carbono están unidos entre si formando una cadena lineal que puede tener una o más
ramificaciones. En los compuestos cíclicos, los átomos de carbono forman uno o más
anillos cerrados. Los dos grupos principales se subdividen según su comportamiento
químico en insaturados e insaturados.
Alcanos
Los alcanos o parafinas son los hidrocarburos de cadena abierta. La familia más sencilla
de este grupo es la de los alcanos que se caracteriza por la formula general (CnH2n+2). Por
su estructura los alcanos se denominan también hidrocarburos saturados. En una
molécula de alcano los únicos enlaces químicos existentes son los sencillos entre átomos
de carbono y entre átomos de carbono e hidrogeno. Debido a la gran estabilidad de estos
pág. 3
enlaces los alcanos son poco reactivos, por lo cual se los denomina también parafinas.
Los alcanos se obtienen principalmente del petróleo y del gas natural, donde se
encuentran mezclados como productos de la descomposición anaeróbica de la materia
viva.
Propiedades físicas de los alcanos
Estado Físico: a 25°C los hidrocarburos normales desde C1 hasta C4 son gases,
desde C5 hasta C17 son líquidos y desde C18 en adelante son sólidos.
Puntos de Ebullición: los puntos de ebullición muestran un aumento constante al
aumentar el número de átomos de carbono. Sin embargo, la ramificación de la
cadena del alcano disminuye notablemente el punto de ebullición, porque las
moléculas que forman el compuesto se van haciendo esféricamente más
simétricas y, en consecuencia, disminuyen las fuerzas de atracción entre ellas.
Puntos de Fusión: los alcanos no muestran el mismo aumento en los puntos de
fusión con el aumento del número de átomos de carbono. Se observa una
alternancia a medida que se progresa de un alcano con un número par de átomos
de carbono, al siguiente con un número impar de átomos de carbono. Por ejemplo,
el propano (P.F = -187°C) funde a menor temperatura que el etano (P.F = -172°C)
y aun menor temperatura que el metano (P.F = -183°C). En general, el punto de
fusión aumenta con el número de átomos de carbono y la simetría de la molécula.
Densidad: los alcanos son los menos densos de los compuestos orgánicos.
Todos los alcanos tienen densidades considerablemente menores a 1g/mL, (la
densidad del agua a4°C).
Solubilidad: los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja
polaridad, y a su incapacidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno. Los
alcanos líquidos son miscibles entre sí, y generalmente se disuelven en solventes
de baja polaridad.
Propiedades químicas de los alcanos
Reactividad: Son compuestos poco reactivos debido a que sus moléculas están
formadas por enlaces sigmas de difíciles de romper, es por ello que no sufren de
transformaciones en presencia de ácidos, bases, metales sin la presencia de
energía.
Los alcanos son excelentes combustibles y en presencia del oxígeno desprenden
dióxido de carbono y agua.
pág. 4
Las principales reacciones son de sustitución, combustión, oxidación.
Alquenos
Los alquenos son hidrocarburo con un doble enlace. Algunas veces a los alquenos
también se los llama olefinas, nombre que procede de gas olefianta (gas formador de
aceite), con el que se conocía antiguamente al etileno (CH2=CH2). El doble enlace es un
punto reactivo o un grupo funcional y es el que determina principalmente las propiedades
de los alquenos. Los alquenos también se conocen como hidrocarburos insaturados
(tienen menos hidrógeno que el máximo posible).
Propiedades físicas de los alquenos
Estado Físico: los tres primeros miembros son gases a temperatura ordinaria, del
C5 hasta el C18 son líquidos y los demás sólidos.
Puntos de Ebullición: son un poco más bajos (algunos grados) que los alcanos.
Puntos de Fusión: son ligeramente mayores que el de los alcanos.
Densidad: un poco más alta que la de los alcanos.
pág. 5
Solubilidad: la solubilidad de los alquenos en agua, aunque débil, es
considerablemente más alta que la de los alcanos, debido a que la concentración
de los electrones en el doble enlace, produce una mayor atracción del extremo
positivo del dipolo de la molécula de agua.
