Reporte Final 2 de Organica 2

7/26/2019 Reporte Final 2 de Organica 2

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Universidad de San Carlos de GuatemalaFacultad de IngenieraEscuela de Ingeniera

rea de Ingeniera QumicaLaboratorio de Qumica Orgnica 2

Impartido por Ing. Gerardo OrdoezSeccin D

PROPIEDADES Y REACTIVIDAD DE ALCOHOLES

1 Jaime Fernando Culajay Vsquez 2005-16348 Colaboracin2 Gerson David Saz Lpez 2009-15502 1003 Yamilethe Alemn Daz 2010-25385 1004 Ingrid Jocabed Coloma Leiva 2011-13782 1005 Melvin Josu Ajxup Morente 2011-14632 100

6 Brian Josue Pacheco Estrada 2011-23050 1007 Daniel Reyes Muoz 2011-14054 1008 Francisco Arnoldo Cataln Cataln 2012-20176 1009 Kevin Rolando Ajxup 2012-12924 10010 Elder Estuardo Villatoro Hernndez 2012-12600 100

Guatemala, 3 de Marzo del 2015Fecha de revisin:_______________ Nota:_____ Firma: ___________

SECCI N PONDERACI N NOTA1. Resumen 102. Objetivos 5

3. Marco Terico 54. Marco Metodolgico 5

5. Resultados (Pruebas de Identificacin) 156. Interpretacin de Resultados 30

7. Concluciones 158. Bibliografa 5

9. Apndice9.1. Datos originales 19.2. Muestra de Clculo 59.3. Datos Calculados 4

NOTA


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NDICE

Resumen pgina 3

Objetivos pgina 4

Marco terico

Marco Metodolgico

pgina 56

pgina 7 - 11

Resultados pgina 1217

Interpretacin de resultados pgina 18 - 20

Conclusiones pgina 21

Bibliografa pgina 22

Anexos pgina 23 - 25


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RESUMEN

Para la prctica nmero tres de laboratorio, Propiedades y Reactividad de los

Alcoholes, se plante como objetivo primordial conocer las generalidades de losalcoholes; con el fin de saber cmo determinar y diferenciar el tipo de alcoholutilizado de tres muestras diferentes para clasificar cada alcohol como primario,secundario o terciario.

Para llevar a cabo dicho procedimiento, fue necesario realizar una serie depruebas de identificacin para cinco muestras depositadas en tubos de ensayode cada uno de los alcoholes utilizados, siendo stas la prueba de reaccin consodio metlico, la solubilidad en cido sulfrico concentrado, la solubilidad enagua, la prueba con el reactivo de Lucas y finalmente con la prueba delyodoformo.

Finalmente se determin que para los alcoholes utilizados, las muestras A yC eran alcoholes primarios y la B un alcohol secundario en base alcomportamiento observado de las pruebas con las ramificaciones del carbonoquiral del alcohol, como en la solubilidad que disminuye a medida que aumentala cantidad de carbonos en su composicin.

La prctica experimental se llev a cabo el da Jueves 26 de Febrero acondiciones de temperatura y presin en un rango de 23C a 25C y presinatmosfrica aproximada de 0.98 atm. Para la ciudad capital de Guatemala.


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OBJETIVOS

GENERAL:

Conocer las generalidades de los alcoholes.

ESPECFICOS:

1. Identificar el tipo de alcohol desconocido proporcionado en ellaboratorio.

2. Conocer las caractersticas del mecanismo de reaccin de losalcoholes.

3. Reconocer las caractersticas del grupo funcional de los alcoholespor medio de las pruebas de identificacin.

4. Diferenciar los alcoholes de tipo primario, secundario y terciario.

5. Determinar que alcohol identifica la prueba del sodio metlico, la

prueba del reactivo de Lucas y la prueba de yodoformo.

6. Identificar si el alcohol es soluble en la prueba de cido sulfrico y

en la prueba en agua.


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1. MARCO TERICO

Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo

OH, unido a una cadena carbonada este grupo (-OH) est unido en una forma

covalente a un carbono con hibridacin sp3. Cuando un grupo se encuentra unido

directamente a un anillo aromtico los compuestos formados se llaman fenoles y

sus propiedades qumicas y fsicas son muy diferentes.

En el laboratorio los alcoholes son quiz el grupo de compuestos ms

empleados como reactivos en sntesis, los alcoholes se caracterizan por la gran

variedad de reacciones en los que intervienen, una de las ms importantes es la

reaccin con los cidos, en la que se forman sustancias llamadas esteres,

semejantes a las sales inorgnicas.

