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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERÍA DE PETRÓLEO, GAS NATURAL

INFORME DE LABORATORIO N°2

CURSO: QUIMICA ORGANICA

ALUMNOS: CHQUIYAURI LEON ENRIQUE 20150431A

SOLIS MORALES PIERO

HAUYPAR SOTELO JORJE

PROFESOR: ING. JUAN DE DIOS GARAY

LIMA-PERÚ

2015-2

LABORATORIO N°02

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Laboratorio 2: Punto de ebullición, destilación simple y

fraccionada.

OBJETIVOS:

Conocer una destilación simple, sus principales características y factores que en ella intervienen.

Conocer una destilación fraccionada, sus principales características y factores que en ella intervienen.

Elegir la técnica de destilación, simple o fraccionada, más adecuada en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Existen sustancias que se encuentran contaminadas con impurezas en pequeña cantidad, estas pueden ser eliminadas por algún tipo de destilación. Se dice entonces que se efectúa una purificación.

En ocasiones las sustancias se encuentran formando mezclas en proporción relativamente semejante.

Estas purificaciones y separaciones pueden efectuarse más eficazmente por alguno de los tipos de destilación que se han mencionado, según lo permita la naturaleza de la muestra.

Como destilación se entiende aquel proceso en el que se evapora un líquido, se condensan los vapores

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y el líquido condensado se recolecta en frasco aparte.

Esta técnica es muy útil cuando se quieren separar mezclas liquidas en sus componentes si estos tienen diferente punto de ebullición o cuando alguno de los componentes no destila.

MATERIAL NECESARIO:

Matraz pera de dos bocas Matraz de destilación de una

boca T de destilación Porta termómetro Columna vigreaux Refrigerante p/agua

c/mangueras Colector de destilación Termómetro de -10 a 400°C Probeta graduada de 25 ml Matraz de Erlenmeyer de 25 ml Vaso de precipitado de 250 ml Embudo de vidrio Anillo de fierro Mechero de bunsen Baño María eléctrico

c/conexión Recipiente de peltre Pinzas de 3 dedos con nuez Espátula

REACTIVOS:

Acetato de etilo

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Agua Propilenglicol Acetona Anaranjado de metilo

PARTE EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO 1:

Se nos proporcionara una mezcla liquida que deberemos destilar por la técnica de la destilación simple.

Usando 25 ml de la muestra y el equipo de destilación calentar la muestra.

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Anotar la temperatura a la cual empieza a destilar y reciba todo lo que destile hasta antes de que la temperatura llegue a ser constante.

Al permanecer constante la temperatura cambie inmediatamente de probeta para recibir ahora todo lo que destile a esa temperatura.

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Luego deje el matraz de destilación lo que ya no destila.

CALCULO DE RESULTADOS:

Se realiza la destilación de 25 mL de agua de caño con 10 gotas de naranja de metilo.

Temperatura a la cual comenzó a destilar: 99˚C Temperatura constante: 120,5˚C Temperatura de la cola: 103,5˚C Calculando el rendimiento:

Obtuvimos:Volumen 1er destilación = 4,5 m LVolumen a temperatura constante = 13 mLVolumen de la cola = 6 mLVolumen destilado = Volumen 1er destilación +Volumen a temperatura

constante + Volumen de la cola

Volumen destilado = 23,5 mL

Entonces:

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%Rendimiento = Volumen destilado x 100% 25mL

%Rendimiento = 23,5 x 100% 25mL

%Rendimiento = 94 %

CUESTIONARIO:

a) ¿Qué criterio siguió para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique.

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En el experimento utilizamos el criterio de la temperatura de ebullición de las sustancias, ya que estas al ser diferentes aunque cercanas, la de menor temperatura de ebullición destilaría primero, y hasta que toda esta sustancia fuera evaporada, entonces volvería a aumentar la temperatura hasta que se destilara la otra sustancia.

¿Qué finalidad tiene conectar el agua a contracorriente en el refrigerante?

La finalidad de esa conexión es que nuestra sustancia que ya está siendo destilada ,se enfrié de esta manera nos aseguramos de que no pasen restos de la otra sustancia a través del tubo conector del refrigerante y al ir contra corriente no se calentara rápido cumpliendo su función.