Propiedades químicas de los alquenos
Reactividad: Los alquenos son más reactivos que los alcanos debido a la
presencia del doble enlace
Los alquenos, como los alcanos son altamente combustibles y reaccionan con el
oxígeno formando como productos dióxido de carbono, agua y energía en forma
de calor.
Son generalmente compuestos débilmente polares, su polaridad es ligeramente
superior a la de los alcanos.
Alquinos
Los alquinos son hidrocarburos alifáticos que poseen un triple enlace entre dos átomo de
carbonos adyacentes. El triple enlace es un punto reactivo o un grupo funcional y es el
que determina principalmente las propiedades de los alquinos. Los alquinos también se
conocen como hidrocarburos acetilénicos, debido a que el primer miembro de esta serie
homóloga es el acetileno o etino.
pág. 6
Propiedades físicas de los alquinos
Estado Físico: son gases hasta el C5, líquidos hasta el C15 y luego sólidos.
Puntos de Ebullición: son más altos que los de los correspondientes alquenos y
alcanos.
Puntos de Fusión: se puede decir lo mismo que para el punto de ebullición.
Densidad: igual que en los casos anteriores.
Solubilidad: se disuelven en solventes no polares.
Propiedades químicas de los alquinos
Al igual que los alcanos y alquenos son altamente combustibles.
Reaccionan con el oxígeno formando como productos dióxido de carbono, agua y
energía en forma de calor; esta energía liberada es mayor en los alquinos ya que
se libera una mayor cantidad de energía mol de producto formado.
pág. 7
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
o Vaso precipitado: Normalmente
es utilizado para trasportar
líquidos a otros recipientes.
También se puede utilizar para
calentar, disolver, o preparar
reacciones.
o Pinza de madera: Esta
herramienta sirve para sujetar los
tubos de ensayos, mientras estos
se calientan o cuando se trabaja
directamente con ellos.
o Mechero de Bunsen: Se utiliza en
el laboratorio para realizar
calentamientos, quemar sustancias,
etc.
o Tubo de ensayo: En los
laboratorios se utiliza para
contener pequeñas muestras
líquidas, y preparar soluciones.
o Gradilla: Una gradilla es un
utensilio utilizado para dar
soporte a los tubos de ensayos o
tubos de muestras. Normalmente
es utilizado para sostener y
almacenar los tubos.
pág. 8
o Trípode: Con este material es
posible la preparación de
montajes para calentar, utilizando
como complementos el mechero
(dependiendo del tipo).
o Soporte Universal: Es una
herramienta que se utiliza en
laboratorio para realizar montajes
con los materiales presentes en el
laboratorio permitiendo obtener
sistemas de medición y preparar
diversos experimentos.
o Tubo de desprendimiento:
sirven para evacuar los gases
producidos en una reacción para
poder aislarlos y atraparlos o
hacerlos burbujear en otra
s
o
l
u
c
i
ó
n
y
producir una reacción.
o Matraz kitasato: Se le utiliza para
realizar filtraciones al vacío de
sustancias pastosas y sólidas de
tamaño muy pequeño.
Reactivos:
-Ácido sulfúrico (H2SO4)
-Cal sodada (Na (OH) +CO)
pág. 9
-Permanganato de potasio
(KMnO4)
-Alcohol terbutilico.
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
ALCANOS
a) Obtención a partir de una sal de ácido carboxílico: las sales de los ácidos
orgánicos tratados con Na(OH),K(OH) o cal sodada concentrada al ser sometidos a
calentamiento fuerte permiten eliminar al grupo carbonilico,en forma de dióxido
carbónico y se obtiene un hidrocarburo con un carbono menos que el número de
carbonos de la sal orgánica inicial.
1. En un tubo de ensayo agregamos acetato de sodio y cal sodada
(hidróxido de sodio y óxido de calcio).
2. Con ayuda de una pinza de madera y mechero Bunsen lo sometimos al
calor.
3. Al observar que el gas se desprende; tomamos un cerillo y lo colocamos en
la boca del tubo.