CLASIFICACION DE LOS ALCOHOLES

Los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios o terciarios, en funcin

del nmero de tomos de hidrgeno sustituidos en el tomo de carbono al que

se encuentran enlazado el grupo OH, tambin se puede clasificar a los alcoholes

de acuerdo al nmero de carbonos que posea.

Primario: Un alcohol es primario, si el tomo de hidrogeno (H) sustituido por el

grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbn (C) primario, es decir un carbono con

unido a 2 tomos de hidrogeno.


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6

Terciario: El tomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH)

pertenece a un carbn (C) terciario, es decir un carbono solo:

PROPIEDADES FISICAS

Solubilidad en agua: .Gracias al grupoOH caracterstico de los alcoholes, se

pueden presentar puentes dehidrgeno, que hace que los primeros alcoholes

sean solubles en el agua, mientras que a mayor cantidad de hidrgeno,

dicha caracterstica va desapareciendo debido a que el grupo hidroxilo va

perdiendo significancia y a partir del hexano la sustancia se torna aceitosa.

Punto de ebullicin: Los puntos de ebullicin de los alcoholes tambin son

influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de

hidrgeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de

ebullicin sea ms alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular.

En los alcoholes el punto de ebullicin aumenta con la cantidad de tomos de

carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. Todo esto se presenta

porque el grupo OH al tener puentes de hidrogeno, son mas difciles de romper.

Punto de fusin: Presenta el mismo comportamiento que el punto de ebullicin,

aumenta a medida que aumenta el nmero de carbonos.

Densidad: Aumenta conforme aumenta el nmero de carbonos y las

ramificaciones de las molculas.


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(Constantes Fsicas de algunos alcoholes)

Nombre Punto de fusinC Punto de ebullicin C Densidad

Metanol -97,5 64,5 0,793

1-propanol -126 97,8 0,804

2-propanol -86 82,3 0,789

1-butanol -90 117 0,810

2-butanol -114 99,5 0,806

2-metil-1-propanol -108 107,3 0,802

2-metil-2-propanol 25,5 82,8 0,789

1-pentanol -78,5 138 0,817

Ciclohexanol 24 161,5 0,962

PROPIEDADES QUIMICAS

Los alcoholes pueden comportarse como cidos o bases, esto gracias al efecto

inductivo, que no es ms que el efecto que ejerce la molcula de OH como

sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se estableceun dipolo. La estructura del alcohol est relacionada con su acidez. Los alcoholes,

segn su estructura pueden clasificarse como metanol, el cual presenta un slo

carbono, alcoholes primarios, secundarios y terciarios que presentan dos o ms

molculas de carbono.

Alcohol Terciario 2-metil-2-propanol

Alcohol Secundario 2-butanol

Alcohol Primario 1-butanol

Metanol


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La prueba de Lucas:

Indica si se trata de un alcohol primario, secundario o terciario y se basa en la

diferencia de reactividad de los tres tipos con los halogenuros de hidrogeno. Los

alcoholes de no ms de 6 carbonos son solubles en el reactivo de lucas. Un

alcohol terciario reacciona de inmediato con el reactivo de lucas, mientras que un

secundario reacciona y tarda ms en reaccionar y un alcohol primario no

reacciona.

A la mezcla HCl/ZnCl2se le denomina React ivo d e Lucasy se puede utilizar

como un ensayo para determinar qu tipo de alcohol se trata. Los alcoholes 3

reaccionan inmediatamente, los alcoholes 2 tardan 2-5 minutos enreaccionar. Elalcohol 1 reacciona muy lentamente y pueden tardar horas.

La prueba del yodoformo:

Indica si un alcohol contiene o no una unidad estructural determinada. Se trata

con yodo e hidrogeno de sodio, un alcohol de estructura da un precipitado

amarillo de yodoformo.