Al conectar contracorriente la parte más fría estaremos obteniendo el efecto deseado de enfriar el vapor.

Compare los resultados experimentales de las destilaciones del problema 2 y dé tres razones de aquella que le pareció más eficaz.

Según lo analizado vemos que el método más eficaz es el de destilación fraccionada, ya que se obtuvieron las destilaciones a una temperatura más constante. Y además se notaba que el vapor se condensaba en la torre y regresaba al matraz de bola, lo que hacía más eficiente la destilación, comparado con el de la destilación simple.

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¿En qué casos es recomendable utilizar la destilación simple y en cuáles la destilación fraccionada?

La destilación simple se emplea generalmente para separar los diferentes componentes líquidos o licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias heterogéneas con las que vamos a tratar.

La destilación fraccionada es más recomendada cuando es necesario separar compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero de valores cercanos.

Investigue la toxicidad de acetato de etilo y acetona.

ACETATO DE ETILO:

El etanoato de etilo o acetato de etilo, es un éster  de fórmula CH3-COO-CH2-CH3.

Su aspecto es incoloro y similar al del agua. Tiene un olor penetrante y en muchos casos desagradable.

PELIGROSIDAD:

a)Punto de inflamabilidad 7°C

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b)Temperatura de autoignición 427°C

RIESGOS:

-Altamente inflamable

-Ingerir causa dolor abdominal, nauseas, dolor de garganta, sensación de debilidad.

-Inhalar causa somnolencia, dolor de cabeza, tos, pérdida de conocimiento.

-Contacto con la piel nos provoca enrojecimiento y dolor en la zona afectada.

-Contacto con los ojos causa el oscurecimiento de las córneas.

ACETONA:

La acetona o propanona ,es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente.

PELIGROSIDAD:

a)Punto de inflamabilidad -20°Cb)Temperatura de autoignición 465°C

RIESGOS:

- Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a compuestos que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las funciones del organismo. Sin embargo si la cantidad es grande provoca daños:

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-Ingerir causa náuseas y vómitos.

-Inhalar provoca, confusión mental, tos, somnolencia, dolor de cabeza, dolor de garganta, pérdida del conocimiento y en las mujeres puede acortar su ciclo menstrual.

-Contacto con la piel provoca irritación, el enrojecimiento y la deshidratación en la zona afectada.

-Contacto con los ojos causa, enrojecimiento, dolor, una visión borrosa y un posible daño en la córnea.

¿Cómo se eliminan desechos de acetato de etilo y acetona?

Para eliminar estos desechos es recomendable mantenerlos siempre alejados de fuentes de ignición. Para pequeñas cantidades, puede absorberse con papel y dejarlo evaporar en una campana extractora de gases.

No tirar al drenaje, pues pueden alcanzarse niveles explosivos.

Para cantidades grandes, se puede utilizar arena, cemento en polvo o tierra para absorberla y mantenerla en un área segura antes de incinerarla.

CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:

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Se puede concluir que la destilación simple es una técnica muy útil en el momento de separar gases, que está fuertemente ligada a los diferentes puntos de ebullición de los líquidos que compongan la mezcla a destilar.

También que los resultados de la destilación dependen tanto de la muestra que se esté utilizando para este procedimiento y de los implementos de laboratorio ya que si utilizamos implementos con una capacidad que no sea la adecuada para la muestra se pueden alterar los destilados e incluso dañar el montaje.

Con base en los resultados obtenidos es posible concluir que se llevó a cabo una experimentación correcta

El correcto armado de los instrumentos para realizar la destilación es importante ya que de ellos depende la precisión de nuestros resultados.

Se debe tener cuidado con la manipulación de los equipos de destilación ya que son frágiles.

BIBLIOGRAFÍA:

Brewster R.Q. Vander Werf C.A. y Mc. Ewen W.ESegunda edición

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QUÍMICA. Autor: Raymond Chang. Editorial: Mc. Graw Hill

Vogel A.I.A textbook of practical organic chemistry Longmans London, 1959

Moore J.A and Dalrymple D.L.Experimental methods in organic chemistrySecond editionPhiladelphia 1976.

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