La reacción fue ésta:
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶− +𝑵𝒂+ +𝑵𝒂(𝑶𝑯) + 𝑪𝒂𝑶
𝚫→ 𝑪𝑯𝟒 ↑ +𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑 + 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑
pág. 10
Conclusión:
Pudimos comprobar que el cerillo aumentó su llama a causa del gas que se desprendía.
Este gas fue el metano(𝐶𝐻4).
b) Prueba de identificación
b.1 Prueba de halogenacion (Agua de bromo)
1- En un tubo de ensayo mezclamos 2ml de éter de petróleo con 2ml de agua de Bromo.
2- Separamos la mezcla en dos tubos. Uno lo pusimos en presencia de la luz y el otro a la oscuridad por 15 minutos. La reacción fue ésta:
𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐 + 𝑩𝒓𝟐𝑳𝒖𝒛 → 𝑪𝟔𝑯𝟏𝟏𝑩𝒓 + 𝑯𝑩𝒓
(Agua de bromo) (Éter de petróleo)
pág. 11
𝐶6𝐻12 + 𝐵𝑟2𝑜𝑠𝑐𝑢𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑→ 𝑁𝑂 𝑅𝐸𝐴𝐶𝐶𝐼𝑂𝑁𝐴
Conclusión:
Observamos que el tubo con presencia de luz se tornó un color incoloro y el tubo en presencia de oscuridad sólo se descoloró un poco. ALQUENOS
a) OBTENCION A PARTIR DEL ALCOHOL
En un tubo de ensayo colocamos 3ml de alcohol isopropilico más ácido sulfúrico,
luego al tubo de ensayo le colocamos un tubo de desprendimiento.
Con la ayuda de una pinza llevamos el tubo de ensayo sobre la llama del mechero.
Luego al calentar observamos que la solución toma un color rojo oscuro,
desprendimiento de un gas incoloro el cual es el propeno C3H6.
Aquí podemos observar que
al principio acido propílico y
el ácido sulfúrico tenían era
incoloro y al someterlos al
calor vimos que torno a un
color marrón claro.
pág. 12
Luego ponemos otro tubo de ensayo con KMnO4 diluido y observamos que se
forma un precipitado oscuro.
b) PRUEBA DE COMBUSTION
Al acercar un cerillo encendido en la salida del tubo de desprendimiento (salida del
gas propeno) se forma una llama amarilla lo cual nos indica que la reacción es
incompleta.
Sabemos que al someter el
ácido propílico con el ácido
sulfúrico el gas que sale por
el tubo de desprendimiento
es propeno y ahora en otro
tubo de ensayo con
permanganato de potasio
diluido vemos que reacciona
y forma tres capas y la capa
más oscura es oxido de
manganeso.
Como sabemos que del tubo
de desprendimiento sale
propeno (C3H6) le acercamos
un cerillo prendido e
inmediatamente vimos que
se combustiono, pero con
una llama fuliginosa y eso
nos quiere decir que la
combustión no fue
completa.
pág. 13
c) PRUEBA DE HALOGENACION (Agua de Bromo)
En un tubo de ensayo colocamos 2ml de gasolina y le agregamos 1ml de agua de
bromo
Luego en otro tubo de ensayo colocamos 2ml de aceite vegetal(triglicérido de ácido
oleico) y le agregamos 1ml de agua de bromo
Aquí podemos observar que
se formaron dos capas una
de color casi
marron(gasolina) y la otra
amarilla(agua de bromo)
Aquí podemos observar que
también se formaron dos
capas y que el aceite que
inicialmente era amarillo se
tornó a un color blanco
lechoso y el agua de bromo
que inicialmente era
amarilla ahora es incoloro.
pág. 14
d) PRUEBA DE OXIDACION (KMnO4)
En un tubo de ensayo colocamos 2ml de gasolina y luego le agregamos 1ml de
KMnO4
En otro tubo de ensayo colocamos 2ml de aceite vegetal y luego le agregamos 1ml
de KMnO4
Aquí podemos observar que
al principio el permanganato
de potasio era de color lila
bajito y ahora que reacciono
con la gasolina que
inicialmente era de color
marrón clarito ahora se
puede observar que hay dos
capas y una de color ambar
y la otra de color casi
marrón.