Usos

Los alcoholes se utilizan como productos qumicos intermedios y disolventes en

las industrias de textiles, colorantes, productos qumicos, detergentes, perfumes,

alimentos, bebidas, cosmticos, pinturas y barnices. Algunos compuestos se

utilizan tambin en la desnaturalizacin del alcohol, en productos de limpieza,

aceites y tintas de secado rpido, anticongelantes, agentes espumigenos y en la

flotacin de minerales. La n-propanol es un disolvente utilizado en lacas,

cosmticos, lociones dentales, tintas de impresin, lentes de contacto y lquidos

de frenos. Tambin sirve como antisptico, aromatizante sinttico de bebidas no

alcohlicas y alimentos, producto qumico intermedio y desinfectante. El

isopropanol es otro disolvente industrial importante que se utiliza como

anticongelante, en aceites y titas de secado rpido, en la desnaturalizacin de

H3C CH2 OH+ HCl H3C CH2 Cl

ZnCl2


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alcoholes y en perfumes. Se emplea como antisptico y sustitutivo del alcohol

etlico en cosmticos, pero no puede utilizarse en productos farmacuticos

aplicados internamente. El isopropanol es un ingrediente de jabones lquidos,

limpiacristales, aromatizante sinttico de bebidas no alcohlicas y alimentos y

producto qumico intermedio. El n-butanol se emplea como disolvente de

pinturas, lacas, barnices, resinas naturales y sintticas, gomas, aceites

vegetales, tintes y alalcaloides. Se utiliza como sustancia intermedia en la

fabricacin de productos qumicos y farmacuticos, y en las industrias de cuero

artificial, textiles. El sec-butanol se utiliza tambin como disolvente y producto

qumico intermedio, y se encuentra en lquidos hidrulicos de frenos, limpiadores

industriales, abrillantadores, decapantes de pinturas, agentes de flotacin para

minerales, esencias de frutas, perfumes y colorantes. El isobutanol, un disolventepara revestimientos de superficie y adhesivos. El terc-butanol se utiliza para la

eliminacin del agua de los productos, como disolvente en la fabricacin de

frmacos, perfumes y aromas, y como producto qumico intermedio. Los

alcoholes amlicos actan como espumigenos en la flotacin de minerales.

Muchos alcoholes entre ellos el alcohol metilamilico, 2-etilbutanol, 2-etilhexanol,

ciclohexanol, 2-octanol y metilciclohexanol, se utilizan en la fabricacin de lacas.


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2. MARCO METODOLGICO

Algoritmo del Procedimiento. Reaccin con sodio metlico1. Se lav y sec el tubo de ensayo.2. Se coloc 1mL del alcohol suministrado.

3. Se agreg un pedazo de sodio metlico acabado de cortar.4. Se anot las observaciones.

Diagrama de Flujo. Reaccin con sodio metlico

NO

SI

Se verific

integridad

Se lav y sec

cristalera

Se prepar el equipo y

cristalera

Se coloc el alcohol suministrado en el

tubo de ensayo

Se agreg un pedazo de sodio

metlico acabado de cortar.

Se observ

efervescencia

Se anot las observaciones

FIN


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11

Algoritmo del Procedimiento.Solubilidad en cido sulfrico concentrado

1. Se coloc una pequea muestra del alcohol en un tubo deensayo.

2. Se coloc en una pipeta 1mL de H2SO4concentrado.

3. Se agreg gota a gota el H2SO4 al alcohol con agitacinconstante y enfriamiento.

4. Se observ el comportamiento.5. Se anot las observaciones.

Diagrama de Flujo. Solubilidad en cido sulfrico concentrado

NO

SI

Se verificintegridad

Se lav y seccristalera

Se prepar el equipo ycristalera

Se coloc el alcohol suministrado en un

tubo de ensayo

Se coloc en una pipeta el

H2SO4concentrado en una

Se enfri la

Se observ el

FIN

INICIO

Se agreg gota a gota el H2SO4 al alcohol

conagitacin constante y enfriamiento.



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12

Algoritmo del Procedimiento.Solubilidad en agua

1. Se coloc en un tubo de ensayo 1mL de H2O.2. Se aadi el alcohol gota a gota con agitacin constante

hasta que el volumen del alcohol sea igual al del H2O.3. Se anot las observaciones.

Diagrama de Flujo. Solubilidad en agua

NO

SI

Se verificintegridad

Se lav y seccristalera

Se prepar el equipo ycristalera

Se coloc H2O en un tubo de ensayo

Se aadi el alcohol gota a gota con

agitacin constante hasta igualar el

Volmenes

i uales?

Se observ el

FIN

INICIO



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13

Algoritmo del Procedimiento. Ensayo de Lucas1. Se coloc 1mL del alcohol en el tubo de ensayo.2. Se agreg 3mL de Reactivo de Lucas.3. Se calent el tubo de ensayo en bao de agua a 60 C.4. Se tap el tubo para agitar el contenido.

