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Análise Conformacional
canos e c oa canos
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Alcanos têm a formula geral CnH2n+2
Nomes de alcanos não ramificados com 1-20 átomos de carbono.
Molecular
FormulaNameMolecular
FormulaName
Alcanos
heptane
hexanepentane
butane
propane
ethane C2 H6
C3 H8
C4
H1 0
C5 H1 2
C6 H1 4
C7 H1 6
tetradecane
hexadecaneoctadecane
eicosane
decane
octane C8 H1 8
C1 0
H2 2
C1 4
H3 0
C1 6 H3 4
C1 8 H3 8
C2 0
H4 2
dodecane C1 2 H2 6
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Representação dos alcanos
Formula linha - ângulo Cada linha representa uma ligação simples
O final de cada linha representa um grupo CH3. Cada vertice (ângulo representa um átomo de carbono.
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
CH2
CH2
CH2
CH3
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
CH2
CH2
CH2
CH3
PentaneButane PentaneButane
Structuralformula
Line-angle
formula
Ball-and-stickmodel
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Nomenclatura
1.O nome do alcano com uma cadeia hidrocarbonada nãoramificada consiste num prefixo mais um sufixo aneane.
2. Para alcanos ramificados, a cadeia principal é a que temmaior número de átomos de carbono.
3. A cada substituinte é dado um número e um nome.
4. Se há um substituinte, dê numeração à cadeia de modo
este tenha o número mais baixo.CH3CH
3CH
2CH
2CHCH
3
2-Methylpentane1
4 3 25
CH3
CHCH3
3
2-Methylpropane1
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Isómeros de Constituição
Isómeros constitucionais:Isómeros constitucionais: Compostos com a mesma formulaCompostos com a mesma formulamolecular mas com diferente conectividade dos seusmolecular mas com diferente conectividade dos seusátomos.átomos.
Existem dois isómeros constitucionais com a mesmaformula molecular C4H10.
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
CHCH3
CH3
Butane(bp -0.5°C)
2-Methylpropane(bp -11.6°C)
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Propriedades físicas
Alcanos são compostos não polares e têm apenas
interacções fracas entre as suas moléculas.
ForçasForças dede dispersãodispersão:: Forças intermoleculares fracas
.
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Propriedades físicas
Ponto de ebulição
Alcanos de baixo peso molecular (1 a 4 carbonos) são gases à
temperatura ambiente, ex: metano, propano, butano.
Alcanos com 5 a 17 carbonos são líquidos à temperatura
ambiente, ex: hexano, decano, asolina, kerosene.
Alcanos com 18 ou mais carbonos) são semisolidos ou solidos à
temperatura ambiente.
Densidade
Média cerca de 0.7 g/mL.
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Propriedades físicas
Isómeros constitucionais são compostos diferentes e
têm propriedades fisicas diferentes
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Conformações
É qualquer arranjo tridimensional dos
átomos, que resulta da rotação queligação simples.
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Conformações do etano
Conformação em estrela é a de mais baixa
energia O ângulo dihedral é de 60º
H
H
HH
H H
Newmanprojection
sawhorsemodel
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Conformações do etano (2)
Conformação eclipse tem a energia mais elevada
Ângulo dihedral é de 0º
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Análise Conformacional
Ângulo de torsão: resistente à rotação
Para o etano são 3,0 kcal/mol
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Conformações dos Alcanos (conclusão)
Estruturas que resultam da rotação livre da ligação C-C;
Podem diferir em energia. O conformero de mais baixa
energia é o que prevalece mais tempo.
As moléculas rodam através das possíveisconformações.
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Conformações do propano
Aumento ligeiro da tensão torsional devido á presença do
grupo metil que é mais volumoso
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Conformações do butano (C2-C3)
Os grupos metil em eclipse são de energia mais elevada
Impedimento estereo
Ângulo dihedral 0º
totally eclipsed
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Conformações do butano (C2-C3)
Quando os grupos metil estão na posição anti é o
conformero de mais baixa energia
Ângulo dihedral 180º
anti
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Conformações do butano (3)
Grupos metil eclipsados com o hidrogénio
Conformação com nível de energia mais alta do que em
estrela
n ulo dihedral 120º
eclipsed
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Conformações do butano (4)
Conformação em estrela à direita
Grupos metil mais próximos que a conformação anti Ângulo dihedral 60º
gauche
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Analise Conformacional
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Alcanos de cadeia hidrocarbonada maior
Conformações anti são as de mais baixa energia
A cadeia hidrocarbonada é em zigzag
CH3CH2CH2CH2CH3
C
H CC
CC
H H H H
H H
H H
HH H
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Cicloalcanos
Anéis de átomos de carbono (grupos CH2)
Fórmula CnH2n
Não polar, insolúvel em água
Forma compacta
Ponto de ebulição e fusão semelhante aos alcanos
ramificados com o mesmo número de carbonos
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Isomerismo cis-trans
Cis: grupos semelhantes estão no mesmo lado do anel
Trans: grupos semelhantes estão no lado oposto
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Estabilidade dos cicloalcanos Anéis com 5 a 6 membros são mais estáveis Ângulos de ligação próximo de 109,5º Ângulo de torção Calor de combustão por -CH2-
157.4 157.4166.6 164.0
158.7 158.6158.3
Heats ofCombustion
Alkane + O2 →
CO2 + H2O
Long-chain
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Ciclopropano
Elevada tensão de anel devido à compressão do
ângulo;
Muito reactivo, ligações fracas
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Ciclopropano (2)
Tensão torsional devido aos hidrogénios eclipsados
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Ciclobutano
Ângulo de tensão devido à compressão
Tensão torsional parcialmente aliviado devido ao anelfazer uma “prega”
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Ciclopentano
Se fosse planar os ângulos seriam de 108º, mas todos
os hidrogénios serão eclipsados.
A conformação “pragueada” reduz o ângulo torsional
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Cicloexano
Ângulos seriam de 120º se fosse planar;
A conformação em cadeira tem ângulos de ligação de
109,5º e todos os hidrogénios estão em estrela;
Não existe tensão angular nem tensão torsional
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Conformação em cadeira
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Conformação em barco
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Energia Conformacional
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Posições axial e equatorial
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Cicloexanos monossubstituidos
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Interações 1,3 diaxial
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Cicloexanos dissubstituidos
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Isomeros cis-trans
Ligações que são cis, alternam axial-
equatorial em volta do anel
CH3
CH3
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Grupos volumosos Grupos como o t -butil causam uma grande
diferença de energia entre a conformação axial e
equatorial
Conformação mais estável põe t -butil equatorial
sem importância em termos de energia