Aquí podemos observar que
al principio acido propílico y
el ácido sulfúrico tenían era
incoloro y al someterlos al
calor vimos que torno a un
color marrón claro.
pág. 15
e) ADICION DE H2SO4 (en frio)
En un tubo de ensayo colocamos 2 ml de gasolina y luego le adicionamos agua fría en
hielo.
En otro tubo de ensayo diluimos ácido sulfúrico H2SO4 (en el tubo, primero se coloca el
agua luego el ácido)
Se mezcla ambos tubos en otro tubo si se observa la formación de:
CH2=CHCH2CH2CH3 + H2SO4 CH3CH (OSO2OH) CH2CH2CH3
f) PRUEBA DE FORMACION DE SALES METALICAS (reactivo Fehling)
En un tubo de ensayo colocamos 2ml de gasolina y luego agregamos 1ml de
reactivo Fehling
CH2=CHCH2CH2CH3 + FEHLING 𝐶𝑢2𝑂 (𝑒𝑠 𝑙𝑎 𝑠𝑎𝑙 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑖𝑐𝑎 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑑𝑎)
(gasolina) (Oxido de cobre)
Tubo con Fehling: Se
observan 2 fases, en
la fase azul es donde
se encuentra la sal
formada.
pág. 16
g) PRUEBA DE FORMACION DE SALES METALICAS (reactivo Tollens)
En un tubo de ensayo colocamos 2ml de gasolina y luego le agregamos 1 ml de
reactivo Tollens.
Observe si se forma un precipitado.
Se observó el cambio de dos fases.
C𝐻3𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻 = 𝐶𝐻2 + [Ag(NH3)2](OH) → Ag + C𝐻3𝐶𝐻(𝑁𝐻3)𝐶𝐻(𝑁𝐻3)𝐶𝐻 (𝑂𝐻)𝐶𝐻2 + (el
precipitado es el espejo de Ag)
pág. 17
ALQUINOS
OBTENCIÓN DEL ACETILENO
2 2 2 2 2CaC H O C H Ca OH
Procedimiento Experimental
Obtención a partir del carburo de calcio 2CaC
2 2 2CaC H O HC CH Ca OH
b) Prueba de Identificación
b.1. Prueba de Oxidación con 4KMnO
Introducimos la manguera que desprendía gas (acetileno) dentro de un tubo de ensayo que contenía 3
ml de permanganato de potasio 4KMnO
2 2 4 2 22C H KMnO H O COOH KOH MnO
Observamos que el permanganato KMnO4 reacciona con el acetileno C2H2 (cambio de coloración:
violeta naranja oscuro.
Luego de seguir agitando la solución se decolora totalmente, notándose claramente la presencia del
precipitado MnO2.
pág. 18
b.2. PRUEBA DE HALOGENACIÓN (AGUA DE BROMO)
Tomamos un tubo de ensayo y adicionamos 3 ml de agua de bromo, introducimos la manguera donde
se desprendía el gas (acetileno) al tubo, agitamos y observamos.
Esta reacción es una adición electrofilica, reacciona 1 mol de 2Br y se obtiene el alquenodibromado:
2CH CH Br CHBr CHBr
c. PRUEBA DE REACTIVO DE FEHLING
Procedimiento:
En un tubo de ensayo se adiciona reactivo de Fehling (color azul) y se
recoge el gas liberado anteriormente.
Observamos que comienza a burbujear y se tornó a un color oscuro más el
precipitado, el cual nos indica que se
ha formado acetiluro de cobre.
Reacción:
𝐻𝐶 ≡ 𝐶𝐻 + 𝐹𝐸𝐻𝐿𝐼𝑁𝐺 → ( 𝐶𝐻 = 𝐶𝐻)2 𝐶𝑢 ↓
pág. 19
d. PRUEBA DE REACTIVO DE TOLLENS
Procedimiento:
En un tubo de ensayo se echa reactivo de Tollens [Ag(NH3)2](OH)(s) y se recoge el gas liberado anteriormente.