5. Se dej en reposo por un tiempo.6. Se observ el comportamiento del alcohol y el reactivo por 5

y 10 min.7. Se anot el tiempo en que apareci turbidez en el tubo de

ensayo.8. Se anot las observaciones.

Diagrama de Flujo. Ensayo de Lucas

NO

SI

Se verific

integridad

Se lav y sec

cristalera


cristalera


tubo de ensayo

Se agreg de Reactivo de

Seobserv


FIN

1mL

INICIO

3 mL

Se calent el tubo de ensayo en bao de

agua a 60 C.

Se tap el tubo para agitarel

Se observ el comportamiento del alcohol y el

reactivo por 5 min y 10 min.


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14

Algoritmo del Procedimiento. Prueba de yodoformo1. Se coloc tres gotas de alcohol en el tubo de ensayo.2. Se aadi 10 gotas de solucin al 10% de NaOH.3. Se aadi gota a gota una solucin de yodo/yoduro de potasio.4. Se observ si apareci un precipitado o una coloracin amarilla.

5. Se procedi a calentar suavemente en bao de agua a 60 C.6. Se dejo reposar.7. Se anot los cambios ocurridos durante el proceso.

Diagrama de Flujo. Prueba de yodoformo

NO

SI

Se verific

integridad

Se lav y sec

cristalera


cristalera


tubo de ensayo

Se aadi de solucin al 10% de

Se observprecipitado o

coloracin


FIN

3 otas

INICIO

10 otas

Se aadi gota a gota una solucin de

yodo/yoduro de potasio hasta un

Se calent suavemente el tubo de

ensayo en bao de agua a 60C.

Se dej reposar la mezcla


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3. RESULTADOS

Tabla I. Resultados de las pruebas realizadas a las muestras de alcohol.TIPO DE ALCOHOL

Muestra A Muestra B Muestra C

Alcohol primario Alcohol secundario Alcohol primario

Fuente: Datos calculados

GRUPO 1 MUESTRA B

Tabla II: Prueba 1Nombre

de laprueba:

Criterio de la prueba Observacin Conclusin:

SodioMetalico

La reactividad de losalcoholes con respectoa varios metales serelacionaestrechamente con suacidez.

Se llev una reaccin de 2a3 minutos, formacin decristales blancos pequeos

Pruebapositiva.

Fuente: Datos tericos y experimentales.

Reaccin: R - OH + Na RO-Na+ + H2(1)

Tabla III: Prueba 2Nombre

de laprueba:


Solubilidad en cidosulfrico

Tienen una reactividadintermedia entre losalcoholes primarios y

terciarios. Aunque no seven afectadosapreciablemente por elcido sulfricoconcentrado.

Se form una capaburbujeante ms rpidoque en un alcohol

primario

Pruebapositiva


Reaccin: R - OH + H2SO4 R - Cl + H2O (2)


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Tabla IV: Prueba 3Nombrede laprueba:


Solubilidad en Agua La solubilidad es unamedida de la capacidadde disolverse en unalcohol o sustancia.

Se observ la formacinde una sola fase. PruebaPositiva

Fuente: Datos tericos y experimentales.Reaccin:

(3)

Tabla V: Prueba 4

Nombrede la

prueba:


EnsayoLucas

Implica la adicion dereactivo de lucas a unalcohol desconocido, seda por un mecanismoSN1.

Es la formacin de dosfases, la reaccin seobserv despus de 5minutos

PruebaPositiva


Reaccin: (4)

Tabla VI: Prueba 5Nombre

de laprueba:


yodo Indica si un alcoholcontiene o no una unidadestructural determinada.Se trata de alcohol conyodo

Se dio la formacin deuna capa amarilla y turbiadentro del tubo deensayo.

PruebaPositiva


Reaccin: (5)


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17

GRUPO 2 MUESTRA C

Tabla VII: Prueba 1Nombre

de la

prueba:


SodioMetalico

La reactividad de losalcoholes con respectoa varios metales serelacionaestrechamente con suacidez.

Se llev una reaccininstantanea, formacin decristales blancos pequeos

Pruebapositiva.


Reaccin: R - OH + Na RO-Na+ + H2 (6)

Tabla VIII: Prueba 2Nombrede la

prueba:



Tienen una reactividadintermedia entre losalcoholes primarios yterciarios.

No se observ ningncambio

Pruebanegativa


Reaccin: No hubo

Tabla IX: Prueba 3Nombre

de laprueba:


Solubilidad en Agua

La solubilidad es unamedida de la capacidadde disolverse en unalcohol o sustancia.