Observamos que comienza a burbujear, inicialmente se tornó un color amarillento lechoso pero posteriormente se volvió transparente con un precipitado plomo, el cual nos indica que se ha formado acetiluro de plata.
Reacción:
HC ≡ CH + 2 [𝐴𝑔 ( 𝑁𝐻3)2] 𝑂𝐻 → 𝐴𝑔𝐶 ≡ 𝐶𝐴𝑔 ↓ +2𝐻2𝑂 + 4𝑁𝐻3
Observación:
El reactivo de Tollens aparte de ser utilizado para comprobar la existencia de aldehídos, es también una prueba para alquinos con el enlace triple en la posición 1.
pág. 20
Prueba de Combustibilidad
Procedimiento:
El gas liberado anteriormente por una manguera se acerca al mechero de bunsen encendido.
Observamos que se ha formado una llama de color amarillo y hollín en la punta de la manguera los cual nos indica que es una combustión incompleta.
Reacción:
HC ≡ CH + 𝑂2 𝑙𝑙𝑎𝑚𝑎→ 𝐶𝑂2 + CO + C + 𝐻2O
Observación:
El acetileno emite una llama de color amarilla en la prueba de combustibilidad, que luego cambia a azul claro y su temperatura aumenta considerablemente.
pág. 21
V. CUESTIONARIO
1. Indique el comportamiento de los alcanos, alquenos y alquinos frente a los
siguientes reactivos a la temperatura ambiente.
REACTIVOS ALCANO ALQUENOS ALQUINOS
H2SO4
Pudimos observar que al principio la solución del acido propílico y el ácido sulfúrico era transparente y al someterlos al calor vimos que torno a un color marrón claro.
KMnO4
Solo presencia de burbujeo
Luego de un minuto la solución se torna
más oscura
Se decolora completamente y
formación de precipitado(MnO2)
Agua de Bromo y luz
Vimos que se formaron dos capas
una de color naranja y otra de color amarillo y al exponerlo al sol se
notó que rápidamente se
decoloro a un color amarillo bajito y el
otro se volvió incoloro
Aquí podemos observar que se formaron dos capas una de color casi marrón (gasolina) y la otra amarilla (agua de bromo) y el otro tubo con aceite y agua de bromo se notó que se formaron dos capas y que el aceite que inicialmente era amarillo se tornó a un color blanco lechoso y el agua de bromo que inicialmente era amarilla ahora es incoloro.
Se puede observar que cuando
reacciono con el acetileno se vio que
el bromo inicialmente era de
color amarillo intenso y luego se
volvió a un amarillo mucho más clarito y
con una sedimentación
lechosa
Tollens
Se observó que se formó un
precipitado (Ag) y que estaba en dos
fases
El reactivo de Tollens aparte de ser utilizado para
comprobar la existencia de aldehídos, es también una
pág. 22
prueba para alquinos con el
enlace triple
Fehling
Tubo con Fehling: Se observan 2 fases, en la fase azul es donde se encuentra la sal formada.
Observamos que comienza a
burbujear y se tornó a un color
oscuro más el precipitado, el cual nos indica que se
ha formado acetiluro de cobre
2. Escriba las reacciones químicas para cada reactivo usado.
A. AGUA DE BROMO
ALCANO
𝐶6𝐻12 + 𝐵𝑟2 → 𝐶6𝐻11𝐵𝑟 + 𝐻𝐵𝑟 (ciclohexano) (bromo) (bromociclohexano) (Acido
bromhídrico)
ALQUENO
𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻3 + 𝐵𝑟2 → 𝐶𝐻2𝐵𝑟𝐶𝐻𝐵𝑟𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻3 (penteno) (bromo) (1,2 dibromopenteno)
𝐶𝐻3(𝐶𝐻2)7𝐶𝐻 = 𝐶𝐻(𝐶𝐻2)7𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝐵𝑟2 → 𝐶𝐻3(𝐶𝐻2)7𝐶𝐻𝐵𝑟𝐶𝐻𝐵𝑟(𝐶𝐻2)7𝐶𝑂𝑂𝐻
( ácido oleico) (bromo) (acido 3,4 dibromo oleico)
ALQUINO
𝐻𝐶 = 𝐶𝐻 + 𝐵𝑟2 → 𝐻𝐶(𝐵𝑟)2𝐶(𝐵𝑟)2𝐻 (acetileno) (bromo) (2,2 3,3 tetrabromoetano)
pág. 23
B. H2SO4
ALQUENOS
𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝑂𝐻 + 𝐻2𝑆𝑂4 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟→ 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻 = 𝐶𝐻2 + 𝐻2𝑂
(alcohol isopropilico) (acido sulfúrico) (propeno) (agua)
3CH3 − CH = CH2 + 4𝐻2𝑂 + 2KMn𝑂4 → 2𝑀𝑛𝑂2 + 3𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝐻2(𝑂𝐻)𝐶𝐻3 + 2𝐾𝑂𝐻
(propeno) (agua) (1,2 propanodiol) (hidróxido
de potasio)
C. KMnO4
ALQUENOS
𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻3 𝐾𝑀𝑛𝑂4→ 𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝐻2𝐶𝐻3𝐶𝐻3
(penteno) 1,2 pentanodiol
(𝐶𝐻2)7𝐶𝐻 = 𝐶𝐻(𝐶𝐻2)7𝐶𝑂𝑂𝐻 𝐾𝑀𝑛𝑂4→ 𝐶𝐻3(𝐶𝐻2)7𝐶𝐻𝑂𝐻 − 𝐶𝐻𝑂𝐻(𝐶𝐻2)7𝐶𝑂𝑂𝐻
(ACIDO OLEICO) (ACIDO DIHIDROXIESTEARICO)
ALQUINO
3𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + 8𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 4 𝐻2𝑂 → 3𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 + 3𝐶𝑂2 + 8𝑀𝑛𝑂2 + 8𝐾𝑂𝐻
(acetileno) (permanganato de potasio) (agua) (ácido formico) (dióxido de carbono) (oxido de manganeso) ( hidróxido de potasio)
D. FEHLING ALQUENO
𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻3 + 𝐹𝐸𝐻𝐿𝐼𝑁𝐺 → 𝐶𝑢2𝑂(𝑠𝑎𝑙 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑖𝑐𝑎)
(gasolina) (oxido de cobre)
ALQUINO
𝐻𝐶 ≡ 𝐶𝐻 + 𝐹𝑒ℎ𝑙𝑖𝑛𝑔 → (𝐶𝐻 = 𝐶𝐻)2𝐶𝑢 ↓
(Permang
anato de
potasio)
(oxido de
mangane
so)
pág. 24
E. TOLLENS
ALQUENO
C𝐻3𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻 = 𝐶𝐻2 + [Ag (NH3)2] (OH) → Ag + C𝐻3𝐶𝐻(𝑁𝐻3)𝐶𝐻(𝑁𝐻3)𝐶𝐻 (𝑂𝐻)𝐶𝐻2
ALQUINO
𝐻𝐶 ≡ 𝐶𝐻 + [𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2]𝑂𝐻 → 𝐻𝐶 ≡ 𝐶𝐴𝑔 ↓ +𝑁𝐻4𝑂𝐻 + 𝑁𝐻3
VI. RECOMENDACIONES
Secar bien los tubos antes de utilizar.
Mantener el orden y la limpieza en la mesa de trabajo.
Después de utilizar los reactivos, asegurarse de taparlos bien.
No pipetear con la boca sustancias como el ácido sulfúrico concentrado.
Escuchar atentamente las indicaciones de la profesora.
No jugar con los reactivos del laboratorio.
Para preparar el permanganato de potasio (𝐾(𝑀𝑛𝑂4 ) diluido (le agregaremos agua
destilada hasta cierta altura).