Se observ la formacinde una sola fase, solubley transparente

PruebaPositiva


Reaccin: (7)

Tabla X:Prueba 4Nombre

de laprueba:



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EnsayoLucas

Implica la adicin dereactivo de Lucas a unalcohol desconocido.

No hubo ningn cambioen la estructura delalcohol.

PruebaNegativa


Reaccin: No hubo.Tabla XI: Prueba 5

Nombrede la

prueba:



Se dio la formacin deuna capa amarilla y alagregar 8 gotas de yo alcalentar desaparecio.

PruebaPositiva


Reaccin: (8)

GRUPO 3 MUESTRA A

Tabla XII: Prueba 1Nombre

de laprueba:

Criterio de la prueba Observacin Conclusi

n:Sodio

MetalicoLa reactividad de losalcoholes con respectoa varios metales serelacionaestrechamente con suacidez.

Se llev una reaccininstantanea, formacin decristales blancos pequeos

Pruebapositiva.


Reaccin: R - OH + Na RO-Na+ + H2(9)

Tabla XIII: Prueba 2Nombre

de laprueba:



Tienen una reactividadintermedia entre los

No se observ ningncambio

Pruebanegativa


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19

alcoholes primarios yterciarios.

Reaccin: No hubo

Tabla XIV: Prueba 3Nombre

de laprueba:


Solubilidad en Agua

La solubilidad es unamedida de la capacidadde disolverse en unalcohol o sustancia.

Se observ la formacinde una sola fase, solubley transparente

PruebaPositiva


Reaccin: (10)

Tabla XV: Prueba 4Nombre

de laprueba:


EnsayoLucas

Implica la adicin dereactivo de Lucas a unalcohol desconocido.

No hubo ningn cambioen la estructura delalcohol.

PruebaNegativa

Fuente: Datos tericos y experimentales.Reaccin: No hubo.

Tabla XVI: Prueba 5Nombre

de laprueba:



Se dio la formacin deuna capa amarilla y alagregar 8 gotas de yo alcalentar desaparecio.

PruebaPositiva


Reaccin: (11)


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4. INTERPRETACIN DE RESULTADOS

Muestra B

A la muestra del alcohol suministrado se le aplico la prueba de

identificacin del sodio metlico. Para esta reaccin se forma un alcoxido

metlico y debido a que es una reaccin oxido-reduccin la reactividad serelaciona con la acidez dbil del alcohol la cual al entrar en contacto sodio (base

fuerte) sustrae al protn del hidroxilo del alcohol (mecanismo de reaccin 1). La

reaccin se lleva a cabo en un intervalo de 2 a 3 minutos la cual demuestra una

reaccin relativamente lenta observndose la formacin de pequeos cristales

blancos denotando que la muestra B se puede identificar como un alcohol

secundario.

A la muestra se le somete a la prueba de solubilidad agregndole cido

sulfrico concentrado, observndose una capa burbujeante por lo tanto no hay

miscibilidad entre ellos. La solubilidad disminuye conforme aumenta el nmero

de carbonos, por tanto al agregar un cido potente al alcohol, solo existe una

deshidratacin y no una miscibilidad (mecanismo de reaccin 2)

A La muestra se le somete a una segunda prueba de solubilidad,

agregndole agua y posteriormente cido sulfrico concentrando observndosemiscibilidad. El grupo OH que posee la estructura del alcohol la hace miscible ya

que es polar, formando as puentes de hidrogeno con el agua. Al agregar el cido

sulfrico elimina de la estructura una ramificacin disminuyendo el nmero de

carbonos logrando la miscibilidad del alcohol (mecanismo de reaccin 3).


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Al agregar el reactivo de Lucas a la muestra se observa la formacin de

dos fases despus de 5 minutos de espera. Como el reactivo de Lucas est

conformado por ZnCl2/HCl al entrar en contacto con el alcohol reemplaza el OH

de la estructura con el cloro formando un halogenuro del alquilo la cual es no

polar por tanto se separa de la mezcla (mecanismo de reaccin 4).

Al agregar Yodo a la muestra forma una capa amarilla y turbia. Esta

prueba determina la estructura determinada de un alcohol como: R-CH(OH)-CH3

. El cambio de color muestra la formacin de CH-I2 la cual obtenida de la

estructura alcohlica (mecanismo de reaccin 5)

Muestra C

A la muestra se le aplica la prueba de sodio metlico la cual reacciona de

manera inmediata con el metal formando pequeos cristales blancos. Para esta

reaccin se forma un alcoxido metlico y debido a que es una reaccin oxido-

reduccin la reactividad se relaciona con la acidez dbil del alcohol la cual al

entrar en contacto sodio (base fuerte) sustrae al protn del hidroxilo del alcohol

(mecanismo de reaccin 6). Ya que la reaccin se da instantneamente en

comparacin con la muestra B se determina que es un alcohol primario.

En la primera prueba de solubilidad para la muestra se le agrega cido

sulfrico concentrado y no se observa ninguna miscibilidad. En la muestra

tampoco se observa una deshidratacin, debido a que es un alcohol primario es

necesario adminstrale una fuente de calor para lograr la deshidratacin.

En la segunda prueba de solubilidad para la muestra se le agrega agua y

posteriormente cido sulfrico obteniendo una mezcla trasparente denotando

miscibilidad. El grupo OH que posee la estructura del alcohol la hace miscible ya

que es polar, formando as puentes de hidrogeno con el agua. Al agregar el cido


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sulfrico elimina una ramificacin disminuyendo el nmero de carbonos en la

estructura alcohlica logrando as que sea miscible (mecanismo de reaccin 7).

Al realizar la prueba de Lucas en la muestra no se observa ningn cambio.

Los alcoholes primarios tienen una reaccin muy lenta debido a que no pueden

formar carbocationes. El alcohol primario activado permanece en solucin hasta

que es atacado por el ion cloruro y la reaccin puede tomar desde treinta minutos

hasta varios das.

Al agregar Yodo a la muestra forma una capa amarilla que luego al calentar

desaparece. Esta prueba determina la estructura determinada de un alcohol

como: C3H-CH2-OH. El cambio de color muestra la formacin de CH-I2 la cualobtenida de la estructura alcohlica. (Mecanismo de reaccin 8)

Muestra A

Para el anlisis de esta muestra de alcohol, se obtiene los mismos

resultados que la muestra C demostrando que son alcoholes primarios. Por tal

razn la interpretacin de los resultados es la misma para la muestra A.


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5. CONCLUSIONES

1. Se identific los tipos de alcohol presentes en cada muestra siendoalcohol secundario en muestra B y alcohol primario en muestra A y C.

2. Se determinaron los tipos de alcoholes mediante las pruebas deidentificacin y caractersticas de los mecanismos de reaccin.

3. Las caractersticas de los alcoholes cambia conforme aumenta elnmero de ramificaciones en el carbono quiral, las pruebas de identificacin lodemuestran haciendo posible la determinacin de los mismos.

4. Se determin dos tipos de alcoholes; primario y secundario en lastres muestras proporcionadas por el instructor.

5. Se determin que la reactividad creciente con sodio metlico de losalcoholes es: primario > secundario > terciario. Hechos basados en laobservacin y medida del tiempo en que cada tipo de alcohol empez areaccionar.

6. Se determin que la solubilidad de los alcoholes disminuye amedida que aumenta la cantidad de carbonos en su composicin.


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6. BIBLIOGRAFA

1. Fuson, Reynold. Identificacin sistemtica de compuestosorgnicos

Traducido del Ingls. Primera Edicin. Editorial Limusa. Mxico, 1977. Pgs: 137,

166-169.

2. Mc Murry, Jhon "Qumica orgnica" Traducido del Ingls. Quinta edicin.

Editorial Thomson Editores. Australia, 2004. Pgs: 93

3. Philip S. Bailey, Christina A. Bailey. Qumica Orgnica: Conceptos y

Aplicaciones Traducido del Ingls. Quinta Edicin. Editorial Pearson Educacin.

Mxico 1998. Pg. 110 y 111

7. Wingrove, Alan "Qumica orgnica" Traducido del Ingls. Primera

edicin. Editorial Harla. Mxico, 1984. Pgs: 154, 1055


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7. ANEXOS

Datos Originales


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Muestra de ClculoEl reactivo de Lucas se prepara en el laboratorio minutos antes de ser utilizado.Se prepara por disolucin de 24 g. de cloruro de cinc anhidro en 27 g (23 ml) decido clorhdrico concentrado, agitar y refrigerar para evitar la perdida de cido.

Anlisis de ErrorInstrumento Incerteza

Balanza 0.001g

Pipeta 0.1ml

Fuente: Datos Originales

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